18．鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr₂O₃，還含有SiO₂、Al₂O₃等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇）的過程如圖所示：

已知：
①NaFeO₂在水溶液中強(qiáng)烈水解生成對(duì)應(yīng)的氫氧化物．
②2CrO${\;}_{4}^{2-}$+2H⁺?Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$+H₂O
（1）完成煅燒過程中鉻鐵礦發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：4FeO•Cr₂O₃+7O₂+10Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂CrO₄+4NaFeO₂+10CO₂上述反應(yīng)中每熔化1mol FeO•Cr₂O₃，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4.214×10²⁴
（2）浸出液的成分除Na₂CrO₄、NaOH外，還含有NaAlO₂、Na₂SiO₃（寫化學(xué)式，下同），濾渣1的成分是Fe（OH）₃．
（3）調(diào)節(jié)浸出液pH所加的試劑a是H₂SO₄（寫化學(xué)式）．
（4）該流程中用了兩步調(diào)節(jié)pH，若合并成一步調(diào)pH，酸性過強(qiáng)，產(chǎn)品Na₂Cr₂O₇晶體中可能含有較多雜質(zhì)，用離子方程式說明引入該雜質(zhì)的原因AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O或AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃，Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

17．化學(xué)興趣小組對(duì)牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行探究．查資料得知：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無氣體生成．
Ⅰ．取適量牙膏樣品，加水充分?jǐn)嚢�、過濾．
（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾．氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸．觀察到的現(xiàn)象是通入CO₂氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體產(chǎn)生、沉淀溶解．
Ⅱ．利用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成的BaCO₃沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題：
（3）實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓�其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有：把生成的CO₂氣體全部排入C中，使之完全被Ba（OH）₂溶液吸收．
（4）裝置D的作用是防止空氣中CO₂進(jìn)入C，影響實(shí)驗(yàn)．
（5）下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是cd（填標(biāo)號(hào)）．
a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO₂氣體
b．滴加鹽酸不宜過快
c．在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（6）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取 8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCO₃平均質(zhì)量為 3.94g．則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%．
Ⅲ．
（7）₅₆Ba與Mg在同一主族，Ba在周期表的位置是第六周期IIA族，MgO的堿性比BaO弱（填“強(qiáng)”或“弱”），Mg（OH）₂的溶解度比Ba（OH）₂的溶解度小（填“大”或“小”）

16．在一固定體積的密閉容器中，進(jìn)行著下列化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：

T（℃）	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

則下列有關(guān)的敘述正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
	B．	可測(cè)量容器總壓變化來判定化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡
	C．	若在某平衡狀態(tài)時(shí)，c（CO2）×c（H2）=c（CO）×c（H2O），此時(shí)的溫度為830℃
	D．	達(dá)平衡時(shí)，濃度：c（CO2）=c（CO）

15．硫酸工業(yè)產(chǎn)生的廢氣A（主要成分：SO₂、O₂、N₂、CO₂等）排放到空氣中會(huì)污染環(huán)境．某化學(xué)興趣小組對(duì)廢氣A的組成進(jìn)行探究，請(qǐng)回答下列問題：
（1）同學(xué)甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)廢氣A中含有CO₂，應(yīng)選擇的試劑有BC．
A．NaOH溶液                  B．酸性KMnO₄溶液
C．澄清石灰水                 D．鹽酸
（2）同學(xué)乙欲測(cè)定廢氣A中SO₂的含量，取a L廢氣A并設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

①為了保證實(shí)驗(yàn)成功，裝置A應(yīng)具有的現(xiàn)象是KMnO₄溶液的紫紅色不能完全褪色．
②同學(xué)丙認(rèn)為A裝置前后的質(zhì)量差就是a L廢氣中含有的SO₂的質(zhì)量，然后進(jìn)行含量計(jì)算．經(jīng)小組討論后，同學(xué)丁提出疑問，按照同學(xué)丙的實(shí)驗(yàn)，若廢氣中SO₂完全被吸收，則最后測(cè)定的結(jié)果應(yīng)該偏大，同學(xué)丁推斷的理由是實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄．
（3）興趣小組的同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)可利用硫酸工業(yè)廢氣A制備皓礬（ZnSO₄•7H₂O）．實(shí)驗(yàn)?zāi)�擬制備皓礬流程如下：

①“氧化”中加入硫酸鐵發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
②加入Zn粉的目的是除溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺等．
③固體A主要成分是Zn、Fe．

14．由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于剛才鍍鋁．工藝流程如下：

（注：NaCl熔點(diǎn)為801℃；AlCl₃在181℃升華）
（1）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時(shí)它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，相關(guān)的化學(xué)方程式為①2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe和②4Al+3SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Si+2Al₂O₃
（2）將Cl₂連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去．氣泡的主要成分除Cl₂外還含有H₂、HCl、AlCl₃；固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在NaCl
（3）在用廢堿液處理A的過程中，所發(fā)生反應(yīng)的例子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O、H⁺+OH^-=H₂O．
（4）鋼材鍍鋁后能防止鋼材腐蝕，其原因是致密的氧化膜能隔絕鋼材與空氣中的O₂、CO₂和H₂O等接觸，使電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕不能發(fā)生
（5）鋁與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．反應(yīng)后溶液中通入過量CO₂，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

13．四氯化鈦（TiCl4）是制取航天航空工業(yè)材料--鈦合金的重要原料．由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO₃）制備TiCl₄等產(chǎn)品的一種工藝流程示意圖如下：

