11．鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時間（t）關(guān)系如圖，反應(yīng)中鎂和鋁的關(guān)系說法正確的是（　�。�
A．鎂和鋁消耗硫酸的物質(zhì)的量之比是2：3
B．參加反應(yīng)的鎂、鋁的質(zhì)量之比是8：9
C．反應(yīng)中消耗的鎂、鋁的物質(zhì)的量之比是3：2
D．反應(yīng)中鎂、鋁轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比是2：3

分析 鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，則金屬完全反應(yīng)，最終生成氫氣體積相同，由氫原子守恒可知，消耗硫酸物質(zhì)的量相等，金屬提供電子相等，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算二者物質(zhì)的量之比，再根據(jù)m=nM計算質(zhì)量之比．

解答 解：A．鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，則金屬完全反應(yīng)，最終生成氫氣體積相同，由氫原子守恒可知，消耗硫酸物質(zhì)的量相等，故A錯誤；
B．金屬提供電子相等，則2n（Mg）=3n（Al），故n（Mg）：n（Al）=3：2，參加反應(yīng)的鎂、鋁的質(zhì)量之比是3mol×24g/mol：2mol×27g/mol=4：3，故B錯誤；
C．金屬提供電子相等，則2n（Mg）=3n（Al），故n（Mg）：n（Al）=3：2，故C正確；
D．最終生成氫氣體積相同，則金屬提供電子相等，反應(yīng)中鎂、鋁轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比是1：1，故D錯誤，
故選：C．

點評 本題以圖象形式考查化學方程式計算，注意利用守恒進行解答，較好的考查學生讀圖能力、分析計算能力，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．往0.10mol•L-1的氨水中加水后，NH3•H2O的電離程度和c（OH-）均增大
B．因為醋酸是弱電解質(zhì)，鹽酸是強電解質(zhì)，因而中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時，中和鹽酸消耗的氫氧化鈉比中和醋酸多
C．25℃時，任何以水為溶劑的稀溶液中c（H+）•c（OH-）=1×10-14
D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）：③＞②＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．某有色電解質(zhì)溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、OH-、Cl-離子，你認為：一定沒有的離子是Ag+、OH-，不能確定的離子H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．有X、Y、Z三種元素，已知：①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；②X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒，生成XZ，火焰為蒼白色；③XZ極易溶于水，電離出X+和Z-，其水溶液可使藍色石蕊試紙變紅；④每2個X2分子可與1個Y2分子化合生成2個X2Y分子，X2Y在常溫下為液體；⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用．
（1）化合物的化學式：XZHCl，X2YH2O（填化學式）．
（2）寫出涉及到的3個化學反應(yīng)方程式．
①Cl2+H2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl
②2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O
③Cl2+H2O=HCl+HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如圖所示為常見氣體的制備、除雜、性質(zhì)驗證和尾氣處理等實驗的儀器裝置（加熱設(shè)備及部分夾持固定裝置已略去）．請根據(jù)要求完成下列各題．

（1）若實驗室制取純凈、干燥的Cl2，并進行檢驗其和銅的反應(yīng)．所選裝置的順序依次為（從左向右）ADBEC；
（2）寫出A中反應(yīng)的離子方程式并用雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；若在標準狀態(tài)下收集到2.24L氯氣，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是0.2mol．
（3）E管中現(xiàn)象劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙；脫脂棉的作用是防止CuCl2固體小顆粒被氣體鼓入導管中，堵塞導管．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．甲烷在高溫下會分解生成乙炔（C2H2）和氫氣的混合氣體，該混合氣體對氫氣的相對密度為（　�。�
A．2B．4C．8D．16

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．從“南澳一號”沉船中發(fā)現(xiàn)了大量宋代精美瓷器，體現(xiàn)了燦爛的中華文明．青花瓷胎體的原料--高嶺土[Al2Si2O5（OH）x]可摻進瓷石制胎，青花瓷釉料的成分主要是鉀長石（KAlSi3O8），在1 300℃左右一次燒成的釉可形成精美的青花瓷．
（1）下列說法正確的是CD（填序號）．
A．高嶺土分子中x=2
B．鉀長石能完全溶液在鹽酸中形成澄清的溶液
C．燒制青花瓷過程中發(fā)生了復雜的物理變化和化學變化
D．青花瓷、玻璃、水泥都屬于硅酸鹽產(chǎn)品
（2）在“南澳一號”考古直播過程中，需用高純度SiO2制造的光纖．下圖是用海邊的石英砂（含氯化鈉、氧化鋁等雜質(zhì)）制備二氧化硅粗產(chǎn)品的工藝流程．
①洗滌石英砂的目的是除去可溶性NaCl雜質(zhì)．
②二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
③在以上流程中，要將洗凈的石英砂研磨成粉末，目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率．
④工業(yè)上常用純凈石英砂與C在高溫下發(fā)生反應(yīng)制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物質(zhì)的量之比為1：1．下列說法正確的是B（填序號）．
A．SiC是一種傳統(tǒng)的無機非金屬材料
B．制造粗硅時的反應(yīng)為2SiO2+5C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+SiC+4CO↑
C．在以上流程中，將鹽酸改為NaOH溶液，也可達到目的
D．純凈的SiO2只能用于制造光導纖維．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應(yīng)生成以CO
和H2為主的合成氣，合成氣有廣泛應(yīng)用．試回答下列問題：
（1）高爐煉鐵基本反應(yīng)為：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0．
已知在1 100℃時，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=0.263．
①溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②1100℃時測得高爐中，c（CO2）=0.025mol•L-1，c（CO）=0.1mol•L-1，則在這種情況下，該反應(yīng)向右進行（填“左”或“右”），判斷依據(jù)是濃度商Qc=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$=$\frac{0.025mol/L}{0.1mol/L}$=0.25＜0.263．
（2）目前工業(yè)上也可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，現(xiàn)向體積為1L
的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反應(yīng)過程中測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化如圖所示．

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225 mol/（L•min）．
②反應(yīng)達到平衡后，下列措施能使$\frac{[{CH}_{3}OH]}{[{CO}_{2}]}$增大的是BD（填符號）．
A．升高溫度                 B．再充入H2         C．再充入CO2
D．將H2O（g）從體系中分離     E．充入He（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．請回答下列問題：
（1）寫出用碳制取水煤氣的化學反應(yīng)方程式為：C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2（注明反應(yīng)條件）
（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=-246.4 kJ•mol-1；
（3）一定條件下的密閉容器中，3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2 （g）達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是c、e（填字母代號）．
a．高溫高壓　　　　     b．加入催化劑　     c．減少CO2的濃度
d．增加CO的濃度　　　 e．分離出二甲醚
（4）已知反應(yīng)②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/
（mol•L-1）		0.440.60.6
①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正＞ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）
②在相同溫度下，若起始加入CH3OH的濃度為1.64mol/L后，經(jīng)10min反應(yīng)達到平衡，此時c（CH3OCH3）=0.8mol/L；該時間內(nèi)反應(yīng)速率v（CH3OH）=0.16mol/L•min
（5）將煤加工成水煤氣可降低污染并能提高燃料的利用率，已知該反應(yīng)的△H＞0，△S＞0，該反應(yīng)在常溫下不能自發(fā)進行？（填“能”或“不能”）

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