Question

17．用一定體積的濃度為18mol•L^-1濃硫酸配制100mL3.0mol•L^-1稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積  ②量取一定體積的濃硫酸  ③溶解④轉移、洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻
按要求回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是16.7mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B．
從下列選項中選擇：A.10mL         B.25mL         C.50mL        D.100mL．
（2）取用任意體積的該硫酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中H₂SO₄的物質的量      B．溶液的濃度
C．溶液中SO₄^2-的數目           D．溶液的密度
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BC．
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
C．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
（4）在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀硫酸的物質的量濃度有何影響？（在括號內填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
a．用量筒量取濃硫酸時俯視觀察凹液面．偏低．
b．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面下降，再加適量的蒸餾水．偏低．

Answer 1

分析 （1）根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算所需濃硫酸溶液的體積；根據濃硫酸的體積選取量筒，注意所選量筒的容積應稍大于或等于量取溶液的體積；
（2）根據該物理量是否有溶液的體積有關判斷；
（3）依據容量瓶構造及使用方法判斷；
（4）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）．設濃硫酸的體積為V，18mol/L×V=0.1L×3.0mol/L，解得：V=0.0167L=16.7mL；選取量筒的容積應稍大于或等于量取溶液的體積，則所用量筒的規(guī)格是25mL；
故答案為：16.7；B；
（2）A．溶液中H₂SO₄的物質的量=nV，所以與溶液的體積有關，故A不選；
B．溶液具有均一性，溶液的濃度與體積無關，故B選；
C．溶液中SO₄^2-的數目=nNA=CVN_A，所以與溶液的體積有關，故C不選；
D．溶液的密度與溶液的體積無關，故D選；
故選；BD；
（3）A．配制溶液時要搖勻，應檢驗容量瓶是否漏液，故A正確；
B．容量瓶為精密儀器，不能用來溶解固體，故B錯誤；
C．容量瓶為精密儀器，不能用來稀釋濃溶液，故C錯誤；
故選：BC；
（4）a．用量筒量取濃硫酸時俯視觀察凹液面，導致量取的濃硫酸體積偏小，溶質硫酸的物質的量偏小，溶液濃度偏低；
b．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面下降，再加適量的蒸餾水，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；
故答案為：偏低；偏低．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，明確配制原理和操作過程是解題關鍵，注意誤差分析的方法，題目難度不大．