18．在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬Cu，在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，但可以與稀硝酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：3Cu+8HN0₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O在1.92g Cu中加入100mL稀HNO₃溶液，如恰好完全反應(yīng)，計算生成NO在標準狀況下的體積和反應(yīng)前稀HNO₃溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度？（請寫出計算過程）．

17．用一定體積的濃度為18mol•L^-1濃硫酸配制100mL3.0mol•L^-1稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積  ②量取一定體積的濃硫酸  ③溶解④轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻
按要求回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是16.7mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B．
從下列選項中選擇：A.10mL         B.25mL         C.50mL        D.100mL．
（2）取用任意體積的該硫酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中H₂SO₄的物質(zhì)的量      B．溶液的濃度
C．溶液中SO₄^2-的數(shù)目           D．溶液的密度
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BC．
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
C．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
（4）在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號內(nèi)填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
a．用量筒量取濃硫酸時俯視觀察凹液面．偏低．
b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水．偏低．

16．A、B、C三種無色可溶性鹽分別是由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-、CO₃^2-中不同的陰、陽離子所組成．經(jīng)實驗A溶液、B溶液均可與鹽酸反應(yīng)，其中A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生氣泡．則A為AgNO₃、B為Na₂CO₃、C為BaCl₂．寫出A與鹽酸反應(yīng)的離子方程式Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．寫出B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

15．同溫同壓下等體積的SO₂和SO₃中，所含分子數(shù)之比為1：1．

14．請寫出醋酸（CH₃COOH）與雞蛋殼（主要成分為CaCO₃）反應(yīng)的離子方程式CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-．

13．10℃時，在燒杯中加入0.1mol/L的 NaHCO₃溶液400mL，加熱，測得該溶液的pH發(fā)生如表變化：

溫度（℃）	10	20	30	50	70
pH	8.3	8.4	8.5	8.9	9.4

（1）甲同學(xué)認為，該溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故堿性增強，該反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（2）乙同學(xué)認為，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度大于（填“大于”或“小于”）NaHCO₃；
（3）丙同學(xué)設(shè)計如下實驗方案對甲、乙同學(xué)的解釋進行判斷：
將一定體積0.1mol/L的 NaHCO₃溶液置于燒杯中加熱至微沸（溶液體積不變），測其pH為9.8；將燒杯冷卻至室溫，過一段時間（溶液體積不變）測得pH為10.1．據(jù)此可以判斷乙（填“甲”或“乙”）推測正確，原因是溶液冷卻至室溫后pH大于8.4，說明此實驗過程中有新物質(zhì)生成．

12．25℃，等體積等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）₂、NaOH和NH₃•H₂O三種溶液，將它們分別與V₁ L、V₂ L、V₃ L等濃度的鹽酸混合，混合后溶液均呈中性，則V₁、V₂、V₃的大小關(guān)系是V₁＞V₂＞V₃；室溫下，若生成同濃度的NaCl與NH₄Cl溶液各1L，則溶液中離子總數(shù)N（NaCl）＞N（NH₄Cl）．（填“＜、=或＞”）

11．已知Na₂S₂O₃溶液與Cl₂反應(yīng)時，1mol Na₂S₂O₃轉(zhuǎn)移8mol電子．該反應(yīng)的離子方程式是S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O═2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺．
甲同學(xué)設(shè)計如圖實驗流程探究Na₂S₂O₃的化學(xué)性質(zhì)．

（Ⅰ）甲同學(xué)設(shè)計實驗流程的目的是證明Na₂S₂O₃溶液具有堿性和還原性．
（Ⅱ）加入BaCl₂溶液生成白色沉淀B的離子方程式是SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．
（Ⅲ）乙同學(xué)認為應(yīng)將上述流程中②③所加試劑順序顛倒，你認為甲、乙兩同學(xué)的設(shè)計更合理的是乙（填“甲”或“乙”），理由是可以排除BaS₂O₃的干擾．

