3．下列化學用語中，不正確的是（　�。�

	A．	鈉離子結構示意圖為：
	B．	質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的原子為：14C
	C．	H、D、T互為同位素
	D．	液態(tài)的氯氣稱為氯水

2．最先發(fā)現(xiàn)電子的科學家是（　�。�

A．

道爾頓

B．

玻爾

C．

湯姆生

D．

盧瑟福

1．中國女藥學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素對瘧疾的治療作用而成為2015年諾貝爾生理醫(yī)學獎獲得者之一．下列說法不正確的是（　　）

	A．	從青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理為基礎，萃取是一種化學變化
	B．	青蒿素的分子式為C15H22O5，它屬于有機物
	C．	人工合成青蒿素經(jīng)過了長期的實驗研究，實驗是化學研究的重要手段
	D．	現(xiàn)代化學分析測試中，可用元素分析儀確定青蒿素中的C、H、O元素

20．為測定NaOH、Na₂C0₃混合物中Na₂C0₃的質(zhì)量分數(shù)，甲同學擬采用圖（1）所示裝置來測定．乙同學擬采用圖（2）所示裝置來測定．請回答下列問題：
（1）甲同學用圖（1）裝置來測定，在沒有放樣品前，檢查該裝置氣密性的方法之一是從酸式滴定管向燒瓶中加入一定量的水，觀察到注射器增大的體積與加入水的體積相等現(xiàn)象，證明此裝量不漏氣．實驗時稱得樣品的質(zhì)量為mg，酸式滴定管的起始讀數(shù)為amL，終了讀數(shù)為bmL，注射器測定排出的氣體為c mL（已折算成標準狀況），該樣品中Na₂C0₃的質(zhì)量分數(shù)為（用含a、b、c、m的代數(shù)式表示）$\frac{53（c-b+a）}{11200m}$．
（2）本實驗選用稀H₂S0₄而未選用稀鹽酸的原因是稀硫酸不易揮發(fā)，稀鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，產(chǎn)生誤差．
（3）乙同學觀察了甲同學的實驗后很受啟發(fā)，并發(fā)現(xiàn)自己的圖（2）原實驗設計方案會造成誤差．其原因之一可能是C0₂在水中溶解度較大，引起測量氣體體積減�。�丙同學經(jīng)思考后．建議乙同學將圖（2）中某部分稍作改進，就可避免此種誤差，寫出你的改進方案將水換成飽和NaHCO₃溶液，或在貯水瓶中的水面上加一層植物油都可防止CO₂溶于水．
（4）丁同學提出將圖（2）裝置中量氣裝置去掉，只用反應裝置和天平也能較準確地測出樣品中Na₂C0₃的質(zhì)量分數(shù)，請你分析丁同學方案中，除了測定樣品的質(zhì)量，還需測定的另兩個數(shù)據(jù)是反應前裝有藥品的整個裝置的質(zhì)量、反應后整個裝置的質(zhì)量．
（5）還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，請簡述一種與上述各方法不同的實驗方法稱量一定質(zhì)量的樣品配成溶液，加入足量的BaCl₂溶液后得到沉淀，將沉淀進行過濾、洗滌、干燥、冷卻、稱量．由沉淀（BaCO₃）質(zhì)量計算出Na₂CO₃的質(zhì)量，最后計算出Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)．

19．為從草木灰（主要成分是K₂CO₃）中提取鉀鹽，某同學進行了如下操作，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實驗操作順序如下：①稱量樣品；②溶解沉降；③過濾；④加熱蒸發(fā)；⑤冷卻結晶．
（2）用托盤天平稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示砝碼（填“樣品”或“砝碼”）偏重．
（3）在進行第③步操作時，要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（4）在進行④步操作時，要用玻璃棒不斷地攪拌液體，目的是防止液體局部過熱而濺出．
（5）若用實驗檢驗草木灰中的SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$和Cl^-，可將制得的少量晶體放入試管，加蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在三支試管里．
①第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察到有氣泡生成，證明溶液中有CO₃^2-離子，對應的離子反應方程式CO₃^2-+2H⁺=CO₂+H₂O．
②在第二支試管里加入足量稀鹽酸后，再加入氯化鋇溶液，可觀察到有白色沉淀生成，證明溶液中有SO₄^2-離子，對應的離子反應方程式SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．
③在第三支試管里加入足量稀硝酸后，再加入硝酸銀溶液，可觀察到有白色沉淀生成，證明溶液中有Cl^-離子，對應的離子反應方程式Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

18．如圖為蒸餾實驗裝置：
（1）寫出標出序號的儀器的名稱：①蒸餾燒瓶；②冷凝管．
（2）在儀器①中還需加入碎瓷片，其作用是防止液體暴沸．
（3）使用儀器②時水流的方向是g進f出（用“f”“g”表示）
（4）若利用該裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的一種儀器是酒精燈，錯誤的一個地方是溫度計的水銀球插入液面以下，實驗中承接液體的容器用錐形瓶而不用燒杯的原因是燒杯敞口，收集液體易揮發(fā)．

17．在下列三個化學反應中：
①N₂+O₂$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO；                     
②4AgNO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag₂O+4NO₂↑+O₂↑；
③2NH₄Cl+Ba（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
接氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是（　�。�

A．

①②③

B．

②①③

C．

③②①

D．

③①②

16．下列反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
	B．	鐵和稀鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	C．	碳酸氫鈉溶液中滴入NaOH溶液：HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═H2O+CO2↑
	D．	硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓

15．A、B、C是中學化學中常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如圖（部分反應條件及產(chǎn)物略去）：
（1）若A是一種金屬，C是淡黃色固體，則B的化學式為Na₂O，A→C反應的化學方程式為2Na+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na₂O₂．
（2）若A是一種非金屬，其常見單質(zhì)為黑色固體，C是最主要的溫室氣體，則C的分子式為CO₂，B→C
反應的化學方程式為2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂．
寫出（1）中的C物質(zhì)與（2）中的C物質(zhì)反應的化學方程式：，并用雙線橋法表示上述反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，如此反應轉(zhuǎn)移0.5mol電子時，生成物中氣體在標準狀況下的體積為5.6L．如在AlCl₃溶液中投入足量的（1）中的C物質(zhì)，則反應的離子方程式為2Na₂O₂+Al³⁺═AlO₂^-+O₂↑+4Na⁺．

14．V mLAl₂（SO₄）₃溶液中含有Al³⁺ag，取$\frac{1}{4}$V mL溶液稀釋到2V mL，則稀釋后溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度是（　�。�

A．

$\frac{125a}{9V}$mol/L

B．

$\frac{125a}{18V}$mol/L

C．

$\frac{125a}{36V}$mol/L

D．

$\frac{125a}{54V}$mol/L