5．將7.5g Na2CO3•10H2O和Na2CO3配制成100ml混合溶液，測(cè)得c（Na+）=0.6mol•L-1．
（1）若將等質(zhì)量的混合物加熱到恒重時(shí)，殘留物的質(zhì)量是多少？
（2）Na2CO3•10H2O和Na2CO3物質(zhì)的量各是多少？

分析 固體混合物加熱至恒重時(shí)，剩余固體為Na2CO3，根據(jù)Na元素守恒計(jì)算出剩余固體Na2CO3的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算Na2CO3質(zhì)量．

解答 解：100mL溶液中c（Na+）=0.6mol•L-1，則n（Na+）=0.1L×0.6mol•L-1=0.06mol，
（1）固體混合物加熱至恒重時(shí)，剩余固體為Na2CO3，由鈉元素守恒，則n（Na2CO3）=$\frac{0.06mol}{2}$=0.03mol，m（Na2CO3）=0.03mol×106g/mol=3.18g，
答：等質(zhì)量的混合物加熱到恒重時(shí)，殘留物的質(zhì)量是3.18g；
（2）設(shè)Na2CO3•10H2O和Na2CO3物質(zhì)的量分別是xmol和ymol；
$\left\{\begin{array}{l}{286x+106y=7.5}\\{2x+2y=0.06}\end{array}\right.$，解之得$\left\{\begin{array}{l}{x=0.024}\\{y=0.006}\end{array}\right.$，
答：Na2CO3•10H2O的物質(zhì)的量為0.024mol；Na2CO3的物質(zhì)的量為0.006mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的計(jì)算，難度不大，注意加熱后剩余固體的成分為碳酸鈉，根據(jù)鈉元素質(zhì)量守恒計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．利用你學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)分析，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑
B．2KMnO4+3H2O2+3H2SO4═2K2SO4+2MnSO4+4O2↑+6H2O
C．5KI+KIO3+6HCl═6KCl+3I2+3H2O
D．4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．CH3CH═CH2+Br2（水溶液）-→CH2BrCH═CH2+HBr
B．nCH3CH═CH2$\stackrel{一定條件下}{→}$[CH3-CH-CH2]n
C．CH2═CH-CH═CH2+Br2-→CH2Br2-CH═CH-CH3
D．CH3CH2OH$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{→}$CH2═CH2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能用同一原理解釋的是（　　）
A．SO2、Cl2均能使品紅溶液褪色
B．NH4Cl晶體、固態(tài)碘受熱時(shí)均能變成氣體
C．苯酚，乙烯均能使溴水褪色
D．福爾馬林，葡萄糖與新制的Cu（OH）2共熱均有紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對(duì)國(guó)計(jì)民生各個(gè)方面產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響．請(qǐng)完成下列各題：
（1）在化學(xué)反應(yīng)中，銅元素可表現(xiàn)為0、+1、+2價(jià)．
①銅器表面有時(shí)會(huì)生成銅綠Cu（OH）2CO3，這層銅綠可用化學(xué)方法除去．試寫(xiě)出除去銅綠而不損傷器物的反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑或Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑
②新制的銅試劑Cu（OH）2與葡萄糖反應(yīng)會(huì)生成紅色沉淀，因此該試劑可用于檢驗(yàn)糖尿病人尿液中葡萄糖的含量．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：CH2OH（CHOH）4CHO（簡(jiǎn)寫(xiě)為GCHO）
試寫(xiě)出GCHO與Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式：GCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$GCOOH+Cu2O↓+2H2O
（2）銅錢(qián)在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣，試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣．（與鐵比較，銅的熔點(diǎn)1183.4℃，鐵的熔點(diǎn)1534.8℃）．銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕，銅的熔點(diǎn)比較低，容易冶煉鑄造成型．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．已知t℃、p kPa時(shí)，在容器甲和容器乙中分別充入1 mol A（g）和1 mol B（g），發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）△H＜0，反應(yīng)過(guò)程中溫度保持不變．已知起始時(shí)V乙=$\frac{5}{7}$V甲，裝置如圖所示，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得甲中C的體積分?jǐn)?shù)為40%，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．容器甲乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B．容器甲乙中反應(yīng)的起始速率不等
C．達(dá)平衡時(shí)，容器甲、乙中各組分的體積分?jǐn)?shù)不等
D．達(dá)平衡時(shí)，容器甲、乙中放出的熱量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式為NaAl（OH）2CO3．關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．該物質(zhì)屬于氫氧化物
B．該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是160g•mol-1
C．該物質(zhì)的堿性不強(qiáng)
D．將1molNaAl（OH）2CO3溶于足量1mol•L-1HCl中時(shí)，共收集到2.5molCO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．在A裝置中用4.35gMnO2與50mL12mol/L的足量濃鹽酸反應(yīng)制Cl2，當(dāng)MnO2完全反應(yīng)后，再向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的AgNO3溶液，假設(shè)整個(gè)過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2全部排出并且無(wú)氯化氫氣體揮發(fā)出來(lái)，請(qǐng)計(jì)算生成AgCl沉淀的質(zhì)量．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．甲烷自熱重整是先進(jìn)的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸氣重整．向反應(yīng)系統(tǒng)同時(shí)通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：
反應(yīng)過(guò)程化學(xué)方程式焓變△H（kJ/mol）活化能Ea（kJ/mol）
甲烷氧化CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）-802.6125.6
CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）-322.0172.5
蒸汽重整CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）206.2240.1
CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）165.0243.9
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的△H=-41.2kJ•mol-1．
（2）在初始階段，甲烷蒸氣重整的反應(yīng)速率小于甲烷氧化的反應(yīng)速率（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（pB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可表示平衡常數(shù)（記作Kp），則反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）的Kp=$\frac{{p}^{3}（{H}_{2}）×p（CO）}{p（C{H}_{4}）×p（{H}_{2}O）}$； 隨著溫度的升高，該平衡常數(shù)增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進(jìn)之處在于放熱的甲烷氧化反應(yīng)為吸熱的蒸氣重整提供能量．
（5）在某一給定進(jìn)料比的情況下，溫度、壓強(qiáng)對(duì)H2和CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如下圖：

①若要達(dá)到H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＞65%、CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＜10%，以下條件中最合適的是B．
A.600℃，0.9MPa     B.700℃，0.9Mpa
C.800℃，1.5MPa     D.1 000℃，1.5MPa
②畫(huà)出600℃，0.1MPa條件下，系統(tǒng)中H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時(shí)間（從常溫進(jìn)料開(kāi)始計(jì)時(shí)）的變化趨勢(shì)示意圖：

（6）如果進(jìn)料中氧氣量過(guò)大，最終導(dǎo)致H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低，原因是導(dǎo)致生成的氫氣和氧氣反應(yīng)．

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