5．使用如圖所示裝置進行化學(xué)小實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若①中放一片濕潤的紅色石蕊試紙，②裝有濃氨水，可觀察到的實驗現(xiàn)象為石蕊試紙變藍
（2）若①裝有AlCl3溶液，②裝有濃氨水，可觀察到的實驗現(xiàn)象為①中有白色沉淀
（3）若①裝有濃硝酸，②裝有濃氨水，可觀察到的實驗現(xiàn)象為燒杯中有白煙生成
（4）若①裝有濃硝酸，②裝有Na2SO3溶液，實驗時有無色氣體產(chǎn)生，該氣體逐漸變?yōu)榧t棕色，用化學(xué)方程式表示無色氣體變?yōu)榧t棕色的原因2NO+O2=2NO2．

分析 （1）依據(jù)濃氨水具有揮發(fā)性，氨氣為堿性氣體解答；
（2）濃氨水以揮發(fā)，氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
（3）濃硝酸、濃氨水易揮發(fā)，硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨；
（4）無色一氧化氮不穩(wěn)定，與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮．

解答 解：（1）濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣為堿性氣體，能夠與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離生成氫氧根離子，能夠使石蕊試紙變藍，
故答案為：石蕊試紙變藍；
（2）濃氨水以揮發(fā)，氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
故答案為：①中有白色沉淀生成；
（3）濃硝酸、濃氨水易揮發(fā)，硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，所以會看到產(chǎn)生大量白煙；
故答案為：燒杯中有白煙生成；
（4）一氧化氮不穩(wěn)定，與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，化學(xué)方程式：2NO+O2=2NO2，故答案為：2NO+O2=2NO2．

點評 本題通過實驗現(xiàn)象的描述考查了物質(zhì)的性質(zhì)，熟悉濃氨水、硝酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．
（2）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0 g．
（3）配制時，其正確的操作順序是BCAFED．（字母表示，每個字母只能用一次）
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
（4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為：13.6 mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用15 mL的量筒最好．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．HCO3-在水溶液中的水解方程式：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
B．用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+
C．AlCl3溶液和NaAlO2溶液分別加熱、蒸干，得到成分相同的固體Al（OH）3
D．NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，和某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物，跟水反應(yīng)的方程式為：IBr+H2O=HBr+HIO，下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是（　�。�
A．IBr是雙原子分子
B．在很多反應(yīng)中IBr是氧化劑
C．和水反應(yīng)時IBr既是氧化劑又是還原劑
D．和NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaIO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．實驗室配制0.1mol/L的BaCl2溶液可分兩個階段進行，第一階段：用托盤天平稱取5.2g無水BaCl2晶體．第二階段：溶解配制0.1mol/L的BaCl2溶液．
第一階段操作有如下幾步：
A．將游碼撥至0.2g處；
B．將游碼撥至“0”處；
C．在天平兩邊的托盤上各放一張干凈的等質(zhì)量的濾紙，調(diào)節(jié)天平兩邊的螺母使天平平衡；
D．取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)；
E．往左盤內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡；
F．在右盤上放置5g砝碼．
（1）其正確的操作順序是（填序號）：B→C→F→A→E→D→B
（2）在E操作中，只缺少量晶體時，其操作方法是輕拍手腕，使少量晶體落入燒杯中．
（3）第二階段操作，應(yīng)先將5.2g BaCl2加適量蒸餾水溶解，溶解過程中使用的主要儀器有玻璃棒和燒杯，然后將溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中，再經(jīng)洗滌、定容、搖勻后即可得到0.1mol/L BaCl2溶液．
（4）下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏低的有AC．
A．將砝碼放在左盤上，BaCl2放在右盤上進行稱量
B．選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線
D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某學(xué)生欲配制6.0mol/L的H2SO4溶液980mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①480mL 0.5mol/L的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充．請回答下列問題：
（1）實驗所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L（保留1位小數(shù)）．
（2）該實驗需要使用到的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）配制時，該同學(xué)的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整．
A．將①②兩溶液全部倒入燒杯中混合均勻；
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol/L的濃硫酸，沿?zé)瓋?nèi)壁倒入上述混合液中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中；
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊、振蕩、搖勻．
（4）如果省略操作D，對所配置溶液濃度有何影響？偏�。ㄆ�、偏小，無影響？）
（5）進行操作C前還需注意混合液需冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移至容量瓶中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．氯氣是一種具有刺激性氣味的無色氣體
B．新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2
D．鐵分別與氯氣、鹽酸反應(yīng)時得到相同的氯化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol OH-中含有10NA個電子
B．46g的NO2氣體中含有NA個NO2分子
C．1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有NA個Al3+
D．常溫常壓下11.2 L的甲烷氣體含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各元素，最易形成離子化合物的是（　�。�
①第3周期第一電離能最小的元素 ②外圍電子構(gòu)型為2s22p6的原子 ③2p軌道為半滿的元素 ④電負(fù)性最大的元素．
A．①④B．③④C．②③D．①②

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