11．已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：N₂+3H₂?NH₃
起始濃度/mol•L^-1 　1.0　3.0　　　0.2
2s末濃度/mol•L^-1  0.6  1.8      1.0
4s末濃度/mol•L^-1  0.4  1.2       1.4
當(dāng)用氨氣濃度的增加來(lái)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	2 s末氨氣的反應(yīng)速率=0.4 mol•（L•s）-1
	B．	前2 s時(shí)間內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率=0.9 mol•（L•s）-1
	C．	前4 s時(shí)間內(nèi)氮?dú)獾钠骄�反�?yīng)速率=0.1mol•（L•s）-1
	D．	2～4 s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.2 mol•（L•s）-1

10．某校化學(xué)興趣實(shí)驗(yàn)小組用流水抽氣管對(duì)教材中氫氣在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)，可有效地防治Cl₂、HCl對(duì)環(huán)境的污染，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取Cl₂反應(yīng)的離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
用100mL 12mol/L的濃鹽酸與足量的MnO₂共熱，能否制得0.3mol Cl₂不能（選填“能”或“不能”）．
（2）裝置B中NaOH溶液的作用吸收Cl₂和HCl氣體，以防污染環(huán)境；有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O、Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）玻璃燈罩內(nèi)壁事先用少量水潤(rùn)濕，并保持適當(dāng)?shù)某闅馑俣�，就�?huì)發(fā)現(xiàn)燈罩內(nèi)產(chǎn)生濃厚的白霧，其原因是H₂與Cl₂反應(yīng)產(chǎn)生的HCl與水蒸氣結(jié)合生成鹽酸的小液滴
（4）有同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)產(chǎn)生的HCl極易與裝置B中的NaOH溶液反應(yīng)而發(fā)生倒吸現(xiàn)象，建議在A、B間增加能防倒吸的安全瓶裝置，你認(rèn)為有無(wú)必要沒有必要．

9．有關(guān)膠體等分散系的制備、性質(zhì)的相關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，即制得Fe（OH）3膠體
	B．	向Fe（OH）3膠體中加入稀H2SO4至過(guò)量，現(xiàn)象為先生成紅褐色沉淀，之后沉淀溶解
	C．	依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液
	D．	將Fe（OH）3膠體與硅酸溶膠相互混合，混合液變渾濁

8．有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�

	A．	有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
	B．	有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，因?yàn)閱钨|(zhì)中元素化合價(jià)必然發(fā)生變化
	C．	沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)
	D．	氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原

7．一種回收并利用含碘（I^-）廢液的工藝流程如圖1：

（1）“沉淀”中生成CuI的離子方程式為2Cu²⁺+2I^-+SO₃^2-+H₂O=2CuI↓+SO₄^2-+2H⁺．
（2）CuSO₄的投加量對(duì)廢水中I^-的去除量影響較大，不同投加量（用過(guò)量系數(shù)表示）下，反應(yīng)后I^-和Cu²⁺的濃度如圖2所示，則適宜的CuSO₄過(guò)量系數(shù)應(yīng)為1.1，分析原因小于1.1則I^-去除率較低，大于1.1又會(huì)引入較多的重金屬離子Cu²⁺．
（3）反應(yīng)Ⅰ中生成鐵與碘的化合物（其中鐵與碘的質(zhì)量比為21：127），則加入的水的作用是催化劑，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是Fe₃I₈+4K₂CO₃=Fe₃O₄+8KI+4CO₂↑．
（4）操作Ⅰ包括蒸發(fā)（或加熱）（濃縮）、（冷卻）結(jié)晶、過(guò)濾，冰水洗滌的目的是除去表面可溶性雜質(zhì)，同時(shí)減少KI的溶解損失（或防止KI的氧化）．

