11．鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時(shí)間（t）關(guān)系如圖，反應(yīng)中鎂和鋁的關(guān)系說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	鎂和鋁消耗硫酸的物質(zhì)的量之比是2：3
	B．	參加反應(yīng)的鎂、鋁的質(zhì)量之比是8：9
	C．	反應(yīng)中消耗的鎂、鋁的物質(zhì)的量之比是3：2
	D．	反應(yīng)中鎂、鋁轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比是2：3

10．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	Na202在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色貼稠物的原因是2Na202+2CO2=2Na2CO3+O2
	B．	Na202用作呼吸面具中的供氧劑，不涉及氧化還原反應(yīng)
	C．	常溫常壓下，Na202與足量H2O反應(yīng)生成0.2mol O2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol
	D．	將鈉放在空氣中的變化過(guò)程為Na→Na2O→Na0H→Na2CO3•10H2O→Na2CO3

9．復(fù)方鋁酸鉍片是一種抗酸藥，每片中含鋁酸鉍200mg，碳酸鎂400mg，碳酸氫鈉200mg，甘草流浸膏粉300mg，弗朗鼠李皮25mg．
（1）該抗酸藥的有效成分是MgCO₃、NaHCO₃（用化學(xué)式表示）
（2）請(qǐng)寫(xiě)出其有效成分與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式（任寫(xiě)一個(gè)）MgCO₃+2HCl═MgCl₂+H₂O+CO₂↑或NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．

8．油脂在堿性條件下水解發(fā)生皂化反應(yīng)；壞血病是缺乏維生素C所引起的，兒童缺乏維生素D時(shí)易患佝僂病、骨質(zhì)疏松；鐵是血紅蛋白的主要組成成分，對(duì)維持人體所有細(xì)胞正常的生理功能是十分必要的．

7．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究銅的常見(jiàn)化學(xué)性質(zhì)，過(guò)程設(shè)計(jì)如下．
提出猜想：
問(wèn)題1：鐵和銅都有變價(jià)，一般情況下，正二價(jià)鐵的穩(wěn)定性小于正三價(jià)的鐵，正一價(jià)銅的穩(wěn)定性也小于正二價(jià)的銅嗎？
問(wèn)題2：氧化銅有氧化性，能被H₂、CO還原，它也能被氮的某種氣態(tài)氫化物還原嗎？
實(shí)驗(yàn)探究
Ⅰ．解決問(wèn)題1取一定量制得的氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當(dāng)溫度達(dá)到80～100℃得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過(guò)量的稀硫酸（或鹽酸），得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀(guān)察到試管底部還有紅色固體存在．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答問(wèn)題．
（1）寫(xiě)出氧化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應(yīng)的離子方程式：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O，
（2）從實(shí)驗(yàn)Ⅰ可得出的結(jié)論是高溫時(shí)，+1價(jià)的銅比+2價(jià)的銅穩(wěn)定，而溶液中，+2價(jià)的銅比+1價(jià)的銅穩(wěn)定
Ⅱ．解決問(wèn)題2
設(shè)計(jì)如下裝置（夾持裝置未畫(huà)出）：

當(dāng)?shù)�的某種氣態(tài)氫化物（X）緩緩?fù)ㄟ^(guò)灼熱的氧化銅時(shí)，觀(guān)察到氧化銅由黑色變成了紅色，無(wú)水硫酸銅變成藍(lán)色，生成物中還有一種無(wú)污染的氣體Y；將X通入灼熱的CuO燃燒管完全反應(yīng)后，消耗0.01mol X，測(cè)得B裝置增重0.36g，并收集到0.28g單質(zhì)氣體Y．
（1）X氣體的摩爾質(zhì)量是32g/mol．
（2）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuO+N₂H₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N₂↑+2H₂O．

6．如圖所示為常見(jiàn)氣體的制備、除雜、性質(zhì)驗(yàn)證和尾氣處理等實(shí)驗(yàn)的儀器裝置（加熱設(shè)備及部分夾持固定裝置已略去）．請(qǐng)根據(jù)要求完成下列各題．

（1）若實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的Cl₂，并進(jìn)行檢驗(yàn)其和銅的反應(yīng)．所選裝置的順序依次為（從左向右）ADBEC；
（2）寫(xiě)出A中反應(yīng)的離子方程式并用雙線(xiàn)橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；若在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下收集到2.24L氯氣，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是0.2mol．
（3）E管中現(xiàn)象劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙；脫脂棉的作用是防止CuCl₂固體小顆粒被氣體鼓入導(dǎo)管中，堵塞導(dǎo)管．

5．氯氣是一種重要的化工原料，自來(lái)水消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等都需要用到氯氣．工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀(guān)察如圖，回答：
（1）若飽和食鹽水中含有酚酞，通電后a（填a或b）側(cè)先變紅．
（2）電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（3）漂白粉長(zhǎng)期露置在空氣中失效，請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)氧化還原反應(yīng)的一條化學(xué)方程式
2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O₂↑．

4．將0.2molMnO₂和含0.6molHCl的濃鹽酸混合后加熱，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量（不考慮鹽酸的揮發(fā)）（　�。�

A．

一定等于0.3mol

B．

一定小于0.3mol

C．

一定大于0.3mol

D．

可能等于0.3mol

3．將27.4g Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物平均分成等量的兩份，一份溶于水后加入足量某濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)，收集到CO₂氣體V L，消耗鹽酸100mL．另一份直接加熱至恒重，生成CO₂氣體1.12L（所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）．試計(jì)算：
（1）原混合固體中Na₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量之比：n（Na₂CO₃）：n（NaHCO₃）=1：2；
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度c（HCl）=2mol•L^-1．

2．有以下幾種物質(zhì)：①食鹽顆粒②硫酸銅晶體③KNO₃溶液④熔融的氫氧化鉀．回答以下問(wèn)題（填序號(hào)）：
（1）物質(zhì)中構(gòu)成的微粒只能在固定位置上振動(dòng)的是①②；
（2）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是④．