4．進入秋冬季節(jié)后，霧霾這種環(huán)境污染問題逐漸凸顯．從物質分類來看霧霾屬于膠體，它區(qū)別于溶液等其它分散系的本質特征是（　�。�

	A．	產生丁達爾現(xiàn)象		B．	膠體是混合物
	C．	分散質粒子直徑在1nm～100nm之間		D．	膠體的分散劑為氣體

3．下列實驗操作中正確的是（　�。�

	A．	萃取操作時，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從溴水中萃取溴
	B．	蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
	C．	分液操作時，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出
	D．	蒸餾操作時，應向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸

2．甲醇（CH₃OH）和二甲醚（CH₃OCH₃）被稱為21世紀的新型燃料，具有清潔、高效等優(yōu)良的性能．
（1）CO₂可用于合成二甲醚（CH₃OCH₃），有關反應的熱化學方程式如下：
CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1，
2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ•mol^-1，則CO₂與H₂反應合成二甲醚的熱化學方程式為2CO₂（g）+6H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H=-121.5kJ•mol^-1．
（2）若反應2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）在某溫度下的化學平衡常數為400，此溫度下，在密閉容器中加入一定量甲醇，反應進行到某時刻，測得各物質的濃度如表所示：

物質	CH3OH（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）
濃度（mol•L-1）	0.44	0.60	0.60

①寫出該反應的平衡常數表達式：K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{H}_{3}OH）}$．
②比較該時刻正、逆反應速率的大小：v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若加入甲醇后經 10min 反應達到平衡，則平衡后c（CH₃OH）=0.040 mol•L^-1，該時間內反應速率v（CH₃OCH₃）=0.08 mol•（L•min）^-1．
（3）工業(yè)上合成甲醇的反應：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1，若在溫度相同、容積均為2L的3個容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時如下：

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	1molCO、2mol H2	1mol CH3OH	2mol CO、4mol H2
CH3OH的濃度（mol/L）	c1=0.25	c2	c3
反應的能量變化	放出Q1 kJ	吸收Q2 kJ	放出Q3 kJ
平衡常數	K1	K2	K3
反應物轉化率	α1	α2	α3

①下列不能說明該反應在恒溫恒容條件下已達化學平衡狀態(tài)的是BC．
A．v_正（H₂）=2v_逆（CH₃OH）     B．n（CO）﹕n（H₂）﹕n（CH₃OH）=1﹕2：1
C．混合氣體的密度不變   D．混合氣體的平均相對分子質量不變  E．容器的壓強不變
②下列說法正確的是AC．
A．c₁=c₂      B．Q₁=Q₂     C．K₁=K₂      D．α₂+α₃＜100%
③如圖表示該反應的反應速率v和時間t的關系圖，各階段的平衡常數如下表所示：

t2～t3	t4～t5	t5～t6	t7～t8
K4	K5	K6	K7

K₄、K₅、K₆、K₇之間的關系為K₄＞K₅=K₆=K₇（填“＞”、“＜”或“=”）．反應物的轉化率最大的一段時間是t₂～t₃．

1．T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，B的體積分數與時間的關系如圖（Ⅱ）所示．根據以上條件，回答下列問題：
（1）A與B反應生成C的化學方程式為A（g）+3B（g）?2C（g），正反應為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）在密閉容器中，加入2mol A和6mol B．
①當反應達到平衡時，A和B的濃度比是1：3；A和B的轉化率之比是1：1．
②升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質量變�。�（填“變大”、“變小”或“不變”）
③當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將逆向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
④若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將逆向（填“正向”、“逆向”或“不移動”）．達到新平衡后，容器內溫度小于（填“大于”、“小于”或“等于”）原來的2倍．

20．下列變化過程，屬于放熱反應的是②⑤．
①弱酸電離，②酸堿中和反應，③NH₄Cl晶體與Ba（OH）₂•8H₂O混合攪拌，④固體NaOH溶于水，⑤H₂在Cl₂中燃燒，⑥液態(tài)水變成水蒸氣，⑦濃H₂SO₄稀釋，⑧碳和二氧化碳反應生成一氧化碳．

19．下列物質中能導電的是③⑧⑩，屬于電解質的是①③④⑥⑦，屬于非電解質的是②⑤．
①H₂SO₄，②蔗糖，③熔融硫酸鈉，④NH₃•H₂O，⑤CO₂，⑥碳酸鈣，⑦CH₃COOH，⑧銅，⑨氯氣，⑩石墨．

18．下列措施或事實不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�

	A．	在合成氨的反應中，增大壓強有利于氨的合成
	B．	H2、I2、HI三者的平衡混合氣，加壓（縮小容器體積）后顏色變深
	C．	新制的氯水在光照下顏色變淺
	D．	氯氣可以用排飽和食鹽水的方法收集（Cl2+H2O═HCl+HClO）

17．現(xiàn)有0.05mol•L^-1 CH₃COOH溶液500mL，若加500mL水或加入部分CH₃COONa晶體時，都會引起（　　）

	A．	溶液的pH增大		B．	CH3COOH的電離程度增大
	C．	溶液的導電能力減小		D．	溶液的c （OH-）減小

16．下列說法正確的是（　�。�

	A．	凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的
	B．	化學反應的方向與反應的熵變無關
	C．	室溫下，CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）不能自發(fā)進行，說明該反應△H＜0
	D．	同一物質：固體→液體→氣體的變化是焓增和熵增的過程

15．在一定條件下發(fā)生反應3A（g）+2B（g）═zC（g）+2D（g），在2L 的密閉容器中把 4mol A 和 2mol B 混合，2min 后反應達到平衡時生成 1.6mol C，又測得反應速率v_（D）=0.2mol•（L•min）^-1．則下列說法不正確的是（　�。�

	A．	z=4		B．	B 的轉化率是40%
	C．	A 的平衡濃度是1.4 mol•L-1		D．	平衡時氣體壓強是原來壓強的0.9