6．鎂是海水中含量較多的金屬，鎂、鎂合金及其鎂的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛．
（1）Mg₂Ni是一種儲(chǔ)氫合金，已知：
Mg（s）+H₂（g）═MgH₂（s）△H₁=-74.5kJ•mol^-1
Mg₂Ni（s）+2H₂（g）═Mg₂NiH₄（s）△H₂=-64.4kJ•mol^-1
Mg₂Ni（s）+2MgH₂（s）═2Mg（s）+Mg₂NiH₄（s）△H₃
則△H₃=+84.6kJ•mol^-1．
（2）工業(yè)上可用電解熔融的無(wú)水氯化鎂獲得鎂．其中氯化鎂脫水是關(guān)鍵工藝之一，一種正在試驗(yàn)的氯化鎂晶體脫水的方法是：先將MgCl₂•6H₂O轉(zhuǎn)化為MgCl₂•NH₄Cl•nNH₃（銨鎂復(fù)鹽），然后在700℃脫氨得到無(wú)水氯化鎂，脫氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl₂•NH₄Cl•nNH₃$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$MgCl₂+（n+1）NH₃↑+HCl↑；電解熔融氯化鎂，陰極的電極反應(yīng)式為Mg²⁺+2e^-=Mg
（3）儲(chǔ)氫材料Mg（AlH₄）₂在110-200°C的反應(yīng)為：Mg（AlH₄）₂=MgH₂+2A1+3H₂↑每生成27gAl轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol
（4）工業(yè)上用MgC₂O₄•2H₂O熱分解制超細(xì)MgO，其熱分解曲線如圖．圖中隔絕空氣條件下B→C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgC₂O₄$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MgO+CO↑+CO₂↑．

5．如圖是某反應(yīng)在不同條件下的能量與反應(yīng)過(guò)程關(guān)系圖，有關(guān)該圖的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	虛線代表的是使用了催化劑的反應(yīng)的圖象，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
	B．	E1、E2是該反應(yīng)在不同條件下的活化能，E4、E5是反應(yīng)在不同條件下放出的能量
	C．	兩種條件下反應(yīng)的熱效應(yīng)相同，且虛線代表的反應(yīng)速率較快
	D．	該反應(yīng)的△H=E1-E5=E2-E4=E3

4．下列敘述中，正確的是（　�。�

	A．	原子晶體中只含有共價(jià)鍵
	B．	分子晶體中只存在分子間作用力，不存在化學(xué)鍵
	C．	離子晶體中只含有離子鍵，不含共價(jià)鍵
	D．	任何晶體中，若含有陽(yáng)離子也一定含有陰離子

3．在2A+B═3C+4D反應(yīng)中，下面表示的反應(yīng)速率最快的是（　�。�

	A．	v（A）=3.0mol•L-1•min-1		B．	v（B）=0.280 mol•L-1•s-1
	C．	v（C）=4.8mol•L-1•min-1		D．	v（D）=0.20mol•L-1•s-1

2．Cl0₂氣體是一種常用的消毒劑，我國(guó)從2000年起逐步用Cl0₂代替氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒．但二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋，同時(shí)需要避免光照、震動(dòng)或加熱．
（1）歐洲國(guó)家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備Cl0₂，缺點(diǎn)主要是產(chǎn)率低，產(chǎn)品難以分離，還產(chǎn)生毒副產(chǎn)品．該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaClO₃+4HCl（濃）═2NaCl+Cl₂↑+2ClO₂↑+2H₂O．科學(xué)家又研究出了一種新的制備Cl0₂的方法，利用硫酸酸化的草酸（H₂C₂O₄）溶液還原氯酸鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為H₂C₂O₄+2NaClO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+2CO₂↑+2ClO₂↑+2H₂O此法提高了生產(chǎn)及儲(chǔ)存、運(yùn)輸?shù)陌踩�性，原因是反�?yīng)過(guò)程中生成的二氧化碳起到稀釋作用
（2）自來(lái)水廠用ClO₂處理后的水中，要求ClO₂的濃度在0.1～0.8mg/L之間．碘量法可以檢測(cè)水中ClO₂的濃度，步驟如下：
I．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)．
Ⅱ．加入一定量的Na₂S₂ O₃溶液．（已知：2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-）
III．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3．操作時(shí)，不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示．
請(qǐng)回答：
①操作I中反應(yīng)的離子方程式是2ClO₂+2I^-=2ClO₂^-+I₂
②在操作Ⅲ過(guò)程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是ClO₂^-+4I^-+4H⁺=Cl^-+2I₂+2H₂O．
③若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時(shí)消耗了1.0×10^一3mol/L的Na₂S₂O₃溶液10mL，則水樣中ClO₂的濃度是0.675mg/L．