10．某學(xué)生欲配制6.0mol/L的H₂SO₄溶液980mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：①480mL 0.5mol/L的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來(lái)補(bǔ)充．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L（保留1位小數(shù)）．
（2）該實(shí)驗(yàn)需要使用到的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請(qǐng)將操作步驟B、D補(bǔ)充完整．
A．將①②兩溶液全部倒入燒杯中混合均勻；
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol/L的濃硫酸，沿?zé)�杯�?nèi)壁倒入上述混合液中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中；
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊、振蕩、搖勻．
（4）如果省略操作D，對(duì)所配置溶液濃度有何影響？偏�。ㄆ�大、偏小，無(wú)影響？）
（5）進(jìn)行操作C前還需注意混合液需冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移至容量瓶中．

9．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

	A．	1mol FeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3膠體后生成NA個(gè)膠體粒子
	B．	物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA
	C．	在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2和8 g 氦氣均含有NA個(gè)分子
	D．	常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA個(gè)

8．有如下有機(jī)物：（每空一分）
①②③④CH₃CH=CHCH₃   ⑤     ⑥     ⑦
（1）互為同分異構(gòu)體的是：①⑥，存在手性異構(gòu)體的是：②，存在順?lè)串悩?gòu)體的是④，互為同系物的是（任寫(xiě)一對(duì)）：①②或②⑥；
（2）氫核磁共振（¹H-NMR）圖譜如上圖所示的有③⑤；
（3）上述物質(zhì)中，不屬于同分異構(gòu)體，相同質(zhì)量時(shí)，在氧氣中完全燃燒消耗的氧氣的質(zhì)量完全相同的烴是：③⑦；
（4）有機(jī)物④的系統(tǒng)命名法名稱(chēng)是2-丁烯；
（5）有機(jī)物⑤的鍵線式，其分子中碳原子sp³雜化．

7．無(wú)水硫酸亞鐵是一種白色粉末，其水溶液為淺綠色．常見(jiàn)其七水化合物晶體，俗稱(chēng)綠礬（FeSO₄•7H₂O），主要用于凈水、照相制版及在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)┲委熑辫F性貧血等．某課外小組為了測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
【查閱資料】
在酸性條件下，用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行氧化還原滴定，可以測(cè)定Fe²⁺的含量．反應(yīng)的離子方程式是Fe²⁺+MnO₄^-+H⁺ 
①${MnO}_{4}^{-}+{H}^{+}$→Fe³⁺+Mn²⁺ （未配平）
【實(shí)驗(yàn)步驟】
稱(chēng)取0.790gKMnO₄晶體，配成500.00mL水溶液；（已知Mr（KMnO₄）=158）
②取除去糖衣（不與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)）后的硫酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)┧幤��?.500g），研細(xì)后加稀硫酸溶解，配成100.00mL水溶液；
③用酸式滴定管取待測(cè)“補(bǔ)血?jiǎng)�”溶�?0.00mL于某容器中；
④盛裝標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液，靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液體積初始讀數(shù)；
⑤滴定，并記錄 KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液的終點(diǎn)讀數(shù)，再重復(fù)滴定2次．
【實(shí)驗(yàn)記錄】

滴定次數(shù) 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)	1	2	3
V（樣品）/mL	20.00	20.00	20.00
V（KMnO4）/mL （初讀數(shù)）	0.00	0.20	0.00
V（KMnO4）/mL （終讀數(shù)）	15.85	15.22	14.98

【交流與討論】
（1）書(shū)寫(xiě)完整并配平離子反應(yīng)5Fe²⁺+1MnO₄^-+8H⁺→5Fe³⁺+1Mn²⁺+4H₂O．
（2）配制KMnO₄溶液時(shí)，所用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒，還有500mL容量瓶、膠體滴管（填儀器名稱(chēng)）．
（3）課外小組里有位同學(xué)設(shè)計(jì)了下列四種滴定方式（夾持部分略去），引起了同學(xué)們的討論，最后取得共識(shí)，認(rèn)為最合理的是c（填字母序號(hào)）．
（4）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的描述及分析正確的是A（填字母序號(hào)）．
A．配制KMnO₄溶液時(shí)容量瓶洗滌后不需干燥即可直接用于實(shí)驗(yàn)
B．滴定過(guò)程中當(dāng)觀察到溶液顏色發(fā)生變化時(shí)應(yīng)立即停止滴加，防止滴加過(guò)量
C．滴定過(guò)程中，左手控制滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛時(shí)刻關(guān)注著滴定管中讀數(shù)變化
D．若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則會(huì)使所測(cè)得的補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量偏低
（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算步驟②中所配制的硫酸亞鐵溶液的濃度為0.0375mol/L，該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%．（濃度計(jì)算結(jié)果保留四位有效數(shù)字）

6．工業(yè)制硝酸經(jīng)以下一系列反應(yīng)：

請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出N₂的一種用途工業(yè)合成氨．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，實(shí)驗(yàn)室收集NO的方法是排水法．
（3）對(duì)于氮的化合物，下列說(shuō)法不正確的是（選填序號(hào)字母）d．
a．氨可用作制冷劑
b．銨態(tài)氮肥一般不能與堿性化肥共同使用
c．硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類(lèi)等
d．某濃硝酸中含有溶質(zhì)2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該濃硝酸與足量的銅完全反應(yīng)能生成1mol NO₂
（4）已知：H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）△H₁=-241.8kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H₂=-92.0kJ/mol
寫(xiě)出氨氣與氧氣反應(yīng)生成N₂（g）與H₂O（g）時(shí)的熱化學(xué)方程式2NH₃+$\frac{3}{2}$O₂（g）=N₂（g）+3H₂O（g）△H=-633.4KJ/mol．

5．使用如圖所示裝置進(jìn)行化學(xué)小實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）若①中放一片濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，②裝有濃氨水，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為石蕊試紙變藍(lán)
（2）若①裝有AlCl₃溶液，②裝有濃氨水，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為①中有白色沉淀
（3）若①裝有濃硝酸，②裝有濃氨水，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為燒杯中有白煙生成
（4）若①裝有濃硝酸，②裝有Na₂SO₃溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該氣體逐漸變?yōu)榧t棕色，用化學(xué)方程式表示無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色的原因2NO+O₂=2NO₂．

4．Cu與足量的濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，用排水法收集aL此氣體（標(biāo)況），從理論上講，被還原的硝酸的物質(zhì)的量是下列中的（　�。�

A．

$\frac{a}{22.4}$ mol

B．

$\frac{a}{11.2}$mol

C．

$\frac{3a}{22.4}$ mol

D．

$\frac{3a}{11.2}$mol

3．下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	風(fēng)力發(fā)電是化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能
	B．	動(dòng)物體內(nèi)的葡萄糖被氧化成CO2，是熱能轉(zhuǎn)換成化學(xué)能
	C．	植物通過(guò)光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖，是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換成熱能
	D．	植物燃燒時(shí)放出的能量來(lái)源于太陽(yáng)能

2．向2L密閉容器中加入2mol CO₂、6mol H₂，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應(yīng)：
CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）
①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
②下列敘述能說(shuō)明容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是D．
A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變   B．CO₂和H₂的體積分?jǐn)?shù)保持不變
C．CO₂和H₂的轉(zhuǎn)化率相等             D．混合氣體的密度保持不變．

1．汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）△H＜0
在恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO₂）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線，如圖所示．
當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S₁＞S₂，在圖中畫(huà)出c（CO₂）在T₂、S₂條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線．