13．下列哪組離子能在水溶液中大量共存（　　）

	A．	K+、CO32-、HS-、S2-、Al3+、AlO2-		B．	MnO4-、Na+、SO42-、Fe3+、NH4+
	C．	SO42-、Ag+、SO32-、S2-、AlO2-、K+		D．	Fe2+、Cl-、H+、NO3-

12．按圖所示裝置連接好儀器，在U形管中加入氯化化銅溶液，用石墨棒作電極，接通電源，電解數(shù)分鐘后觀察陰極（與電源負(fù)極連接的石墨棒）表面的顏色，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)陽極（與電源正極相連接的石墨棒）上放出的氣體．
（1）陰極的現(xiàn)象為有紅色物質(zhì)析出發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-=Cu
（2）陽極的現(xiàn)象為陽極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍(lán)色發(fā)生的電極反應(yīng)為2Cl^--2e^-=Cl₂↑
（3）電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl₂$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Cl₂↑
（4）在上述電解反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)是CuCl₂被還原的物質(zhì)是CuCl₂
（5）在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生的能量轉(zhuǎn)化形式是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．

11．將由4.2g碳酸氫鈉固體與5.8g氫氧化鈉固體組成的混合物物在試管中加熱，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，直至試管中固體質(zhì)量不再變化得到固體A，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	固體A中只含有氫氧化鈉		B．	固體A中含有碳酸氫鈉
	C．	固體A中只含有碳酸鈉		D．	固體A的質(zhì)量為9.1g

10．已知t℃、p kPa時(shí)，在容器甲和容器乙中分別充入1 mol A（g）和1 mol B（g），發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）△H＜0，反應(yīng)過程中溫度保持不變．已知起始時(shí)V_乙=$\frac{5}{7}$V_甲，裝置如圖所示，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測得甲中C的體積分?jǐn)?shù)為40%，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	容器甲乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
	B．	容器甲乙中反應(yīng)的起始速率不等
	C．	達(dá)平衡時(shí)，容器甲、乙中各組分的體積分?jǐn)?shù)不等
	D．	達(dá)平衡時(shí)，容器甲、乙中放出的熱量相等

9．對鐵的氯化物進(jìn)行下圖所示的實(shí)驗(yàn)．

（1）甲中現(xiàn)象紅褐色沉淀產(chǎn)生；離子方程式及化學(xué)方程式Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺、FeCl₃+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄Cl；
（2）乙中現(xiàn)象白色沉淀生成，迅速變?yōu)榛揖G色最后為紅褐色；離子方程式Fe²⁺+2NH₃•H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（3）丙中現(xiàn)象溶液為血紅色；離子方程式Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；
（4）丁中現(xiàn)象有氣體生成，產(chǎn)生紅褐色沉淀；離子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑、Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓．

8．用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH₃COOH和CH₃COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH₃COO^-）大于c（Na⁺），則（　　）

	A．	c（H+）＜c（OH-）		B．	c（CH3COO-）=0.1mol/L-1
	C．	c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）		D．	c（CH3COO-）+c（OH-）=0.1mol/L-1

7．某溶液中含有OH^-、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-等四種陰離子．如果只取用一次該溶液，用其他試劑就能檢驗(yàn)出上述四種陰離子，則應(yīng)采取什么樣的措施（其它試劑任選，能寫出離子方程式的，寫出離子方程式，不能寫出離子方程式的，寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．）
（1）先加入NH₄NO₃溶液，檢驗(yàn)出OH^-離子：離子方程式（或現(xiàn)象）：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O．
（2）再加入HNO₃溶液，檢驗(yàn)出CO₃^2-離子：離子方程式（或現(xiàn)象）：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．
（3）再加入Ba（NO₃）₂溶液，檢驗(yàn)出SO₄^2-離子：離子方程式（或現(xiàn)象）：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
（4）最后加入AgNO₃溶液，檢驗(yàn)出Cl^-離子：離子方程式（或現(xiàn)象）：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

6．W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，Z位于第三周期ⅦA族，且Z比W多11個電子，X、Y原子的核外電子總數(shù)為15，X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2，下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：Y＞X
	B．	單質(zhì)的熔點(diǎn)：X＞W(wǎng)
	C．	最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)
	D．	最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞Z

5．將7.5g Na₂CO₃•10H₂O和Na₂CO₃配制成100ml混合溶液，測得c（Na⁺）=0.6mol•L^-1．
（1）若將等質(zhì)量的混合物加熱到恒重時(shí)，殘留物的質(zhì)量是多少？
（2）Na₂CO₃•10H₂O和Na₂CO₃物質(zhì)的量各是多少？

4．在所給的條件下，推測如圖各步化學(xué)反應(yīng)，把所得有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式填在指定橫線上．

A   B    D．寫出D→E的反應(yīng)的化學(xué)方程式+CH₃OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H₂O．