8．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，請回答下列問題：
（1）一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H₂合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
①下列情形不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是C（填序號）．
A．每消耗1mol CO的同時生成2molH₂
B．混合氣體總物質(zhì)的量不變
C．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等
D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
②CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如圖所示．

B、C兩點的平衡常數(shù)K（B）＞K（C）（填“＞”、“=”或“＜”）．
③某溫度下，將2.0mol CO和6.0molH₂充入2L的密閉容器中，達到平衡時測得c（CO）=0.25mol/L，CO的轉化率=75%，此溫度下的平衡常數(shù)K=1.3．（保留二位有效數(shù)字）．
（2）常溫下，將V mL、0.20mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反應，溶液pH=7，此時V＜20.00（填“＞”、“=”或“＜”）；當氫氧化鈉溶液與甲酸溶液恰好完全反應時，溶液中所含離子濃度由大到小順序c（Na⁺）＞c（HCOO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（3）溫度650℃的熔融鹽燃料電池，用（CO、H₂）作反應物，空氣與CO₂的混合氣體為正極反應物，鎳作電極，用Li₂CO₃和Na₂CO₃混合物作電解質(zhì)．該電池的正極反應式為O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-．
（4）己知：CH₃OH、H₂的燃燒熱（△H）分別為-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol，則常溫下CO₂和H₂反應生成CH₃OH和H₂O的熱化學方程式是CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-130.9 kJ/mol．

7．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一．

如圖1是1mol NO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖圖2，
請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式：NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol^-1；
又知：N₂（g）+2NO₂（g）═4NO（g）△H=+292.3kJ•mol^-1，則反應2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）的△H為-760.3kJ•mol^-1．

6．發(fā)生在天津港“8•12”特大火災爆炸事故，再一次引發(fā)了人們對環(huán)境問題的關注．
（1）為了減少空氣中SO₂的排放，常采取的措施是將煤轉化為清潔氣體燃料．
已知：
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-241.8kJ•mol^-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₂=-110.5kJ•mol^-1
則焦炭與水蒸氣反應生成CO的熱化學方程式為：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）；△H=+13l.30kJ•mol^-1．
（2）由于CaC₂、金屬鈉、金屬鉀等物質(zhì)能夠跟水反應給災后救援工作帶來了很多困難．如果在實驗室，你處理金屬鈉著火的方法是用沙土撲滅．
（3）事故發(fā)生后，爆炸中心區(qū)、爆炸區(qū)居民樓周邊以及海河等處都受 到了嚴重的氰化物污染．處理NaCN的方法是：用NaClO在堿性條件下跟NaCN反應生成無毒害的物質(zhì)，試寫出該反應的離子反應方程式2OH^-+2CN^-+5ClO^-=2CO₃^2-+5Cl^-+H₂O+N₂↑．
（4）電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．電化學降解NO${\;}_{3}^{-}$的原理如圖所示，電源正極為a（填“a”或“b”）；若總反應為4NO₃^-+4H⁺═5O₂↑+2N₂↑+2H₂O，則陰極反應式為2NO₃^-+12H⁺+10e^-=N₂↑+6H₂O．
（5）欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr₂O₇^2-轉化為Cr（OH）₃沉淀除去．
已知在常溫下：Ksp[Fe（OH）₂]=1×10^-15、Ksp[Fe（OH）₃]=1×10^-38、Ksp[Cr（OH）₃]=1×10^-23，當離子濃度在1×10^-5mol/L以下時認為該離子已經(jīng)完全沉淀，請回答：
①相同溫度下Fe（OH）₃的溶解度＜Cr（OH）₃的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）
②濃度為0.1mol/L的Fe²⁺與10.0mol/L Cr³⁺同時生成沉淀的pH范圍是7.0～8.0．

5．某密閉容器中，有A．B兩種氣體，反應按下式進行A（g）+B（g）═2C（g）反應經(jīng)過2S后濃度不再發(fā)生變化時，測得容器中各物質(zhì)的濃度分別為c（A）=0.5mol/L，c（B）=0.75mol/L，c（C）=0.5mol/L．
（1）B物質(zhì)的起始濃度為1mol/L
（2）2S時A的轉化率33.3%
（3）用物質(zhì)A表示反應的平均速率0.125mol/（L．s）．

