5．將CO₂轉(zhuǎn)化為 CH₄，既可以減少溫室氣體的排放，又能得到清潔能源．已知：
CO₂（g）+2H₂O（g）═CH₄（g）+2O₂（g）△H=+802kJ•mol^-1如圖為在恒溫、光照和不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ）作用下，體積為1L的密閉容器中n （CH₄）隨光照時(shí)間的變化曲線．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	0～25h內(nèi)，催化劑Ⅰ的催化效果比催化劑Ⅱ的效果好
	B．	0～16h內(nèi)，v（H2O）Ⅰ=1.5 mol/（L•h）
	C．	在兩種不同催化劑下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等
	D．	反應(yīng)開(kāi)始后的15h內(nèi)，第Ⅰ種催化劑的作用下，得到的CH4最多

4．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�

	A．	使甲基橙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、AlO2-、CO32-
	B．	8% H2O2溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-
	C．	含有Fe3+的溶液：Na+、Al3+、Cl-、SCN-
	D．	$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、CO32-、ClO-

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	在化學(xué)反應(yīng)中，原子重新組合時(shí)伴隨著能量的變化
	B．	淀粉和纖維素的化學(xué)式均為（C6H10O5）n，故互為同分異構(gòu)體
	C．	通過(guò)化學(xué)變化可以“點(diǎn)石成金”，即可將黏土轉(zhuǎn)化成金單質(zhì)
	D．	等質(zhì)量的鋁粉按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b消耗更多的NaOH 途徑a：Al$→_{點(diǎn)燃}^{O_{2}}$Al2O3$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO2；途徑b：Al$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO2

2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與足量的稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA
	B．	1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子
	C．	欲配制1.00 L 1.00 mol•L-1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1NA的SO3的體積約為2.24 L

1．9.8gH₂SO₄的物質(zhì)的量為0.1mol，所含氧原子的質(zhì)量為6.4g，所含的電子總數(shù)為5N_A．

20．現(xiàn)有下列化學(xué)反應(yīng)，按要求回答問(wèn)題：
A．（NH₄）₂SO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+H₂O+SO₂↑           B．2CO+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂
C．2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑                 D．NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂O+2H₂O
E．CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂             F．MnO₂+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）以上反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是BCDF（填上述反應(yīng)的編號(hào)）；
（2）在反應(yīng)   MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中：
①氧化劑是MnO₂，氧化產(chǎn)物是Cl₂．
②在該反應(yīng)方程式中表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（單線橋法或雙線橋法均可）．
MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中：
③若產(chǎn)生了標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36升的氯氣，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.3摩爾．

19．體內(nèi)的鐵元素以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e²⁺的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)變成e²⁺，有利于人體吸收．
（1）根據(jù)氧化還原知識(shí)填空：在人體中進(jìn)行 ①Fe²⁺→Fe³⁺的轉(zhuǎn)化時(shí)，F(xiàn)e²⁺作還原 劑，發(fā)生氧化反應(yīng)；②“服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)變成Fe²⁺”這句話說(shuō)明維生素C具有還原性．
（2）市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉與人體胃酸（主要成分是鹽酸）發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

18．有以下物質(zhì)：①鐵、②氫氧化鈉、③氨氣、④稀鹽酸、⑤醋酸（用相應(yīng)物質(zhì)的序號(hào)填寫(xiě)）
（1）屬于電解質(zhì)的有②⑤；屬于非電解質(zhì)的有③；屬于弱電解質(zhì)的有⑤．
（2）寫(xiě)出⑤所代表物質(zhì)的電離方程式CH₃COOHCH₃$\stackrel{．}{?}$COO^-+H⁺．
（3）寫(xiě)出蛋殼（主要成分為碳酸鈣）溶于⑤所代表物質(zhì)的離子方程式CaCO₃+2CH₃COOH═Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O．

17．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O所含的電子數(shù)為5NA
	B．	0.1molFe原子變成 Fe3+時(shí)失去的電子數(shù)為O.3NA
	C．	常溫常壓下，16gO2與16gO3含有的分子數(shù)為相同
	D．	0.1mol/LK2SO4溶液中含有K+數(shù)目為0.2NA

16．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	用小蘇打治療胃酸（主要成分為鹽酸）過(guò)多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
	B．	氫氧化鋇溶液和硫酸溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
	C．	澄清的石灰水跟稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
	D．	往澄清石灰水中通入少量二氧化碳?xì)怏w：CO2+OH-=HCO3-