8．一塊表面已部分被氧化的鈉，質(zhì)量為10.8克，將其放入100ml水中，可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體，則鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為？

7．將相同的物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液人等體積混合后，測(cè)得混合后溶液中c（Na⁺）＞c （X^-），則下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	c （H+）＜c （OH-）		B．	c （HX ）＜c （X-）
	C．	c （X-）+c（HX ）=2c （Na+）		D．	c （X-）-c （HX）═2（c（ OH-）-c （H+））

6．已知A、B、C為常見(jiàn)單質(zhì)，在一定條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和生成物已省略）：
試回答下列問(wèn)題：
（1）若常溫下，A、B均為氣體，C為紅色固體，E為黑色固體，則B為O₂（填化學(xué)式，下同），E為CuO，寫出A+E→D的化學(xué)方程式：CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O
（2）若常溫下，B、C均為氣體，A為金屬單質(zhì)，D為黑色晶體，則C為H₂（填化學(xué)式，下同），E為H₂O，寫出A+E→D的化學(xué)方程式：3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．

5．現(xiàn)有一包20g該混合物，其中可能含有氧化鐵，氧化銅和氧化鋁．為了確定該混合物的組成，某學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：①取5g該混合物固體，用足量的鹽酸溶解，發(fā)現(xiàn)所得溶液顯藍(lán)色，無(wú)固體剩余 ②再取5g該混合物，用足量的氫氧化鈉溶液溶解，發(fā)現(xiàn)所得溶液顯無(wú)色，有黑色固體剩余，過(guò)濾，洗滌固體殘余物，晾干，稱量，剩余固體的質(zhì)量是1.94g．
（1）該混合物中，n（氧化鐵）=0，n（氧化鋁）=0.12mol
（2）溶解20g該混合物固體消耗2mol•L^-1鹽酸體積是多少毫升？

4．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�

	A．	少量Mg（OH）2固體可溶于較濃的NH4Cl溶液中：Mg（0H）2+2NH4+=Mg2++2NH3•H2O
	B．	在CuSO4溶液中加入pbs，可轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）：Cu2++Pbs=Pb2++CuS
	C．	向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（0H）2溶液至SO42-沉淀完全：2A13++3SO42-+3Ba2++60H-=3BaS04↓+2A1（0H）3↓．

3．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	C60的摩爾質(zhì)量是720
	B．	金剛石、石墨和C60互為同位素
	C．	因石墨具有導(dǎo)電性，可用石墨炸彈破壞輸電線、電廠設(shè)備
	D．	在點(diǎn)燃的條件下，碳可以還原氧化鎂生成鎂和二氧化碳

2．電鍍時(shí)鍍件做陰極，鍍層金屬做陽(yáng)極：電解質(zhì)溶液為含有鍍層金屬陽(yáng)離子的溶液．

1．在飽和氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，碳酸鈣逐漸溶解，同時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象還有：
①有無(wú)色無(wú)味氣體生成；
②溶液顏色變深或溶液為紅褐色或久置有紅褐色沉淀．
用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺、CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．

20．寫出NH₄Cl和NA₂HPO₄的電荷守恒．

19．下列說(shuō)法中正確的是（　　）

	A．	在BF3、NaCl3分子中，所有原子都滿足8電子穩(wěn)定機(jī)構(gòu)
	B．	P4和CH4空間結(jié)構(gòu)相同，其具有的化學(xué)鍵類型也完全相同
	C．	Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為
	D．	COS的電子式可表示為