11．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是A、C（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是B、C、D
A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為13.6mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用15mL量筒最好．

10．下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（　　）

	A．	用濃鹽酸檢驗(yàn)氨：NH3+HCl═NH4Cl
	B．	切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗4Na+O2═2Na2O
	C．	Na2O2在潮濕空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
	D．	長(zhǎng)期盛放石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O

9．化學(xué)在人類生活中扮演著重要角色，下列應(yīng)用不正確的是（　�。�

	A．	目前加碘食鹽主要添加的是KIO3
	B．	鹽鹵可用于制豆腐
	C．	明礬可用于水的殺菌，消毒
	D．	在空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中SO2含量屬于空氣污染指數(shù)

8．某實(shí)驗(yàn)需要100mL、1mol/L的Na₂CO₃溶液，現(xiàn)通過(guò)如下操作配制：
①把稱量好的固體Na₂CO₃放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．為加快溶解可以用玻璃棒攪拌    
②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入到容量瓶中
③繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切 ④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻 ⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
（1）操作步驟正確的順序是（填序號(hào)）．①②④③⑤
（2）若沒(méi)有操作④，則所配溶液的濃度會(huì)偏低（填“偏高”或“偏低”）．
（3）若所配溶液的密度為1.06g/mL，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．
（4）在配制100mL、1mol/L的Na₂CO₃溶液時(shí)，下列操作中的①②④ 會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低（請(qǐng)用序號(hào)填寫(xiě)）
①用拖盤天平稱量時(shí)砝碼放在左盤
②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外
③定容時(shí)俯視刻度線    ④定容時(shí)仰視刻度線．

7．根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297.23kJ/mol（反應(yīng)在298K、101kPa下發(fā)生）分析下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)況下，燃燒1mol S放出的熱量為297.23 kJ
	B．	S（g）+O2（g）═SO2（g）放出的熱量大于297.23 kJ
	C．	S（g）+O2（g）═SO2（g）放出的熱量小于297.23 kJ
	D．	形成1molSO2的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂1molS（s）和1molO2（g）的化學(xué)鍵所吸收的總能量

6．實(shí)驗(yàn)室需用480mL 0.10mol/L的CuSO₄溶液，現(xiàn)選用500mL的容量瓶配制該溶液，下列方法可行的是（　　）

	A．	稱取8.0 g CuSO4，加入500 mL水
	B．	稱取7.68 g CuSO4，加入480 mL水
	C．	稱取12.5 g CuSO4•5H2O，加水配成500 mL溶液
	D．	稱取12.0 g CuSO4•5H2O，加水配成480 mL溶液

5．2015年8月12日23：30左右，位于天津?yàn)I海新區(qū)塘沽開(kāi)發(fā)區(qū)的天津港國(guó)際物流中心區(qū)域內(nèi)某危險(xiǎn)品倉(cāng)庫(kù)發(fā)生爆炸．導(dǎo)致重大人員傷亡和巨額財(cái)產(chǎn)損失，火災(zāi)事故現(xiàn)場(chǎng)共存放硝酸銨800噸，硝酸鉀500噸，氰化鈉700噸，還有數(shù)十噸的電石和金屬鈉，現(xiàn)場(chǎng)累計(jì)存放危險(xiǎn)化學(xué)品3000噸左右．現(xiàn)場(chǎng)視頻展示了爆炸的慘烈景象：蘑菇云沖天而起，高樓玻璃全被震碎，方圓幾公里一片狼藉，數(shù)千居民無(wú)家可歸．這一事故將化學(xué)化工安全這一與大眾看似甚遠(yuǎn)的問(wèn)題再一次拉回到公眾視線，它再次敲響了“重化工時(shí)代”的安全警鐘!
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在上述危險(xiǎn)化學(xué)品中，氰化鈉是劇毒物質(zhì)，至死量小于0.1g，因此在保存該危險(xiǎn)化學(xué)品時(shí)，應(yīng)貼上下列哪種標(biāo)志D

（2）火災(zāi)事故現(xiàn)場(chǎng)存放的NH₄NO₃的物質(zhì)的量為1×10⁷mol，所含的NH₄⁺的數(shù)目為1×10⁷N_A
（3）在消防官兵用水滅火后的15分鐘左右產(chǎn)生了第二次大爆炸．原因之一是電石遇水產(chǎn)生可燃性氣體乙炔，金屬鈉遇水產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉．則金屬鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（4）電石的化學(xué)式為CaC₂，遇水產(chǎn)生乙炔（ C₂H₂）和Ca（OH）₂．則CaC₂中C元素的化合價(jià)為-1，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑．如果有32g電石完全與水反應(yīng)，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為11.2L．

4．下列各組中兩種氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（　�。�

	A．	體積相等，密度相等的CO和C2H4		B．	溫度相同，體積相同的O2和N2
	C．	質(zhì)量相等，密度不等的N2和CO		D．	壓強(qiáng)相同、體積相同的N2和O2

3．研究CO₂的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義．

（1）將CO₂與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．已知：
①Fe₂O₃（s）+3C（s，石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1
②C（s，石墨）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1
則CO還原Fe₂O₃（s）的熱化學(xué)方程式為Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5kJ•mol^-1．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{[C{H}_{3}OH]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]^{3}}$．
②取一定體積CO₂和H₂的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1：3），加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH₃OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
（3）以CO₂為原料還可以合成多種物質(zhì)．用硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO₂在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)的方程式為CO₂+8e^-+8H⁺=CH₄+2H₂O．

2．已知 2mol SO₂（g） 氧化為2mol SO₃（g） 的能量變化如圖1所示：

（1）寫(xiě)出SO₂（g） 氧化為SO₃（g） 的熱化學(xué)方程式：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H=-198kJ/mol
（2）氧化SO₂時(shí)，工業(yè)上常加入V₂O₅作催化劑，其反應(yīng)機(jī)理可表示為：
SO₂+V₂O₅═SO₃+2VO₂，
4VO₂+O₂═2V₂O₅；
如圖中表示加入V₂O₅的反應(yīng)曲線為b（填“a”或“b”）．
（3）若在容積為2L的密閉容器中充入2mol SO₂（g）和1mol O₂（g），如圖甲所示，經(jīng)2min達(dá)到平衡，測(cè)得放出熱量為178.2kJ，則：
①2min內(nèi) O₂的化學(xué)反應(yīng)速率v（O₂）=0.225mol•L^-1•min^-1；
②SO₂的轉(zhuǎn)化率90%
③平衡后，若再充入1 mol O₂，SO₂的轉(zhuǎn)化率，增大（填“增大”、“減少”、“不變”）
SO₃的 平衡濃度的取值范圍是：0.9mol/L＜c（SO₃）＜1mol/L．
（4）若將2mol SO₂（g）和1mol O₂（g）充入容積可變的容器乙中，初始體積為2L，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q kJ，則Q＞178.2kJ （填“＞”，“=”或“＜”）．