4．圖象法是研究化學(xué)反應(yīng)的焓變的一種常用方法．

（1）已知化學(xué)反應(yīng)A₂（g）+B₂（g）═=2AB（g）的能量變化曲線如圖1所示，判斷下列敘述中正確的是B．
A．每生成2mol AB時吸收 b kJ 熱量
B．該反應(yīng)熱△H=+（a-b） kJ•mol^-1
C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．?dāng)嗔?mol A-A和1mol B-B鍵時放出a kJ能量
（2）在微生物作用的條件下，NH${\;}_{4}^{+}$經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO${\;}_{3}^{-}$．兩步反應(yīng)的能量變化如2圖所示：1mol NH${\;}_{4}^{+}$（aq）全部氧化成NO${\;}_{3}^{-}$（aq）的熱化學(xué)方程式是NH₄⁺ （aq）+2O₂（g）=2H⁺（aq）+NO₃^- （aq）+H₂O（l）△H=-346 kJ•mol^-1．
（3）圖3中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素．
①非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物生成熱△H的關(guān)系為非金屬元素氫化物越穩(wěn)定，△H越小，反之亦然．
②寫出硒化氫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H₂Se（g）=Se（s）+H₂（g）△H=-81kJ/mol．

3．常溫下，將0.1mol•L^-1的醋酸溶液加水稀釋至原來體積的10倍，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	CH3COOH的電離平衡常數(shù)增大為原來的10倍
	B．	CH3COO-與CH3COOH的濃度之比增大為原來的10倍
	C．	CH3COOH與CH3COO-的濃度之和減小為原來的$\frac{1}{10}$
	D．	CH3COO-與H+的濃度之積減小為原來的$\frac{1}{10}$

2．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù) （25℃）	Ka=1.77×10-4	Ka=4.9×10-10	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

下列選項(xiàng)正確的是（　　）

	A．	2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
	B．	中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
	C．	物質(zhì)的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中，c（Na+）-c（HCOO-）＜c（K+）-c（CN-）
	D．	c（NH4+） 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c（NH4HCO3）＞c（NH4CN）＞c（HCOONH4）

1．取Al₂O₃和Fe₂O₃混合物10.0g，加入200mL過量稀硫酸將固體完全溶解，加水稀釋形成250mL溶液，取25.0mL逐滴滴加2.0mol•L^-1的NaOH溶液，得到如圖所示的變化關(guān)系．已知Al（OH）₃能被過量NaOH溶解：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O求原稀硫酸物質(zhì)的量濃度．

20．現(xiàn)將芒硝（化學(xué)式為Na₂SO₄•10H₂O）48.3g配成2L溶液，求溶液中Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度．

19．能正確表示下列過程的離子方程式是（　�。�

	A．	S和熱NaOH溶液的反應(yīng)：4S+8NaOH═3Na2S+Na2SO4+4H2O
	B．	除去CO2中的CO：2CO+O2═2CO2
	C．	向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
	D．	向漂白粉溶液中通入少量SO2氣體：SO2+H2O+Ca2++ClO-═CaSO4+2H++Cl-

18．已知：
①2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₁=-23.9kJ/mol
②2CH₃OH（g）=C₂H₄（g）+2H₂O（g）△H₂=-29.1kJ/mol
③C₂H₅OH（g）=CH₃OCH₃（g）△H₃=+50.7kJ/mol
則C₂H₄（g）+H₂O（g）=C₂H₅OH（g）的是△H（　�。�

A．

-45.5kJ/mol

B．

+45.5kJ/mol

C．

-55.9kJ/mol

D．

+55.9kJ/mol

17．含Al³⁺的鹽常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理Al³⁺+3H₂O Al（OH）₃（膠體）+3H⁺．

16．下列對阿司匹林的描述錯誤的是（　�。�

	A．	化學(xué)名為乙酰水楊酸		B．	是一種難溶于水的白色晶體
	C．	長期大量服用會出現(xiàn)不良反應(yīng)		D．	是一種重要的抗生素即消炎藥

15．下列各組的離子中，能在溶液中大量共存的是（　　）

	A．	K+、H+、SO42-、OH-		B．	Na+、H+、Cl-、CO32-
	C．	Na+、Ca2+、CO32-、NO3-		D．	K+、Cu2+、Cl-、SO42-