18．下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�

	A．	在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+
	B．	在溶液中滴加鹽酸酸化，在滴加硝酸鋇溶液，若有白色沉淀生成則含有SO42-
	C．	灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無K+
	D．	將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體可能是CO2

17．有機(jī)化合物中當(dāng)某一碳原子同時(shí)連有兩個(gè)-OH是一種不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，會(huì)自動(dòng)轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，例如：

現(xiàn)有分子式為C₉H₈O₂X₂（X為一未知元素）的物質(zhì)M，可在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：

試回答下列問題：
（1）X為Br（填元素符號(hào)）；反應(yīng)①的反應(yīng)類型是水解反應(yīng)．
（2）寫出M的結(jié)構(gòu)簡式：．
（3）寫出與E互為同分異構(gòu)體，且同時(shí)符合下列四個(gè)條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：
①含酯基；②含酚羥基；③不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④苯環(huán)上的一氯取代物只有2種．則E的同分異構(gòu)體為、．

16．某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醇（CH₃OH）燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO₄混合溶液，其裝置如圖1：

（1）25℃，1.01×10⁵Pa時(shí)16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)至原狀態(tài)時(shí)，放出362.9kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8kJ/mol．
（2）寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
（3）鐵電極上反應(yīng)的現(xiàn)象為：先有紅色的物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生．石墨電極上產(chǎn)生的氣體是Cl₂、O₂．
（4）理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）原混合溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度0.1mol•L^-1．（假設(shè)溶液體積不變）

15．如圖所示，甲、乙兩池的電極材料都是鐵棒與碳棒，丙池是電解精煉銅．
（1）甲池中盛有CuSO₄溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，有紅色物質(zhì)析出的是碳棒，甲池中鐵電極上電極反應(yīng)式是Fe-2e^-═Fe²⁺．
（2）乙池中盛有飽和NaCl溶液，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH．若往乙池中滴入酚酞試液，F(xiàn)e電極（填“Fe”或“C”）附近呈現(xiàn)紅色．反應(yīng)一段時(shí)間后，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可以向溶液中通入一定量的HCl氣體．
（3）丙池中粗銅電極發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，反應(yīng)過程中，Cu²⁺的濃度減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

14．298K時(shí)，在FeCl₃酸性溶液中加少量鋅粒后，F(xiàn)e³⁺立即被還原成Fe²⁺．據(jù)此某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖所示的原電池裝置．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	正極反應(yīng)為：Zn-2e-→Zn2+		B．	鹽橋中K+向右池移動(dòng)
	C．	Pt電極上有氣泡出現(xiàn)		D．	左燒杯中溶液的紅色變淺

13．鎂燃料電池具有比能量高、使用安全方便、原材料來源豐富、成本低、燃料易于貯運(yùn)及污染小等特點(diǎn)．如圖為鎂--次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）

	A．	池總反應(yīng)式為Mg+ClO-+H2O=Mg（OH）2↓+Cl-
	B．	正極反應(yīng)式為ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-
	C．	該燃料電池中鎂為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)電
	D．	放電過程中OH-移向負(fù)極

12．現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：

元素編號(hào) 元素性質(zhì)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑 （10-10m）	0.73	1.02	1.34	1.06	0.99	1.54	0.75	1.18
最高或最 低化合價(jià)		+6	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	-2	-2		-3	-1		-3

試回答下列問題：
（1）元素③在周期表中的位置是第二周期ⅠA族；元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是NH₃（填化學(xué)式）．
（2）元素①與元素⑥按照原子個(gè)數(shù)比為1：1形成的化合物中化學(xué)鍵的類型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）Y和Z均由元素①組成，反應(yīng)Y+2I^-+2H⁺═I₂+Z+H₂O常作為Y的鑒定反應(yīng)．
Ⅰ．Y與Z的關(guān)系是（選填字母）b．
a．同位素  b．同素異形體  c．同系物  d．同分異構(gòu)體
Ⅱ．將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色．簡述用褪色的溶液區(qū)分二者的實(shí)驗(yàn)方法：加熱褪色后的溶液，若溶液恢復(fù)紅色，則原通入氣體為SO₂，若溶液不變紅，則原通入氣體是O₃
（4）元素⑤的最高價(jià)氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：Cl₂O₇（l）+H₂O（l）═2HClO₄（aq）△H=-4Q kJ/mol．
（5）元素①單質(zhì)和元素⑧單質(zhì)在海水中可以形成原電池，寫出正極反應(yīng)式：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-．

11．根據(jù)錫、鉛的主要化合價(jià)及其穩(wěn)定性，完成下列填空：
（1）錫的+2價(jià)化合物應(yīng)具有較強(qiáng)的還原性，鉛的+4價(jià)化合物應(yīng)具有較強(qiáng)的氧化性．
（2）已知Sn²⁺的還原性比Fe²⁺的還原性強(qiáng)，PbO₂的氧化性比Cl₂的氧化性強(qiáng)．試寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①氯氣與錫共熱：Sn+2Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SnCl₄；
②氯氣與鉛共熱：Pb+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl₂；
③PbO₂與濃鹽酸共熱：PbO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

10．自2009年3月起，從墨西哥、美國等國逐漸擴(kuò)散到全世界的甲型H1N1流感暴發(fā)疫情，引起了全球關(guān)注和積極應(yīng)對．防控專家表示，含氯消毒劑和過氧化物等強(qiáng)氧化性消毒劑可防甲型H1N1流感．
（1）過碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na₂CO₃•3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)．
①H₂O₂有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，則生成物A的化學(xué)式為KHCO₃，H₂O₂被稱為“綠色氧化劑”的理由是H₂O₂是氧化劑，其產(chǎn)物是H₂O，H₂O沒有污染性．
②某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：O₂、MnO${\;}_{4}^{-}$、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生了如下過程：H₂O₂-→O₂．寫出該反應(yīng)的離子方程式：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．
（2）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂）在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO₂-→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．在該反應(yīng)中，當(dāng)有1mol ClO₂生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)是6.02×10²³．

9．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　　）

	A．	用水潤濕的pH試紙來測量溶液的pH
	B．	實(shí)驗(yàn)需要480mL 2.0mol•L-1的氫氧化鈉溶液．配制該溶液時(shí)先稱量氫氧化鈉固體38.4g，然后再按照溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻的步驟進(jìn)行操作
	C．	向溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中一定有SO42-
	D．	用溴水，淀粉、KI溶液比較Br2與I2的氧化性強(qiáng)弱，所需玻璃儀器主要有：試管、膠頭滴管