13．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能用同一原理解釋的是（　�。�

	A．	SO2、Cl2均能使品紅溶液褪色
	B．	NH4Cl晶體、固態(tài)碘受熱時(shí)均能變成氣體
	C．	苯酚，乙烯均能使溴水褪色
	D．	福爾馬林，葡萄糖與新制的Cu（OH）2共熱均有紅色沉淀

12．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	質(zhì)量均為mg的H2SO4和H3PO4中含有的電子數(shù)均為50mNA/98
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1升辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為8NA/22.4個(gè)
	C．	在1L0.5mol•L-1的Na2CO3溶液中，離子總數(shù)一定大于1.5NA個(gè)
	D．	1mol H2O2與MnO2充分作用下轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA個(gè)

11．下列敘述中，正確的是（　　）

	A．	G4H10的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物
	B．	CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子結(jié)構(gòu)中6個(gè)碳原子不可能都在一條直線上
	C．	某物質(zhì)的名稱為：2-甲基-3-乙基丁烷
	D．	制取1，2-二溴乙烷的最合理的方法是乙烯與HBr進(jìn)行加成反應(yīng)

10．下列各項(xiàng)性質(zhì)的比較中正確的是（　　）

	A．	穩(wěn)定性：H2O＜H2S＜HBr＜HCl		B．	氧化性：Cu2+＞H+＞Fe3+＞Na+
	C．	酸性：HClO4＞H2SO4＞H2PO4＞H3AsO4		D．	半徑：K+＞Cl-＞Al3+＞Mg2+

9．下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

	A．	HClO：		B．
	C．	IBr		D．	Na2O2

8．一定條件下下列變化不可能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　　）

A．

Na2CO3→Na2SiO3

B．

Si→SiO2

C．

SiO2→H2SiO3

D．

CuSO4→CuCl2

7．不是構(gòu)成原電池必需具備的條件是（　�。�

	A．	活潑性不同的兩極		B．	閉合回路
	C．	電源		D．	電解質(zhì)溶液

6．在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑過(guò)氧化氫．當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退�蒸氣，并放出大量熱．已�?.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56kJ的熱量．
（1）寫(xiě)出肼的結(jié)構(gòu)式，過(guò)氧化氫的電子式．
（2）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-640KJ/mol．
（3）已知H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量為408kJ．
（4）上述反應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是：生成物無(wú)污染．
（5）發(fā)射衛(wèi)星可用氣態(tài)肼為燃料，二氧化氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣�?br />已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ•mol^-1  …①
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-543kJ•mol^-…②
請(qǐng)選擇書(shū)寫(xiě)氣態(tài)肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式的計(jì)算表達(dá)式可以為：C
A．①-②×2B．①×2-②C．②×2-①D．②-①×2．

5．X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素常見(jiàn)單質(zhì)在常溫下都是無(wú)色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化：
已知一個(gè)B分子中含有的Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中的少一個(gè)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y單質(zhì)分子的電子式為．
（2）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入氧氣（填物質(zhì)名稱或化學(xué)式均可）；負(fù)極電極反應(yīng)式為H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O．
（3）已知Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，將等物質(zhì)的量的Y、Z的單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)．下列說(shuō)法中，正確的是ab（填寫(xiě)下列各項(xiàng)的序號(hào)）．
a．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
b．反應(yīng)過(guò)程中，Y的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%
c．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Y、Z的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1
d．達(dá)到化學(xué)平衡的過(guò)程中，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量逐漸減�。�

4．原電池是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置：
（1）a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池正極（填“正”或“負(fù)”），
電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑．Zn極發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．溶液中H⁺移向Cu（填“Cu”或“Zn”）極．
（2）無(wú)論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕．若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕6.5g．
（3）有同學(xué)想把Ba（OH）₂•8H₂O晶體與NH₄Cl晶體的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，你認(rèn)為是否可行？否（填“是”或“否”），理由是此反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，且反應(yīng)吸熱．