6．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC+2D（g），經(jīng)過(guò)5分鐘后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L．c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L•min）．
求：（1）此時(shí)A的濃度c（A）=0.75mol/L，反應(yīng)開(kāi)始前放入容器中A、B物質(zhì)的量為3mol
（2）B的平均反應(yīng)速率υ （B）=0.05mol/（ L•min）
（3）B的轉(zhuǎn)化率為16.7%
（4）x=2．

5．哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ�獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN₂和3molH₂，在一定條下使該反應(yīng)發(fā)生．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3
	B．	達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等
	C．	達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
	D．	達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率相同且c（N2）：c（H2）=1：3

4．在某體積為2L的密閉容器中充入1.5mol NO₂和2mol CO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO₂+CO?CO₂+NO，2min時(shí)，測(cè)得容器中NO的物質(zhì)的量為0.5mol，則：
（1）此段時(shí)間內(nèi)，用CO₂表示的平均反應(yīng)速率為0.125 mol•l^-1•min^-1．
（2）2min時(shí)，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為3.5mol．
（3）假設(shè)此反應(yīng)在5min時(shí)達(dá)到平衡，則此時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量等于（填“大于”、“小于”或“等于”）2min時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量．

3．某化學(xué)課外小組用如圖所示的裝置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將兩液體慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中．
（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前應(yīng)對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢查，其操作是：關(guān)閉左右側(cè)分液漏斗玻璃活塞，導(dǎo)氣管插入錐形瓶水中，微熱三頸瓶觀察導(dǎo)氣管口是否有氣泡冒出，停止加熱導(dǎo)氣管中若上升一段水柱，說(shuō)明氣密性完好
（2）寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：C₆H₆+Br₂→C₆H₅Br+HBr．
（3）冷凝水的進(jìn)水口是a（填a或b）
（4）反應(yīng)結(jié)束后，往A中加入NaOH溶液，充分振蕩，目的是提純溴苯寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Br₂+2NaOH=NaBr+NaBrO+H₂O．
（5）有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)存在一定的缺點(diǎn)，應(yīng)在A與B之間連接一個(gè)C裝置，則C中應(yīng)裝有CCl₄，其目的是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣．

2．鎂是一種化學(xué)性質(zhì)非�；顫姷慕饘伲�在點(diǎn)燃或加熱的條件下，能跟許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，制備氮化鎂的裝置示意圖如圖：

回答下列問(wèn)題：
（1）檢查裝置氣密性的方法是微熱b，這時(shí)G中有氣泡冒出，停止加熱冷卻后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，則氣密性良好．
（2）寫(xiě)出NaNO₂和（NH₄）₂SO₄反應(yīng)制備氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式2NaNO₂+（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N₂↑+Na₂SO₄+4H₂O；
（3）C的作用是除去氧氣（及氮氧化物），D的作用是除去水蒸氣，是否可以把C和D的位置對(duì)調(diào)并說(shuō)明理由不能，對(duì)調(diào)后無(wú)法除去水蒸氣；
（4）寫(xiě)出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式N₂+3Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg₃N₂；
（5）寫(xiě)出氮化鎂和水反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑．

1．無(wú)水氯化鋁是一種重要的有機(jī)合成催化劑，還可用于金屬冶煉、潤(rùn)滑油合成；食品級(jí)無(wú)水氯化鋁也可用作膨松劑、絮凝劑等．
某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料后利用下圖所示裝置制備無(wú)水氯化鋁．

資料顯示：氯化鋁為無(wú)色透明晶體或白色而微帶淺黃色的結(jié)晶性粉末，在178℃升華，其蒸氣是締合分子
（Al₂Cl₆），在空氣中能吸收水分，發(fā)生水解．
（1）填寫(xiě)下列儀器的名稱(chēng)：A分液漏斗，B蒸餾燒瓶．
（2）裝置C中盛裝的試劑是濃硫酸；裝置G中盛裝的試劑是氫氧化鈉溶液．
（3）相同條件下，氯化鋁蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是133.5．
（4）裝置F中的現(xiàn)象是有大量白煙，一段時(shí)間后瓶壁上出現(xiàn)無(wú)色透明晶體或白色而微帶淺黃色的結(jié)晶性粉末．
（5）裝置E的作用是除去未反應(yīng)的氯氣，防止污染大氣，同時(shí)防止氫氧化鈉溶液中的水進(jìn)入F裝置．
（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)先撤去乙（填“甲”或“乙”）處的酒精燈．

4．下列有關(guān)指定溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	將0.2mol•L-1氨水與0.2mol•L-1鹽酸混合，c（NH3•H20）+c（NH4+）=c（Cl-）
	B．	常溫下NH4A溶液中的pH=6，則c（A-）-c（NH4+）=9.9×10-7mol•L-1
	C．	c（NH4+）相等的NH4Cl，NH4HCO3溶液中，溶質(zhì)初始濃度：c（NH4Cl）=c（NH4HCO3）
	D．	將0.2molCO2緩慢通入含有0.3molNAOH的溶液中，c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）

3．用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL 0.1mol/L的鹽酸，計(jì)算當(dāng)?shù)渭拥腘aOH溶液的體積不同時(shí)，溶液的pH：
（1）滴定前，鹽酸的pH=1；
（2）滴加18mL 0.1mol/L的NaOH溶液，pH=2.3；
（3）滴加19.8mL 0.1mol/L的NaOH溶液，pH=3.3；
（4）滴加19.98mL 0.1mol/L的NaOH溶液，pH=4.3；
（5）滴加20mL 0.1mol/L的NaOH溶液，pH=7．

2．將足量鋁投入到下列溶液中，固體質(zhì)量會(huì)減小的是（　�。�
①鹽酸；②CuSO₄溶液；③氫氧化鈉溶液；④AgNO₃溶液．

A．

①②

B．

②③

C．

①③

D．

②④

1．惕各酸苯乙酯（C₁₃H₁₆O₂）廣泛用作香精的調(diào)香劑．為了合成該物質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了如圖所示合成路線．

試回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)④的生成物含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為：羧基和醇羥基；
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其名稱(chēng)為2-甲基-1-丁烯；
（3）反應(yīng)②中另加的試劑是氫氧化鈉水溶液，反應(yīng)⑤的一般條件是濃硫酸、加熱；
（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為+$→_{△}^{濃硫酸}$+H₂O；
（5）上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的是②⑥⑦（填編號(hào)）；
（6）反應(yīng)⑥的有機(jī)反應(yīng)物的同類(lèi)別同分異構(gòu)體一共有4種（不包括該物質(zhì)）．