回答下列問題：
（1）往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性．該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：
2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺    2TiO²⁺（無色）+Fe+4H⁺═2Ti³⁺（紫色）+Fe²⁺+2H₂O
Ti³⁺（紫色）+Fe³⁺+H₂O═TiO²⁺（無色）+Fe²⁺+2H⁺
加入鐵屑的作用是生成Ti³⁺，保護(hù)Fe²⁺不被氧化．
（2）在②→③工藝過程中需要控制條件以形成TiO₂•nH₂O溶膠，該溶膠的分散質(zhì)顆粒直徑大小在10^-9～10^-7m（或1nm-100nm）范圍．
（3）寫出④中TiO₂和焦炭、氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：TiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl₄+2CO．
（4）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)．依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是產(chǎn)生了廢氣，廢液，廢渣等（只要求寫出一項(xiàng) ）．
（5）依據(jù)表格信息，要精制含少量SiCl₄雜質(zhì)的TiCl₄，可采用蒸餾（或分餾）方法．

	TiCl4	SiCl4
熔點(diǎn)/℃	-25.0	-68.8
沸點(diǎn)/℃	136.4	57.6

12．甲、乙兩同學(xué)為探究SO₂與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO₃沉淀，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）．

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：

操　作	現(xiàn)　　象
關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱	A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡 B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀 C 中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失
打開彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時(shí)間后關(guān)閉
從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸	均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）C中白色沉淀是BaSO₄（化學(xué)式）．
（3）C溶液中發(fā)生的離子方程式為3SO₂+3Ba²⁺+2NO₃^-+2H₂O═3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺．
（4）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)．
①為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上：
甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是通N₂一段時(shí)間，排除裝置中的空氣
乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是濃硫酸或飽和NaHSO₃溶液．
②進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中現(xiàn)象：

甲	大量白色沉淀
乙	少量白色沉淀

檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸．用離子方程式解釋乙產(chǎn)生少量白色沉淀的原因：2Ba²⁺+2SO₂+O₂+2H₂O═2BaSO₄↓+4H⁺．

11．堿式氧化鎳（NiOOH）可用作鎳氫電池的正極材料．以含鎳（Ni²⁺）廢液為原料生產(chǎn)NiOOH的一種工藝流程如下：

（1）加入Na₂CO₃溶液時(shí)，確認(rèn)Ni²⁺已經(jīng)完全沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加1～2滴Na₂CO₃溶液，無沉淀生成．
（2）已知K_sp[Ni（OH）₂]=2×10^-15，欲使NiSO₄溶液中殘留c（Ni²⁺）≤2×10^-5 mol•L^-1，調(diào)節(jié)pH的范圍是pH≥9．
（3）寫出在空氣中加熱Ni（OH）₂制取NiOOH的化學(xué)方程式：4Ni（OH）₂+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H₂O．
（4）若加熱不充分，制得的NiOOH中會(huì)混有Ni（OH）₂，其組成可表示為xNiOOH•yNi（OH）₂．現(xiàn)稱取9.18g樣品溶于稀硫酸，加入100mL 1.0mol•L^-1 Fe²⁺標(biāo)準(zhǔn)溶液，攪拌至溶液清亮，定容至200mL．取出20.00mL，用0.010mol•L^-1 KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，試通過計(jì)算確定x、y的值（寫出計(jì)算過程）．涉及反應(yīng)如下（均未配平）：NiOOH+Fe²⁺+H⁺-Ni²⁺+Fe³⁺+H₂O  Fe²⁺+MnO₄^-+H⁺-Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O．

10．堿式氧化鎳（NiOOH）可用作鎳氫電池的正極材料．以含鎳（Ni²⁺）廢液為原料生產(chǎn)NiOOH的一種T藝流程如圖1：

（1）加入Na₂C0₃溶液時(shí)，證明Ni²⁺已經(jīng)完全沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加1～2滴Na₂CO₃溶液，無沉淀生成，過濾時(shí)需用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、琉璃棒．
（2）寫出碳酸鎳與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：NiCO₃+2H⁺=Ni²⁺+H₂O+CO₂↑
（3）硫酸鎳溶液可用于制備合成氨的催化劑Co_nNi_（1-n）Fe₂O₄．如圖2表示在其他條件相同時(shí)合成氨的相對(duì)初始速率隨催化劑中n值變化的曲線，由圖分析可知Co²⁺、Ni²⁺兩種離子中催化效果更好的是Co²⁺．
（4）寫出在空氣中加熱Ni（OH）₂制取NiOOH的化學(xué)方程式：4Ni（OH）₂+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H₂O
（5）若加熱不充分，則制得的NiOOH中會(huì)混有Ni（OH）₂，其組成可表示為xNiOOH•yNi（OH）₂．現(xiàn)稱取9.21g樣品溶于稀硫酸中，冷卻后轉(zhuǎn)入容量瓶并配制成500mL溶液．取出25.00mL，用0.010mol•L^-l的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL，則x：y=9：1．[已知反應(yīng)（未配平）：Ni²⁺+MnO₄^-+H⁺→Ni³⁺+Mn²⁺+H₂O]．

9．下列實(shí)驗(yàn)操作或事實(shí)與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩�得結(jié)論對(duì)應(yīng)正確的是（　�。�

	A．	淡黃色試液$\stackrel{NaOH溶液}{→}$紅褐色沉淀 說明原溶液中一定含有FeCl3
	B．	H3PO3+2NaOH（足量）=Na2HPO3+2H2O，H3PO3屬于三元酸
	C．	新收集的酸雨$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}溶液}{→}$白色沉淀酸雨中一定含有SO42-
	D．	CaO$\stackrel{H_2{O}}{→}$Ca（OH）2$\stackrel{Na_{2}CO_{3}}{→}$NaOH 用生石灰制備NaOH溶液