5．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1mol Cl2與過量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
	B．	1mol ${\;}_{92}^{235}$U核素含有235NA個(gè)中子
	C．	1mol N2與3mol H2混合充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA
	D．	常溫下，0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA

4．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)密切相關(guān)，下列做法或說法正確的是（　�。�

	A．	從海帶中提取碘的過程中得到碘的四氯化碳溶液，可用蒸發(fā)的方法分離出碘
	B．	利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料有利于減少白色污染
	C．	綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
	D．	控制霧霾需要從控制氮氧化物、二氧化硫和二氧化碳等大氣污染物排放著手

3．已知Mg與HNO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式如下（未配平）：
Mg+HNO₃（�。�-Mg（NO₃）₂+NO↑+H₂O
（1）請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式，并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）該反應(yīng)中，氧化劑是稀HNO₃，還原產(chǎn)物是NO．
（3）HNO₃在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是AC．
A．氧化性        B．還原性       C．酸性       D．堿性
（4）當(dāng)轉(zhuǎn)移1.806×10²³個(gè)電子時(shí)，生成的NO氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為2.24L．

2．下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
	B．	氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有元素化合價(jià)的升降
	C．	強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑之間一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
	D．	發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原性越強(qiáng)

1．用激光柱照射下列分散系時(shí)，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　　）

A．

石灰水

B．

稀豆?jié){

C．

云

D．

Fe（OH）3膠體

20．將一定量的NO和足量O₂投入2L恒容密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)只發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），n（NO）隨時(shí)間變化如下表：

時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）NO表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（NO）=0.003 mol/（L•s）
（2）計(jì)算5s時(shí)NO₂的物質(zhì)的量濃度（要求寫出計(jì)算過程）

19．銅、鐵是日常生活中常見金屬，超細(xì)銅粉的制備方法如圖1，請(qǐng)回答：

（1）Cu²⁺的價(jià)電子排布圖．
（2）SO₃^2-離子中心原子的雜化方式為sp³雜化．
（3）請(qǐng)寫出向Cu（NH₃）₄SO₄水溶液中通入SO₂時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Cu（NH₃）₄²⁺+3SO₂+4H₂O=2NH₄CuSO₃↓+6NH₄⁺+SO₄^2-．
（4）下列說法正確的是ac
a．氨氣極易溶于水，是因?yàn)镹H₃分子和H₂O分子之間形成2種不同的氫鍵
b．NH₃和H₂O分子空間構(gòu)型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
c．Cu（NH₃）₄SO₄所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵
d．Cu（NH₃）₄SO₄中NH₃和SO₄^2-的VSEPR模型均為正四面體
（5）FeO晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，若該晶胞邊長為a cm，N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，則該晶體密度為$\frac{288}{a{\;}^{3}．N{\;}_{A}}$g/cm³．

18．前四周期10種元素在周期表中的位置如圖，請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：

I1	I2	I3	I4	…
783	1451	7733	10540	…

（1）上表標(biāo)出的元素中，屬于d區(qū)的元素符號(hào)是Cr，電負(fù)性最大的元素是F，c、d、e三元素的第一電離能由小到大的順序是N＞O＞C．
（2）某元素的電離能（kJ•mol^-1）數(shù)據(jù)如表：上述元素中，該元素最有可能是Mg．
（3）c的最簡單氫化物分子，鍵角為109°28′；由a和c形成的相對(duì)分子質(zhì)量為28的烴，其中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是5：1．
（4）ce分子的等電子體有多種，寫出其中一種由上述元素組成的負(fù)一價(jià)陰離子的電子式．
（5）h、i、j三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，酸性最強(qiáng)的是HClO₄．

17．已知H₂O₂在催化劑作用下分解，能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖，下列說法正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
	B．	加入催化劑，H2O2分解產(chǎn)生的O2量增多
	C．	H2O2分解的熱化學(xué)方程式：2H2O2?2H2O+O2↑△H＜0
	D．	加入催化劑，降低了反應(yīng)的活化能

16．關(guān)于能源，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	能源的開發(fā)和利用情況，可以衡量一個(gè)國家或地區(qū)的科學(xué)技術(shù)水平
	B．	目前新能源主要有：煤、石油、天然氣、太陽能、氫能、風(fēng)能等
	C．	新能源的優(yōu)點(diǎn)主要是資源豐富、可再生、沒有或很少有污染
	D．	氫能的優(yōu)點(diǎn)熱值高、資源豐富、燃燒產(chǎn)物無污染；缺點(diǎn)是儲(chǔ)存和運(yùn)輸困難