1．學�；瘜W研究小組對某溶液進行檢測分析，該無色溶液中可能含有NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、HCO₃^-、Cl^-、MnO₄^-、SO₄^2-等離子中的幾種離子．
①經(jīng)實驗可知溶液明顯呈酸性
②取10mL該溶液于試管中滴加Ba（NO₃）₂溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀甲，向濾液中加入AgNO₃溶液未見沉淀產(chǎn)生．
③另取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體丙，最后沉淀完全溶解．
（1）寫出氣體丙的電子式，空間構型為三角錐形．
（2）該溶液中一定不含有：MnO₄^-、HCO₃^-、Cl^-（填離子的化學式）離子，一定含有的離子有NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-（填離子的化學式）．
（3）在這些不存在的離子中，有一種離子在酸性環(huán)境中與SO₂反應，試寫出該反應的離子方程式：2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．
（4）請設計實驗方案，檢驗該試液中是否存在可能含有的離子焰色反應，用潔凈的鉑絲蘸取試樣在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，觀察火焰顏色，若紫色，則含有K⁺．
（5）為確定上述溶液中所含的各種離子的物質的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na₂O₂固體，產(chǎn)生的沉淀和氣體與所加Na₂O₂固體物質的量的關系曲線如圖：該溶液中可能存在的離子的物質的量為0.1mol．

20．判斷正誤（正確的打“√”、錯誤的打“×”）
（1）冰水混合物實際上是純凈物                                    （　�。�
（2）電解質發(fā)生電離需要通電才能進行                              （　　）
（3）NaHSO₄在水中發(fā)生電離產(chǎn)生H⁺，所以NaHSO₄屬于酸                 （　　）
（4）同溫同壓下氣體密度之比等于摩爾質量之比                       （　�。�
（5）向100mL0.1mol/L 的H₂SO₄ 溶液中加入0.02molNaOH固體后，溶液的導電性
無顯著變化                                                      （　�。�

19．在如圖所示的三個容積相同的三個容器①、②、③中進行如下的反應：3A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0

（1）若起始溫度相同，分別向三個容器中充入3mol A和1mol B，則達到平衡時各容器中C物質的百分含量由大到小的順序為（填容器編號）③＞②＞①；
（2）若維持溫度不變，起始時②、③中均投入3mol A、1mol B，則達到平衡時，兩容器中C物質的物質的量濃度②＜ ③（填＜、＞、=）．

18．化學與人類生產(chǎn)、生活環(huán)境密切相關．下列說法正確的是（　　）

	A．	石油分餾、煤的氣化、煤的干餾、海水制鹽等都屬于化學變化過程
	B．	水泥、玻璃、陶瓷是人們在生產(chǎn)、生活中用量最大的無機非金屬材料
	C．	NO2、SO2、CO2、PM2.5都是空氣質量日報必須報道的大氣污染物
	D．	家用天然氣含有特殊氣味的主要原因是開采的天然氣未經(jīng)處理就直接轉為民用燃氣

17．在850℃時發(fā)生如下反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂ （g）△H＜0．CO和H₂O濃度變化如右圖，t℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質的濃度變化如表．

時間（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C1	C2	C3	C3
4	C1	C2	C3	C3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①表中3min-4min之間反應處于平衡狀態(tài)；C₁數(shù)值大于0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反應在4min-5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是d（單選），表中5min-6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是a（單選）．
a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度．

16．實驗室有兩瓶失去標簽的溶液，其中一瓶是H₂SO₄，另一瓶是蔗糖溶液．鑒別時，下列選用的試紙或試劑不正確的是（　　）

A．

pH試紙

B．

KCl溶液

C．

BaCl2溶液

D．

Na2CO3溶液

15．按要求書寫方程式（1-4書寫離子方程式，5按要求寫化學方程式）．
（1）向澄清石灰水中通CO₂產(chǎn)生沉淀：Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（2）硫酸氫鈉溶液中加入碳酸氫鈉溶液：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．
（3）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至恰好中和：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O．
（4）已知二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯化錳溶液和氯氣，方程式如下：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂+2H₂O，則改寫成離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（5）請任意寫出一個符合CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑的化學方程式：2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+CO₂↑+H₂O．

14．下列反應中，電子轉移發(fā)生在同種元素之間的是（　�。�

	A．	2H2S+SO2═3S+2H2O		B．	Fe+Cu2+═Fe2++Cu
	C．	2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑		D．	2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑

13．表中除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號內(nèi)為雜質）（　�。�

選項	待提純的物質	選用試劑	操作方法
A	Cu（Fe）	稀鹽酸	過濾
B	CaO（CaCO3）	鹽酸	蒸發(fā)
C	CO2（CO）	石灰水	通入
D	MgCl2溶液（鹽酸）	氫氧化鈉溶液	滴加

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．實驗中的下列操作正確的是（　�。�

	A．	用試管取出試劑瓶中的 Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
	B．	Ba（NO3）2 溶于水，可將含有 Ba（NO3）2 的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道
	C．	用蒸發(fā)方法使 NaCl 從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中 NaCl 溶液全部蒸干才停止加熱
	D．	用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中