4．疊氮化物是一類重要化合物，氫疊氮酸（HN₃）是一種弱酸，如圖1為分子立體結(jié)構(gòu)示意圖．肼（N₂H₄）被亞硝酸氧化時便可生成氫疊氮酸（HN₃）：N₂H₄+HNO₂═2H₂O+HN₃．它的酸性類似于醋酸，可微弱電離出H⁺和N${\;}_{3}^{-}$．試回答下列問題：
（1）下列說法正確的是CDE（選填序號）．
A．酸性：HNO₂＞HNO₃
B．N₂H₄中兩個氮原子采用的都是sp²雜化
C．HN₃、H₂O都是極性分子
D．N₂H₄沸點高達113.5℃，說明肼分子間可形成氫鍵
E．疊氮酸HN₃的結(jié)構(gòu)式中①號、②號N的雜化方式分別為sp和sp²
（2）疊氮化物能與Fe³⁺、Cu²⁺及Co³⁺等形成配合物，如：[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄，在該配合物中鈷顯+3價，基態(tài)Fe原子有4個未成對電子．
（3）由疊氮化鈉（NaN₃）熱分解可得純N₂：2NaN₃（s）═2Na（l）+3N₂（g），下列說法正確的是BC（選填序號）．
A．NaN₃與KN₃結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小
B．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，晶胞中分攤2個鈉原子
C．氮的第一電離能大于氧
D．氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮元素的電負性小
（4）與N${\;}_{3}^{-}$互為等電子體的分子有：CO₂、BeCl₂（寫出兩種），其中心原子的孤電子對數(shù)為0．

3．硼（B）及其化合物在化學(xué)中有重要的地位．請回答下列問題：
（1）Ga與B同主族，Ga的基態(tài)原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹，B與同周期相鄰兩元素第一電離能由大到小的順序是C＞Be＞B．
（2）硼酸（H₃BO₃）是白色片狀晶體（層狀結(jié)構(gòu)如圖1），有滑膩感，在冷水中溶解度很小，加熱時溶解度增大．
①硼酸中B原子的雜化軌道類型為sp²．
②硼酸晶體中存在的作用力有范德華力和共價鍵、氫鍵．
③加熱時，硼酸的溶解度增大，主要原因是加熱破壞了硼酸分子之間的氫鍵，硼酸分子與水分子之間形成氫鍵．
④硼酸與水作用時，硼原子與水電離產(chǎn)生的OH^-以配位鍵結(jié)合形成Y^-離子，導(dǎo)致溶液中C（H⁺）＞c（OH^-），Y^-離子中的配位鍵可以表示為．
（3）硼酸與氫氧化鈉反應(yīng)后，將溶液蒸發(fā)結(jié)晶，可以得到硼砂．硼砂陰離子X^m-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖2所示，X^m-離子內(nèi)部有（填“有”或“沒有”配位鍵），判斷的理由是B原子最外層只有三個價電子，但是4號B原子形成了4個鍵．

2．X、M、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三個能
級，各能級電子數(shù)相等，M原子外圍電子排布式為3dⁿ4sⁿ；W的內(nèi)層電子已全充滿，最外層只有2個電子．請回答：
（1）X元素在周期表中的位置是第二周期ⅣA族；W²⁺離子的外圍電子排布式為3d¹⁰
（2）X 能與氫、氮、氧三種元素構(gòu)成化合物 XO（NH₂）₂，其中X原子和N原子的雜化方
式為分別為sp²、sp³，該化合物分子中的π鍵與σ鍵的個數(shù)之比是1：7；該物質(zhì)易溶于水的主要原因：CO（NH₂）₂能與水分子間形成氫鍵．
（3）M晶體的原子堆積方式為六方堆積（如圖所示），則晶體中M原子配位數(shù)是12．
（4）某M配合物化學(xué)式是[M（H₂O）₅Cl]Cl₂•H₂O，1mol該配合物中含σ鍵的數(shù)目是18N．

1．BF₃與一定量的水形成（H₂O）₂•BF₃晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R．反應(yīng)過程中新形成的化學(xué)鍵中無（　　）

A．

離子鍵

B．

配位鍵

C．

金屬鍵

D．

氫鍵

20．關(guān)于下列說法正確的是（　�。�

	A．	配合物[Zn（NH3）4]Cl2配位數(shù)為6
	B．	配合物[Zn（NH3）4]Cl2中，配體為NH3和Cl-，[Zn（NH3）4]2+為內(nèi)界
	C．	配合物[Zn（NH3）4]Cl2中Zn2+和NH3以離子鍵結(jié)合
	D．	在NH4+和Fe（CO）5中都存在配位鍵

19．已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請根據(jù)表中信息，回答下列問題：

	溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol•L-1	溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)	溶液的密度/g•cm-3
硫酸	c1	w1	ρ1
氨水	c2	w2	ρ2

（1）表中硫酸的質(zhì)量分數(shù)w₁為$\frac{98{c}_{1}}{1000{ρ}_{1}}$（不寫單位，用含c₁、ρ₁的代數(shù)式表示）．
（2）物質(zhì)的量濃度為c₁ mol•L^-1，質(zhì)量分數(shù)為w₁的硫酸與水等質(zhì)量混合，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{{w}_{1}}{2}$，物質(zhì)的量濃度大于 c₁/2mol•L^-1（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）．
（3）質(zhì)量分數(shù)為w₂的氨水與3w₂的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度小于ρ₂ g•cm^-3．

18．已知四種化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：

	AgNO3	Ba（NO3）2	AgCl	BaCl2
H2O（l）	170g	9.20g	1.50×10-4g	33.3g
NH3（l）	86.0g	97.2g	0.80g	0.00g

（1）上述四種物質(zhì)在水中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式為Ag⁺+Cl^-═AgCl↓；
（2）上述四種物質(zhì)在液氨中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（NO₃）+2AgCl=2AgNO₃+BaCl₂↓．

17．現(xiàn)有①KMnO₄  ②H₂  ③O₂  ④Cl₂  ⑤CO  ⑥Al 六種物質(zhì)，從氧化性、還原性的角度分類，若將常用的氧化劑放入甲中，常用的還原劑放入乙中，則：
（1）甲中有①③④；乙中有②⑤⑥．（填序號）
（2）用單線橋標出下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂
（3）配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式：1K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3  Cl₂+7H₂O，上述反應(yīng)中，當生成33.6LCl₂（標準狀況）時，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為3mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3N_A個．

16．在a L Al₂（SO₄）₃和（NH₄）₂SO₄的混合溶液中加入b mol BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2-離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH₃，（已知NH₄⁺+OH^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O）則原溶液中的Al³⁺的物質(zhì)的量濃度（mol•L^-1）為（　�。�

A．

$\frac{2b-c}{2a}$

B．

$\frac{2b-c}{a}$

C．

$\frac{2b-c}{3a}$

D．

$\frac{2b-c}{6a}$

15．在一定條件下，PbO₂與Cr³⁺反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr₂O₇^2-和Pb²⁺，則生成lmo1Cr₂O₇^2- 所需PbO₂的物質(zhì)的量為（　�。�

A．

3.0 mo1

B．

1.5 mo1

C．

1.0 mo1

D．

0.75 mo1