13．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl氣體溶于50mL水再配成250mL溶液，求：
（1）所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4mol/L；
（2）若將此溶液再稀釋成1L溶液，則稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?mol/L；
（3）將（2）的溶液取出250mL與足量Zn反應(yīng)可以產(chǎn)生的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.8L．

12．在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣．進(jìn)行此實驗，所用儀器如圖：
（1）連接上述儀器的正確順序是：E接C，D接A，B接H，G接F．
（2）氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)化學(xué)方程式是4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；當(dāng)0.5mol MnO₂參與反應(yīng)時，被氧化的HCl的質(zhì)量為36.5g，生成的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L．
（3）在裝置中：①飽和食鹽水的作用是除去Cl₂中的HCl，②濃硫酸的作用是干燥氯氣．
（4）化學(xué)實驗中檢驗是否有Cl₂產(chǎn)生常用濕潤的淀粉-KI試紙．如果有Cl₂產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是試紙變藍(lán)，寫出反應(yīng)方程式Cl₂+2KI=I₂+2KCl．
（5）寫出尾氣吸收裝置中進(jìn)行的反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

11．用雙線橋表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并回答下列問題：3I₂+6NaOH=5NaI+NaIO₃+3H₂O
（1）I₂是氧化劑，I₂是還原劑，氧化產(chǎn)物是NaIO₃；
（2）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1，當(dāng)反應(yīng)消耗3mol NaOH時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2.5N_A．

10．相等質(zhì)量的CO和CH₄相比較，請完成下列問題．
（1）它們所含的分子數(shù)目之比為4：7  
（2）同溫同壓時密度之比為7：4
（3）同溫同體積時的壓強(qiáng)之比為4：7  
（4）同溫同壓時體積之比為4：7．

9．（1）下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是①③⑥，
（2）屬于電解質(zhì)的是②④⑥，
（3）屬于非電解質(zhì)的是⑤⑦⑧．（填序號）
①飽和食鹽水　  ②液態(tài)HCl　      ③液態(tài)汞     ④固體BaSO₄ ⑤液態(tài)氨        ⑥熔融KNO₃⑦干冰       ⑧蔗糖       ⑨干燥的空氣．

8．同溫同壓下，某容器充滿O₂時的質(zhì)量為116g，充滿CO₂時的質(zhì)量為122g，若充滿某氣體時的質(zhì)量為114g，則該氣體的相對分子質(zhì)量為（　�。�

A．

44

B．

36

C．

32

D．

28

7．在反應(yīng)3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂中，發(fā)生氧化與還原反應(yīng)的分子個數(shù)比是（　　）

A．

2：3

B．

3：2

C．

3：8

D．

8：3

6．下列溶液中Cl^-濃度最大的是（　�。�

	A．	200mL 2 mol•L-1  MgCl2溶液		B．	1000mL 2.5 mol•L-1 NaCl溶液
	C．	300mL 5 mol•L-1 KCl溶液		D．	250mL 1 mol•L-1  AlCl3溶液

5．下列關(guān)于氯氣和氯水的說法中正確的是（　�。�

	A．	氯氣是一種無色、密度比空氣大的有毒氣體
	B．	紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒生成FeCl2
	C．	新制氯水能殺菌消毒是因為Cl2有毒，能毒殺細(xì)菌
	D．	氯水放置數(shù)天后酸性增強(qiáng)

4．關(guān)于萃取的理解，下列說法正確的是（　�。�

	A．	可以用四氯化碳把溴水中的溴萃取出來，靜置分層后，上層呈橙紅色
	B．	可以用酒精萃取碘水中的碘
	C．	可以用水做萃取劑把碘從四氯化碳溶液中分離出來
	D．	萃取之后一般通過分液的方法將互不相溶的液體分離