10．鋅是一種常用金屬，冶煉方法有火法和濕法．
Ⅰ．鎵（Ga）是火法冶煉鋅過程中的副產(chǎn)品，鎵與鋁同主族且相鄰，化學(xué)性質(zhì)與鋁相似．氮化鎵（GaN）是制造LED的重要材料，被譽為第三代半導(dǎo)體材料．
（1）Ga在元素周期表中的位置第四周期第ⅢA族．
（2）GaN可由Ga和NH₃在高溫條件下合成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ga+2NH₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2GaN+3H₂．
（3）下列有關(guān)鎵和鎵的化合物的說法正確的是ACD（填字母序號）．
A．一定條件下，Ga可溶于鹽酸和氫氧化鈉
B．常溫下，Ga可與水劇烈反應(yīng)放出氫氣
C．Ga₂O₃可由Ga（OH）₃受熱分解得到
D．一定條件下，Ga₂O₃可與NaOH反應(yīng)生成鹽
Ⅱ．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含Zn0、ZnFe₂O₄，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）濕法制取金屬鋅的流程如圖1所示，回答下列問題：

已知：Fe的活潑性強于Ni
（4）ZnFe₂O₄可以寫成ZnO•Fe₂O₃，寫出ZnFe₂O₄與H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式ZnFe₂O₄+4H₂SO₄═ZnSO₄+Fe₂（SO₄）₃+4H₂O．
（5）凈化I操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe²⁺氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀．凈化I生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是Fe（OH）₃膠粒具有吸附性．
（6）凈化II中加入Zn的目的是使Cu²⁺、Ni²⁺轉(zhuǎn)化為Cu、Ni而除去．
Ⅲ．（7）某化學(xué)課外小組擬用廢舊電池鋅皮（含雜質(zhì)鐵），結(jié)合圖2信息從提供的試劑中選取適當試劑，制取純凈的ZnSO₄•7H₂O．
實驗步驟如下：
①將鋅片完全溶于稍過量的3mol•L^-1稀硫酸，加入A（選填字母，下同）；
A．30%H₂O₂      B．新制氯水C．FeCl₃溶液D．KSCN溶液
②加入C；
A．純鋅粉B．純碳酸鈣粉末   C．純ZnO粉末   D．3mol•L^-1稀硫酸
③加熱到60℃左右并不斷攪拌；
④趁熱過濾得ZnSO₄溶液，再蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥．
其中步驟③加熱的主要目的是促進Fe³⁺水解轉(zhuǎn)化為沉淀，并使過量的H₂O₂分解除去．

9．A、B、C、D、E為原子序數(shù)遞增的短周期元素，在周期表中A是原子半徑最小的元素，B、C左右相鄰，C、D同主族，D和E的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)，C的單質(zhì)只有氧化性．
（1）寫出實驗室制取E₂反應(yīng)的離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）A、C元素按原子個數(shù)比為1：1形成化合物的電子式；
（3）某小組設(shè)計如圖所示的裝置（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究DC₂和E₂的性質(zhì)．

①分別通入DC₂和E₂，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同（填“相同”或“不相同”）相同；若裝置D中裝的是鐵粉，當通入E₂時D中觀察到的現(xiàn)象為產(chǎn)生棕黃色的煙；若裝置D中裝的是五氧化二釩，當通入DC₂時，打開K通入適量C₂，化學(xué)反應(yīng)方程式為2SO₂+O₂2SO₃．
②若裝置B中裝有5.0mL l.0×10^-3mol/L的碘水，當通入足量E₂完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)  移了5.0×10^-5mol電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl．
（4）某同學(xué)將足量的DC₂通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入過量（填字母）AC，可以看到白色沉淀生成；
A、氨水    B、稀鹽酸   C、稀硝酸    D、氯化鈣
（5）若由元素D和C組成一2價酸根Z，Z中D和C的質(zhì)量比為D：C=4：3，當E₂與含Z的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鍘溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．與出E₂與Z的溶液完全反應(yīng)產(chǎn)生淺黃色沉淀的離子方程式S₂O₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+S↓2Cl^-+2H⁺．
（6）A、B、C三種元素組成的堿性物質(zhì)N，A、B、C、D和一種常見金屬元素組成相對分子質(zhì)量為392的化合物M，1molM中含有6mol結(jié)晶水，對化合物M進行如下實驗：
a．取含有0.1molM的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和4.48L（標況）無色刺激性氣味氣體，經(jīng)一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褪色；
b．另以含有0.1molM的溶液，加入過量BaCl₂溶液產(chǎn)生46.6g白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①M的化學(xué)式為（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O．
②在25℃下，測定濃度均為amol/L的化合物N和M的混合溶液pH=7，且含金屬離子的濃度為bmol/L，則溶液里除H⁺、金屬陽離子外的陽離子濃度為4a-2bmol/L．