4．向稀硫酸中加入銅粉不發(fā)生反應(yīng)，若再加入下列某種物質(zhì)，則銅粉可以溶解．符合此條件的物質(zhì)是（　�。�

A．

Fe2O3

B．

HCl

C．

ZnSO4

D．

FeSO4

3．某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag₂O，電解質(zhì)溶液為KOH溶液．該電池的總反應(yīng)是：Zn+Ag₂O═2Ag+ZnO，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	Zn極為負(fù)極，其電極反應(yīng)為：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O
	B．	Ag2O極為負(fù)極，其電極反應(yīng)為：Ag2O+H2O-2e-═2Ag+2OH-
	C．	電池放電過(guò)程中，負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大
	D．	該電池用完后，可作為普通垃圾處理，因?yàn)樗�不�?huì)造成環(huán)境污染

2．下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

	A．	3-甲基丁醛  （CH3）2CHCH2COH		B．	TNT
	C．	硬脂酸甘油酯		D．	乙酸甲酯   CH3OOCCH3

1．已知碳碳雙鍵的碳原子上連有羥基的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，A是一種直鏈一溴代物，1molA與2molH₂反應(yīng)生成1molG，F(xiàn)是環(huán)狀化合物，環(huán)上有5個(gè)原子，其化學(xué)式為C₄H₆O₂．請(qǐng)根據(jù)下面的反應(yīng)路線回答問(wèn)題：
A$\underset{\stackrel{[Ag（N{H}_{3}）_{2}]^{+}}{→}}{①}$B$\underset{\stackrel{O{H}^{-}NaOH溶液}{→}}{②}$C$\underset{\stackrel{△{H}^{+}{H}_{2}}{→}}{③}$D$\underset{\stackrel{Ni、△}{→}}{④}$E$\underset{\stackrel{濃{H}_{2}S{O}_{4}、△}{→}}{⑤}$F
（1）化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HOCH₂CH=CHCOONa．
（2）化合物A含有的官能團(tuán)是醛基、溴原子、碳碳雙鍵．
（3）1molA與2molH₂生成1molG的化學(xué)方程式是BrCH₂CH=CHCHO+2H₂$\stackrel{催化劑}{→}$BrCH₂CH₂CH₂CH₂OH．
（4）寫(xiě)出D在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

20．T℃時(shí)，在容積為1L甲和容積為2L乙的密閉容器中，分別加入6mol A和3mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：3A（g）+b B（g）?3C（g）+2D（g），△H＜0.4min后甲容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡，A的濃度為2.4mol/L，B的濃度為1.8mol/L；t min后乙容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡，B的濃度為0.8mol/L．根據(jù)題給的信息回答下列問(wèn)題：
（1）甲容器中反應(yīng)的平均速率v （B）=0.3mol/（L•min），化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)b=1．
（2）乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間t大于4min（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是乙容器的體積大于甲容器的體積，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，達(dá)到平衡所需要的時(shí)間就要長(zhǎng)．
（3）T℃時(shí)，在另一個(gè)體積與乙相同的丙容器中，為了達(dá)到平衡時(shí)B的濃度仍然為0.8mol/L，起始時(shí)，向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol，則還需加入A、B的物質(zhì)的量分別是3mol、2mol．
（4）若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是AC
A、保持溫度不變，增大甲容器的體積至2L
B、保持容器體積不變，使甲容器升高溫度
C、保持容器壓強(qiáng)和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體
D、保持容器壓強(qiáng)和溫度都不變，向甲中加入一定量的B氣體．

19．已知A 是一種相對(duì)分子質(zhì)量為28的常見(jiàn)氣態(tài)烴，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如圖所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH₂=CH₂．
（2）B分子中的官能團(tuán)名稱是羥基．
（3）寫(xiě)出④的化學(xué)方程式．

18．高錳酸鉀是一種用途廣泛的強(qiáng)氧化劑，實(shí)驗(yàn)室制備高錳酸鉀所涉及的化學(xué)方程式如下：MnO₂熔融氧化：3MnO₂+KClO₃+6KOH $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O；
K₂MnO₄歧化：3K₂MnO₄+2CO₂=2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃．
已知K₂MnO₄溶液顯綠色．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）MnO₂熔融氧化應(yīng)放在④中加熱（填儀器編號(hào)）．
①燒杯      ②瓷坩堝      ③蒸發(fā)皿      ④鐵坩堝
（2）在MnO₂熔融氧化所得產(chǎn)物的熱浸取液中通入CO₂氣體，使K₂MnO₄歧化的過(guò)程在如圖裝置中進(jìn)行，A、B、C、D、E為旋塞，F(xiàn)、G為氣囊，H為帶套管的玻璃棒．
①為了能充分利用CO₂，裝置中使用了兩個(gè)氣囊．當(dāng)試管內(nèi)依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關(guān)閉旋塞B、E，微開(kāi)旋塞A，打開(kāi)旋塞C、D，往熱K₂MnO₄溶液中通入CO₂氣體，未反應(yīng)的CO₂被收集到氣囊F中．待氣囊F收集到較多氣體時(shí)，關(guān)閉旋塞A、C，打開(kāi)旋塞B、D、E，輕輕擠壓氣囊F，使CO₂氣體緩緩地壓入K₂MnO₄溶液中再次反應(yīng)，未反應(yīng)的CO₂氣體又被收集在氣囊G中．然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中，如此反復(fù)，直至K₂MnO₄完全反應(yīng)．

②檢驗(yàn)K₂MnO₄歧化完全的實(shí)驗(yàn)操作是用玻璃棒蘸取三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液點(diǎn)在濾紙上，若濾紙上只有紫紅色痕跡，無(wú)綠色痕跡，表明反應(yīng)已歧化完全．
（3）將三頸燒瓶中所得產(chǎn)物進(jìn)行抽濾，將濾液倒入蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，自然冷卻結(jié)晶，抽濾，得到針狀的高錳酸鉀晶體．本實(shí)驗(yàn)應(yīng)采用低溫烘干的方法來(lái)干燥產(chǎn)品，原因是高錳酸鉀晶體受熱易分解．
（4）利用氧化還原滴定法進(jìn)行高錳酸鉀純度分析，原理為：
2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O現(xiàn)稱取制得的高錳酸鉀產(chǎn)品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待測(cè)液，用0.1000mol•L^-1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液液進(jìn)行滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為50.00mL（不考慮雜質(zhì)的反應(yīng)），則高錳酸鉀產(chǎn)品的純度為87.23%（保留4位有效數(shù)字，已知M（KMnO₄）=158g•mol^-1）．

17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	CO2分子的比例模型示意圖：
	B．	HCN分子的結(jié)構(gòu)式：H-C≡N
	C．	NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3?Na++H++CO32-
	D．	鋁既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，故鋁是兩性元素

16．下列離子方程式中正確的是（　　）

	A．	NH4HSO4溶液中加入少量NaOH稀溶液：NH4++OH-=NH3•H2O
	B．	Ca（ClO）2溶液中通入過(guò)量的二氧化硫氣體：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
	C．	酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量過(guò)氧化氫：2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O
	D．	為緩解胃酸過(guò)多，服含NaHCO3的抗酸藥：HCO3-+H+=H2O+CO2↑

15．巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃-CH=CH-COOH，現(xiàn)有①HCl  ②溴水  ③純堿溶液 ④酸性KMnO₄溶液  ⑤乙醇，在一定條件下能與巴豆酸發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)有（　�。�

A．

②④⑤

B．

①③⑤

C．

①②③

D．

全部