Question

13．燃煤、機動車尾氣是SO₂、NO_x等主要來源，因此對SO₂、NO_x進行研究具有重要意義．
①為減少SO₂的排放，常采取的措施有：將煤轉化為清潔氣體燃料．已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₌-483.6KJ/mol，C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H₌-110.5KJ/mol．寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol；
②目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染，將其轉化為無污染的物質，其化學反應方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂．

Answer 1

分析 ①蓋斯定律的內容為：化學反應的反應熱值與反應的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應進行的途徑無關；根據(jù)蓋斯定律，用第一個熱化學方程式減去第二個熱化學方程式可得焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式．
②根據(jù)CO和NO反應生成物為氮氣和二氧化碳書寫．

解答 解：①已知：①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₌-483.6KJ/mol，
②C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）；△H=-110.51kJ•mol^-1，
利用蓋斯定律，將②-①×$\frac{1}{2}$可得：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g），△H=（-110.5kJ/mol）-（-241.8kJ/mol）=+13l.3 kJ/mol，
所以焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式為：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）；△H=+13l.30kJ•mol^-1，
故答案為：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）；△H=+13l.30kJ•mol^-1．
②汽車尾氣系統(tǒng)裝置中CO和NO反應生成物為氮氣和二氧化碳，反應的化學方程式為2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂，
故答案為：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫、蓋斯定律的應用，題目難度不大，注意掌握蓋斯定律的含義，能夠根據(jù)蓋斯定律及已知熱化學方程式書寫出目標反應的熱化學方程式．