4．汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N₂和O₂反應，其能量變化示意圖如圖：

寫出該反應的熱化學方程式：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+183KJ/mol．

3．蓋斯定律在科學研究中具有重要意義．請運用蓋斯定律填空：
（1）已知：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁；②C（石墨）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂；高爐煉鐵發(fā)生的主要反應為：Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H=△H₁-3△H₂（用△H₁、△H₂代數(shù)式表示）
（2）已知：①Mg（s）+Cl₂（g）═MgCl₂（s）△H=-64kJ•mol^-1；②2Mg（s）+TiCl₄（s）=MgCl₂（s）+Ti（s）△H=-512kJ•mol^-1；則Ti（s）+Cl₂（g）=TiCl₄（s）△H=-512kJ•mol^-1．
（3）甲醇是優(yōu)質(zhì)燃料．制備甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁；CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂；已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₃．則2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g） 的反應熱△H=2△H₁-2△H₂+△H₃．
（4）合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得．有關化學反應的能量變化如圖所示．

反應①②③為放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．CH₄（g）與H₂O（g）反應生成CO（g）和H₂（g）的熱化學方程式為CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+161.1kJ•mol^-1．
（5）尿素在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中起重要作用，其合成過程分兩步進行：
2NH₃（g）+CO₂ （g）?NH₂COONH₄（l）△H=-117kJ•mol^-1；NH₂COONH₄（l）?（NH₂）₂CO（g）+H₂O（g）△H=+15kJ•mol^-1．由氨氣和二氧化碳合成尿素的熱化學方程式是：2NH₃（g）+CO₂（g）?（NH₂）₂CO（g）+H₂O（g）△H=-102kJ•mol^-1．

2．實驗測得：101kPa時，1mol H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1mol CH₄完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂，放出890.3kJ的熱量．下列熱化學方程式的書寫正確的是（　　）

	A．	CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3kJ•mol-1
	B．	CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
	C．	H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H=-285.8kJ•mol-1
	D．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1

1．在1.0L密閉容器中放入1.0molX（g），在一定溫度進行如下反應：X（g）?Y（g）+Z（g）△H=akJ．mol^-1反應時間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強（p）的數(shù)據(jù)見下表：

時間t/h	0	1	2	4	8	16
總壓強p/100kPa	4.00	4.20	4.50	5.20	6.00	6.00

回答下列問題：
（1）實驗測得，隨溫度的升高反應的平衡常數(shù)K增大，則△H＞0（填＞、＜或=）
（2）其他條件不變時，為使平衡向右移動，采用的下列措施可行的是BD．
A．縮小容器容積    B．及時分離出Y、Z    C．使用合理的催化劑  D．升高體系溫度
（3）計算平衡時X的轉化率為50%，該溫度下反應的平衡常數(shù)值為：0.5．
（4）由總壓強p和起始壓強p_o表示反應體系的總物質(zhì)的量n（總）和反應物X的物質(zhì)的量n（X），則n（總）=$\frac{p}{{p}_{0}}$mol，n（X）=（2-$\frac{p}{{p}_{0}}$）mol，反應物X的轉化率a（X）的表達式為（$\frac{p}{{p}_{0}}$-1）×100%．

20．恒溫、容積為1L恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖所示[已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ/mol]．
請回答下列問題：
①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297KJ•mol^-1．
②△H₂=-78.64 kJ/mol．
③在相同條件下，充入1mol SO₃和0.5mol O₂，則達到平衡時SO₃的轉化率為20%；此時該反應吸收（填“放出”或“吸收”）19.66 kJ的能量．

19．如表所示是某些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)：

物質(zhì)	C（s）	H2（g）	C2H4（g）	C2H6（g）	C3H8（g）	C12H26（l）
△H/ kJ•mol-1	-393.5	-285.8	-1 411.0	-1 559.8	-2 219.9	-8 571.4

①煤油的組成可看作C₁₂H₂₆，煤油燃燒生成液態(tài)水時的熱化學方程式為2C₁₂H₂₆（l）+37O₂（g）═24CO₂（g）+26H₂O（l）△H=-17142.8kJ•mol^-1．
②由上表中的數(shù)據(jù)能（填“能”或“不能”）計算出反應：C₂H₄（g）+H₂（g）→C₂H₆（g）的反應熱．若能，該反應△H=-137.0kJ•mol^-1（若不能，此空不填）；若不能，原因是不填（若能，此空不填）．