20．下列關于0.1mol/L KNO₃溶液的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	1L該溶液中含KNO3 101g
	B．	100mL該溶液中含KNO3 0.01mol
	C．	1L水中溶解0.1mol KNO3，即可配得0.1mol/L KNO3溶液
	D．	從1L該溶液中取出500mL后，剩余溶液的濃度為 0.05mol/L

19．下列物質屬于電解質的是（　　）
①KOH  ②蔗糖  ③NaHSO₄  ④石墨  ⑤酒精．

A．

①②③

B．

①③

C．

②③④

D．

①④⑤

18．0.02mol•L^-1的HCN溶液與0.02mol•L^-1的NaCN溶液等體積混合，已知混合液中[CN^-]＜[Na⁺]，則下列關系正確的是（　�。�

	A．	[Na+]＞[CN-]＞[OH-]＞[H+]		B．	[HCN]+[CN-]=0.04 mol•L-1
	C．	[Na+]+[H+]=[CN-]+[OH-]		D．	[CN-]＞[HCN]

17．燃料電池是燃料（如CO、H₂、CH₄）等跟O₂（或空氣）起反應將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，電解質溶液是強堿（如KOH）溶液，下列關于甲烷燃料電池的說法中不正確的是（　　）

	A．	通入氧氣的一極發(fā)生還原反應，通入甲烷的一極發(fā)生氧化反應
	B．	負極的電極反應式為CH4+10OH--8e-═CO${\;}_{3}^{2-}$+7H2O
	C．	隨著反應的進行，電解質溶液的pH保持不變
	D．	甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的大

16．鈉作為一種重要原料，可用于制造許多在國防工業(yè)上有重要用途的金屬．下列關于鈉的說法不正確的是
（　　）

A．

銀白色固體

B．

可保存在煤油中

C．

能與水劇烈反應

D．

密度比水的大

15．根據下列反應判斷氧化劑的氧化性由強到弱的順序正確的是（　�。�
①Cl₂+2KI═I₂+2KCl     ②2FeCl₃+2HI═I₂+2FeCl₂+2HCl
③2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃    ④I₂+SO₂+2H₂O═2HI+H₂SO₄．

	A．	Cl2＞I2＞FeCl3＞H2SO4		B．	FeCl3＞Cl2＞I2＞H2SO4
	C．	Cl2＞FeCl3＞I2＞H2SO4		D．	Cl2＞FeCl3＞H2SO4＞I2

14．具備基本的化學實驗技能是進行科學探究的基本保證．下列實驗操作中正確的是（　�。�

A．

稱取食鹽

B．

稀釋濃硫酸

C．

檢查氣密性

D．

點燃酒精燈

13．燃煤、機動車尾氣是SO₂、NO_x等主要來源，因此對SO₂、NO_x進行研究具有重要意義．
①為減少SO₂的排放，常采取的措施有：將煤轉化為清潔氣體燃料．已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₌-483.6KJ/mol，C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H₌-110.5KJ/mol．寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol；
②目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染，將其轉化為無污染的物質，其化學反應方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂．

12．MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如圖所示，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	MOH和ROH都是強堿
	B．	稀釋前，c（ROH）=10c（MOH）
	C．	在x點，c（M+）=c（R+）
	D．	中和等體積未稀釋的MOH和ROH溶液，所需HCl的物質的量：ROH＞MOH

11．下列有關說法中正確的是（　�。�

	A．	常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）
	B．	由水電離出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存
	C．	某溫度時的混合溶液中c（H+）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol•L-1，說明該溶液呈中性（Kw為該溫度時水的離子積常數）
	D．	已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010 mol•L-1溶液中逐滴加入0.010 mol•L-1的AgNO3溶液時，CrO42-先產生沉淀