1.惕各酸苯乙酯(C13H16O2)廣泛用作香精的調(diào)香劑.為了合成該物質(zhì),某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了如圖所示合成路線.

試回答下列問題:
(1)反應(yīng)④的生成物含有的官能團(tuán)名稱為:羧基和醇羥基;
(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為,其名稱為2-甲基-1-丁烯;
(3)反應(yīng)②中另加的試劑是氫氧化鈉水溶液,反應(yīng)⑤的一般條件是濃硫酸、加熱;
(4)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為+$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O;
(5)上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的是②⑥⑦(填編號);
(6)反應(yīng)⑥的有機(jī)反應(yīng)物的同類別同分異構(gòu)體一共有4種(不包括該物質(zhì)).

分析 A與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成,則A為.B連續(xù)氧化生成,則在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B,B為,C為發(fā)生反應(yīng)⑤生成D,D的分子式為C5H8O2且含有2個(gè)甲基,則反應(yīng)⑤應(yīng)是在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng),故D為.D與E反應(yīng)生成惕各酸苯乙酯(C13H16O2),則惕各酸苯乙酯為,E為發(fā)生水解反應(yīng)生成苯甲醇,據(jù)此分析解答.

解答 解:A與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成,則A為.B連續(xù)氧化生成,則在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B,B為,C為發(fā)生反應(yīng)⑤生成D,D的分子式為C5H8O2且含有2個(gè)甲基,則反應(yīng)⑤應(yīng)是在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng),故D為.D與E反應(yīng)生成惕各酸苯乙酯(C13H16O2),則惕各酸苯乙酯為,E為,發(fā)生水解反應(yīng)生成苯甲醇,
(1)反應(yīng)④的生成物含有的官能團(tuán)名稱為羧基和醇羥基,故答案為:羧基和醇羥基;
(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為,其名稱為2-甲基-1-丁烯,故答案為:;2-甲基-1-丁烯;
(3)反應(yīng)②是在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成,需要另加的試劑是氫氧化鈉水溶液;

反應(yīng)⑤是在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成,
故答案為:氫氧化鈉水溶液;濃硫酸、加熱;
(4)反應(yīng)⑦為D與E反應(yīng)生成惕各酸苯乙酯(C13H16O2
,該反應(yīng)方程式為+$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O,
故答案為:+$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O;
(5)上述合成路線中,反應(yīng)①屬于加成反應(yīng),反應(yīng)②⑥⑦屬于取代反應(yīng),反應(yīng)③④屬于氧化反應(yīng),反應(yīng)⑤屬于消去反應(yīng),故答案為:②⑥⑦;
(6)反應(yīng)⑥的有機(jī)反應(yīng)物的同類別同分異構(gòu)體中,氯原子可以連接亞甲基上,氯原子可以連接苯環(huán),且與乙基有鄰間對三種結(jié)構(gòu),所以符合條件的同分異構(gòu)體有4種,故答案為:4.

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物推斷,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力,注意合成路線中反應(yīng)條件、官能團(tuán)的變化結(jié)合正推法或逆推法來推斷各有機(jī)物是解答的關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.將過量的BaCl2溶液加入到250ml碳酸鈉和硫酸鈉的混合溶液中,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、干燥后得到6.27g沉淀.向沉淀中加入過量的鹽酸產(chǎn)生氣體,最后有2.33g沉淀不溶.
(1)求此硫酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度.
(2)向沉淀中加入過量的鹽酸充分反應(yīng),求最終產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積.

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12.已知FeS的K${\;}_{sp}^{θ}$=6.3×10-18;H2S的${K}_{{a}_{1}}^{θ}•{K}_{{a}_{2}}^{θ}$=1.4×10-20,在0.10mol•dm-3 Fe2+溶液中通入H2S至飽和(0.10mol•dm-3),欲使Fe2+不生產(chǎn)FeS沉淀,溶液的pH應(yīng)是(  )
A.pH≥2.33B.pH≥3.53C.pH≤3.53D.pH≤2.33

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9.下列離子方程式中正確的是( 。
A.鐵與稀硝酸反應(yīng):Fe+2H+=Fe2++H2
B.氯化鋇溶液中通入足量CO2:Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+
C.碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng):HCO3-+H+=CO2↑+H2O
D.澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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16.將2.3g鈉放人97.7g水中,下列說法正確的是(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)( 。
A.轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NAB.所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.3%
C.產(chǎn)生氣體的體積為1.12LD.產(chǎn)生的氣體含有0.1mol電子

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2.鎂是一種化學(xué)性質(zhì)非;顫姷慕饘伲邳c(diǎn)燃或加熱的條件下,能跟許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),制備氮化鎂的裝置示意圖如圖:

回答下列問題:
(1)檢查裝置氣密性的方法是微熱b,這時(shí)G中有氣泡冒出,停止加熱冷卻后,G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱,則氣密性良好.
(2)寫出NaNO2和(NH42SO4反應(yīng)制備氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式2NaNO2+(NH42SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+Na2SO4+4H2O;
(3)C的作用是除去氧氣(及氮氧化物),D的作用是除去水蒸氣,是否可以把C和D的位置對調(diào)并說明理由不能,對調(diào)后無法除去水蒸氣;
(4)寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式N2+3Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg3N2
(5)寫出氮化鎂和水反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑.

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9.恒溫時(shí),將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)?xC (g)+D(s)  500℃條件下,10s時(shí),測得A的物質(zhì)的量為1.7mol,C的反應(yīng)速率為0.0225mol•L-1•s-1;40s時(shí)反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài),此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%.(要求解題過程)
(1)計(jì)算x的值.
(2)從反應(yīng)開始到40s達(dá)平衡狀態(tài),A的平均反應(yīng)速率.
(3)平衡時(shí)容器中B的體積分?jǐn)?shù).
(4)寫出該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式,并計(jì)算出其數(shù)值.

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6.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源,下圖為海水利用的部分過程.下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
B.Na2CO3的熱穩(wěn)定性大于NaHCO3
C.在第③、④、⑤步驟中,溴元素均被氧化
D.工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

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7.下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度和Cl-的物質(zhì)的量與50mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度和Cl-的物質(zhì)的量都相等的是(  )
A.75 mL  2 mol•L-1 的NH4ClB.150 mL  1 mol•L-1 的NaCl
C.50 mL  1.5 mol•L-1 的CaCl2D.50 mL  3 mol•L-1 的KClO3

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