8．除去Cl₂中混有的少量HCl氣體，可將氣體通入（　�。�

A．

苛性鈉溶液

B．

飽和NaHCO3溶液

C．

澄清石灰水

D．

飽和氯化鈉溶液

7．電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量．已知：

化學(xué)式	電離常數(shù)（25℃）
HCN	K=4.9×l0-10
CH3COOH	K=1.8×l0-5
H2CO3	K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11

①25℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序?yàn)镹a₂CO₃溶液＞NaCN溶液＞CH₃COONa溶液．
②25℃時(shí)，等濃度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，混合后溶液顯堿性，則混合液中各離子濃度的大小順序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）[用“＞”和c（A⁺）、c（B^-）表示]．
③向NaCN溶液中通入少量CO₂，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃．

6．將M克鈉和鋁的混合物投入到一定量的水中，金屬全部溶解，并收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為N升的氣體，在所得溶液中逐滴加入1mol/L H₂SO₄，所得沉淀的物質(zhì)的量隨滴入硫酸溶液的體積變化如圖所示；已知：A、C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)數(shù)據(jù)分別是500mL和2500mL，則
（1）M=73，N=56；
（2）B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)數(shù)據(jù)是1000mL．
（3）寫(xiě)出圖象中AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓．

5．按要求完成下列填空：
（1）向澄清石灰水中通入二氧化碳至過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象是溶液先變渾濁，而后又變澄清，其反應(yīng)的離子方程式是OH^-+CO₂═HCO₃^-；
倘若向反應(yīng)后的溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象是溶液中又出現(xiàn)沉淀，該步反應(yīng)的離子方程式是Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O；
（2）一氧化氮是大氣污染物之一．目前，有一種治理方法是在400℃左右、有催化劑存在的情況下，用氨把一氧化氮還原為氮?dú)夂退�．�?qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;\;\;400℃\;\;\;}}{催化劑}$5N₂+6H₂O．
（3）等體積的CO和CH₄在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是1：4．
（4）將2.4mol某金屬投入某酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生7.2g氫氣，則此金屬元素在生成物中化合價(jià)為+3．

4．金屬A和非金屬B可以直接化合生成化合物A_xB_y．甲、乙兩同學(xué)分別做A和B化合的實(shí)驗(yàn)，每人所用A和B的質(zhì)量不相同，但總質(zhì)量都是12g，甲、乙所用A、B質(zhì)量和得到的化合物A_xB_y的質(zhì)量如下：

	A	B	AxBy
甲	8g	4g	11g
乙	7g	5g	11g

則A、B所發(fā)生的反應(yīng)可能為（　�。�

	A．	2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO		B．	Fe+S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ FeS
	C．	3Fe+2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe3O4		D．	2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3

3．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	在常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)目大于NA
	B．	2 L 0.1 mol•L-1 K2SO4溶液中離子總數(shù)為1.4 NA
	C．	1 mol H2O2分解制氧氣轉(zhuǎn)移電子是2 mol
	D．	16g CH4與18 g NH4+所含電子數(shù)相等

2．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中，可行的是（　�。�

	A．	用加入適量鐵粉的方法除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3
	B．	用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體
	C．	向某無(wú)色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗(yàn)未知溶液中的SO42-
	D．	加稀鹽酸后過(guò)濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉

1．在溶液中能大量共存，加入OH^-有沉淀析出，加入H⁺能放出氣體的是（　�。�

	A．	Na+、HCO3-、Ca2+、Cl-		B．	Ba2+、K+、OH-、NO3-
	C．	H+、Fe3+、NH4+、SO42-		D．	Mg2+、Na+、Cl-、CO32-

20．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA
	B．	100 mL 2.0 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2 NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氯氣所含原子數(shù)均為2 NA
	D．	16 g氧氣和16 g臭氧所含的原子數(shù)均為NA

19．下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

	A．	H2S?2H++S2-		B．	CH3COOH?H++CH3COO-
	C．	NH3+H2O═NH${\;}_{4}^{+}$+OH-		D．	NaHCO3═Na++H++CO32-