6．下列不屬于分離混合物的方法的是（　�。�

A．

洗氣

B．

過(guò)濾

C．

結(jié)晶

D．

振蕩

5．下列各組離于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是（　　）

	A．	Na+  Ba2+  Cl-  SO42-		B．	K+ AlO2-  NO3-OH-
	C．	H+ NH4 + Al3+  SO42-		D．	H+  Cl-  CH3COO- NO3-

4．下列變化不屬于化學(xué)變化的是（　�。�

	A．	在稀鹽酸中滴入石蕊試液溶液變紅
	B．	少量膽礬粉末加入到濃硫酸中固體變白色
	C．	SO2通入品紅中溶液變?yōu)闊o(wú)色
	D．	紅糖水中加入活性炭溶液變?yōu)闊o(wú)色

3．在500mL 0.2mol/L Na₂SO₄ 中含有Na⁺數(shù)目為0.2N_A個(gè)，從中取出10mL，取出的Na₂SO₄溶液物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，其中SO₄^2-的物質(zhì)的量為0.002mol，若將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L．

2．同溫同壓下，密度相同的氣體組是（　　）

A．

CO、N2

B．

NO、CH4

C．

C2H4、NO

D．

SO2、Cl2

1．中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，淡黃色的pH試紙常用于測(cè)定溶液的酸堿性．在25℃，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍(lán)色．而要精確測(cè)定溶液的pH，需用pH計(jì)．pH計(jì)主要通過(guò)測(cè)定溶液中H⁺濃度來(lái)測(cè)定溶液的pH．
（1）已知水中存在如下平衡H₂O?H⁺+OH^-△H＞0．現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液呈中性，選擇的方法是C（填字母）．
A．向水中加入NaHSO₄溶液                       B．向水中加入Cu（OH）₂固體
C．加熱水至100℃[其中c（H⁺）=1×10^-6 mol•L^-1]D．在水中加入H₂SO₄溶液
（2）現(xiàn)欲測(cè)定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測(cè)定，則試紙顯淡黃色，若用pH計(jì)測(cè)定，則pH＜7 （填“＞”“＜”或“=”），溶液呈中性（填“酸”“堿”或“中”）．
（3）證明NaHSO₃溶液中HSO₃^-的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是ae（填序號(hào)）．
a．測(cè)定溶液的pH   b．加入Ba（OH）₂溶液  c．加入鹽酸  d．加入品紅溶液  e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)．

20．燃煤產(chǎn)生的煙氣中的氮氧化物NO_x（主要為NO、NO₂）易形成污染，必須經(jīng)脫除達(dá)標(biāo)后才能排放．
（1）用化學(xué)方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反應(yīng)2NO+O₂═2NO₂、3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．
（2）能作脫除劑的物質(zhì)很多，下列說(shuō)法正確的是ab．
a．用 H₂O作脫除劑，不利于吸收含氮煙氣中的NO
b．用 Na₂SO₃作脫除劑，O₂會(huì)降低Na₂SO₃的利用率
c．用CO作脫除劑，會(huì)使煙氣中NO₂的濃度增加
（3）尿素[CO（NH₂）₂]在一定條件下能有效將NO_x轉(zhuǎn)化為N₂．
Ⅰ．已知可通過(guò)下列方法合成尿素：
2NH₃（g）+CO₂（g）?H₂NCOONH₄（s）△H=-159.5kJ/mol
H₂NCOONH₄（s）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=+28.5kJ/mol
①尿素釋放出NH₃的熱化學(xué)方程式是CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）?2NH₃（g）+CO₂（g）△H=+131.0kJ/mol．
②寫(xiě)出有利于尿素釋放NH₃的條件并說(shuō)明理由升高溫度；升高溫度有利于平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)溫度升高，氨氣的溶解度降低，均有利于向釋放氨氣的方向進(jìn)行．
Ⅱ．CO（NH₂）₂與某種煙氣（主要為N₂、NO和O₂）中的NO的物質(zhì)的量比值分別為1：2、2：1、3：1時(shí)，NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖：
①曲線a 對(duì)應(yīng)CO（NH₂）₂ 與NO的物質(zhì)的量比值是3：1．
②曲線a、b、c中，800℃～900℃區(qū)間內(nèi)發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH₃+6NO═5N₂+6H₂O或2CO（NH₂）₂+6NO═2CO₂+4H₂O+5N₂．
③900℃～1200℃區(qū)間內(nèi)脫除率下降，NO濃度上升．發(fā)生的主要反應(yīng)是4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O．
④曲線a中，NO的起始濃度為6×10^-4mg/m³，從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過(guò)0.8s，該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為1.5×10^-4mg/（m³•s）．

19．A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與L分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）以上八種元素中非金屬所形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學(xué)式）SiH₄，E、F、L所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）S^2-＞Na⁺＞Al³⁺．
（2）由L、I兩元素可按原子個(gè)數(shù)比1：1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的電子式為．固體化合物E₂D₂投入到化合物E₂L的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生的，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為：
Na₂O₂+S^2-+2H₂O═S+2Na⁺+4OH^-．
（3）在10L的密閉容器中，通入2mol LD₂氣體和1mol D₂氣體，一定溫度下反應(yīng)后生成LD₃氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，D₂的濃度為0.01mol•L^-1，同時(shí)放出約177kJ的熱量，則平衡時(shí)LD₂的轉(zhuǎn)化率為90%；該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.7kJ/mol；此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=8100．
（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以C₂、A₂為電極反應(yīng)物，以HCl一NH₄Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫(xiě)出該電池的正極反應(yīng)式N₂+8H⁺+6e^-=2NH₄⁺；放電時(shí)溶液中H⁺移向正（填“正”或“負(fù)”）極．

18．在298K1.0l×l0⁵Pa下，將32gSO₂通入750mL 1mol/L KOH溶液中充分反應(yīng)．測(cè)得反應(yīng)放出xkJ的熱量．已知在該條件下，lmolSO₂通入1L 2mol/L KOH溶液中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量．則SO₂與KOH溶液反應(yīng)生成KHSO₃的熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

	A．	SO2（g）+KOH（aq）═KHSO3（aq）△H=-（4x-y）kJ/mol
	B．	SO2（g）+KOH（aq）═KHSO3（aq）△H=-（2x-y）kJ/mol
	C．	SO2（g）+KOH（aq）═KHSO3（aq）△H=-（2y-x）kJ/mol
	D．	2SO2（g）+2KOH（1）═2KHSO3（1）△H=-（8x-2y）kJ/mol

17．下列關(guān)于Na₂CO₃的說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	Na2CO3溶液中c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
	B．	Na2CO3溶液中滴加酚酞呈紅色，加熱紅色變淺
	C．	0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中c（Na+）＞2c（CO32-）
	D．	相同溫度下，CaCO3在飽和Na2CO3溶液中的KSP比在純水中的小