16．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．用小蘇打治療胃酸（主要成分為鹽酸）過多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
B．氫氧化鋇溶液和硫酸溶液反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．澄清的石灰水跟稀鹽酸反應：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
D．往澄清石灰水中通入少量二氧化碳氣體：CO2+OH-=HCO3-

分析 A．反應生成氯化鈉、水、二氧化碳；
B．漏寫生成水的離子反應；
C．反應生成氯化鈣和水；
D．反應生成碳酸鈣和水．

解答 解：A．用小蘇打治療胃酸（主要成分為鹽酸）過多的離子反應為HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故A正確；
B．氫氧化鋇溶液和硫酸溶液反應的離子反應為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；
C．澄清的石灰水跟稀鹽酸反應的離子反應為H++OH-═H2O，故C錯誤；
D．往澄清石灰水中通入少量二氧化碳氣體的離子反應為Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．m g鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全反應（假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），向反應后的混合溶液中滴加a mol/L NaOH溶液，當?shù)渭拥絍 mL時，得到沉淀質量恰好為最大值n g，則下列有關該實驗的說法中錯誤的是（　�。�
A．沉淀中OH-的質量為（n-m）g
B．恰好溶解后溶液中的NO$\frac{-}{3}$的物質的量為aVmol
C．反應過程中轉移的電子的物質的量為$\frac{n-m}{17}$mol
D．與合金反應的硝酸的物質的量為（$\frac{n-m}{51}$+$\frac{aV}{1000}$）mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質的制備方法正確的是（　　）
A．蛋白質水解可制得葡萄糖
B．用硅酸鈉溶液與稀鹽酸反應可制得硅酸
C．二氧化錳和稀鹽酸混合加熱可制得氯氣
D．將飽和氯化鐵溶液加熱至沸騰可制得氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關化學實驗的敘述正確的是（　　）
A．在耐高溫的石英坩堝中進行熔化氫氧化鈉固體的實驗
B．欲配制質量分數(shù)為10%的硫酸銅溶液，可準確稱取10 g硫酸銅晶體溶于90 g水中
C．實驗室可以用濕潤的淀粉KI試紙鑒別二氧化氮和溴蒸氣
D．從碘的CCl4溶液獲得單質碘的實驗方法是蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列對“物質的量”的敘述正確的是（　�。�
A．物質的量就是物質的質量
B．物質的量不是國際單位制的七個基本物理量之一
C．物質的量是摩爾的單位
D．阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約為6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．9.8gH2SO4的物質的量為0.1mol，所含氧原子的質量為6.4g，所含的電子總數(shù)為5NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知甲、乙、丙是中學常見的三種氣體單質，相互間反應可制得化肥B．其轉化關系如圖1所示：

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期族
（1）將B中所含元素填寫在如表的恰當位置中（用元素符號表示）
1
2
3
（2）已知反應一是放熱反應，畫出能量關系示意圖2．
（3）為加快反應一的速率，可采取的措施有：適當升高溫度、選用恰當?shù)拇呋瘎�、增大某一反應物的濃度和增大壓強�?br />（4）方法一的化學方程式是3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．
（5）用方法二也能制得B：甲和丙反應的產(chǎn)物與A反應即可，這兩種方法更好的是方法二（填“方
法一”或“方法二”），理由是方法二的原子利用率100%，零排放，符合綠色化學理念．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．（1）某溫度（t℃）時水的KW=1×10-13，則該溫度＞ 25℃（填“＞”“＜”“=”），其理由是水的電離是吸熱的，升高溫度時水的電離平衡正向移動，Kw增大，因該溫度下的Kw比25℃時大，所以該溫度大于25℃該溫度下c（OH-）=1×10-7mol/L的溶液呈酸 性（填“酸”“堿”或“中”），若該溶液中只存在HCl溶質，則由水電離出的c（H+）=1×10-7mol/L
（2）常溫下，將PH=3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合，結果溶液均呈中性．
①濃度為1.0×10-3mol/L的氨水bL
②c（OH-）=1.0×10-3mol/L的氨水cL
③c（OH-）=1.0×10-3mol/L的Ba（OH）2溶液dL
則a、b、c、d之間由大到小的順序是b＞a=d＞c
（3）常溫下將PH=5的H2SO4溶液，加水稀釋到1000倍，則稀釋后c（SO42-）與c（H+）的比值約為1：20；將c（H+）相同的HCl，CH3COOH，H2SO4均加水稀釋至原來的100倍后，PH值由大到小的順序是①＞②=③．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知熱化學方程式：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，下列表述正確的是（　�。�
A．在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反應，最終放出的熱量等于196.64kJ
B．在容器中當有2mol SO2和1mol O2發(fā)生反應時，放出的熱量等于196.64kJ
C．在容器中當有4mol SO2和2mol O2發(fā)生反應時，反應SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=SO3（g）的反應熱為-393.28kJ/mol
D．在容器中當有4mol SO2和2mol O2發(fā)生反應時，反應SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=SO3（g）的反應熱為98.32kJ/mol

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