4．下列在指定溶液中的各組離子，一定能夠大量共存的是（　　）

	A．	無色溶液中：CO32-、Al3+、Cl-、NO3-
	B．	無色溶液中：NH4+、K+、CH3COO-、Cl-
	C．	pH=1的溶液中：Fe2+、NH4+、Mg2+、NO3-
	D．	水電離的c（H+）=10-12 mol/L的溶液中：Fe3+、SO42-、K+、Na+

3．下列說法正確的是（　�。�

	A．	等質(zhì)量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
	B．	人類日常利用的煤、天然氣、石油等的能量，歸根到底是由太陽能轉(zhuǎn)變來的
	C．	燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒時(shí)放出的熱量
	D．	H+ （aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ/mol 也能表示稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱

2．下列實(shí)驗(yàn)操作合理的是（　�。�

	A．	用托盤天平稱一定質(zhì)量的NaOH固體，兩端應(yīng)同時(shí)放上一張濾紙?jiān)僬{(diào)平
	B．	用25 mL的堿式滴定管量取14.80 mL的NaOH溶液
	C．	25 mL的酸式滴定管裝 0.1 mol/L的H2SO4溶液至0.00 刻度，則所盛溶液體積為25.00 mL
	D．	用量筒量取一定體積的溶液前，必須先用該溶液潤洗

1．下列關(guān)于反應(yīng)方向的說法中正確的是（　�。�

	A．	非自發(fā)反應(yīng)一定不能實(shí)現(xiàn)
	B．	自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)
	C．	同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最小，固態(tài)時(shí)熵值最大
	D．	對(duì)于2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0，在室溫下能自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)榉磻?yīng)是熵增的

20．某學(xué)�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組為探究二氧化氮的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是：分液漏斗，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
（2）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置乙、丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是生成紅棕色氣體；蒸餾水中有氣泡產(chǎn)生，生成無色氣體裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3NO₂+H₂O═2H⁺+2NO₃^-+NO．
（3）為了探究NO的還原性，可以在裝置丁的導(dǎo)氣管C中通入一種氣體；通入的這種氣體的名稱是氧氣．

19．白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時(shí)生成P₄O₆，空氣充足時(shí)生成P₄O₁₀．
（1）已知298K時(shí)白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
（s，白磷）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H₁=-2 983.2kJ•mol^-1
P（s，紅磷）+$\frac{5}{4}$O₂（g）═$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H₂=-738.5kJ•mol^-1
則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為P₄（s，白磷）=4P（s，紅磷）△H=-29.2kJ/mol．
（2）已知白磷和PCl₃的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué) 鍵的鍵能：P-P 198kJ•mol^-1，
Cl-Cl 243kJ•mol^-1，P-Cl 331kJ•mol^-1．則反應(yīng)P₄（s，白磷）+6Cl₂（g）═4PCl₃（s）的反應(yīng)熱
△H=-1326kJ/mol．

18．下列說法正確的是（　　）

	A．	已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1，則H2的燃燒熱為-285.8 kJ•mol-1
	B．	已知：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1=-Q1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-Q2，則Q1＜Q2
	C．	已知：$\frac{1}{2}$H2SO4（濃）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H1；CH3COOH（aq）+NH3•H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H2，則有|△H1|＜|△H2|
	D．	已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0 kJ•mol-1 CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0 kJ•mol-1 C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1 則4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1 641.0 kJ•mol-1

17．如圖是Zn和Cu形成的原電池，下列描述合理的是（　�。�
①Cu為陽極，Zn為陰極   
②Cu極上有氣泡產(chǎn)生
③SO₄^2-向Cu極移動(dòng)
④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體
⑤電子的流向是：Cu→導(dǎo)線→Zn ⑥正極反應(yīng)式：Cu+2e^-═Cu²⁺．

A．

①②③

B．

②④

C．

④⑤⑥

D．

③④⑤

16．實(shí)驗(yàn)室常用加熱高錳酸鉀的方法制取少量氧氣．
（1）請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）現(xiàn)欲制取2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氧氣，需要消耗高錳酸鉀多少克？
（3）生成的二氧化錳的物質(zhì)的量是多少？

15．將下列各分離物質(zhì)方法的代表字母，填在各小題末的橫線上：
 A．過濾法；B．結(jié)晶法；C．分液法；D．萃取分液法；E．蒸餾法； F．升華法
（1）除去植物油中的水C           （2）除去食鹽水中的泥沙A
（3）將溶液中的硝酸鉀與氯化鈉分離B （4）將自來水制為純凈水E．