Question

13．燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣是SO₂、NO_x等主要來源，因此對(duì)SO₂、NO_x進(jìn)行研究具有重要意義．
①為減少SO₂的排放，常采取的措施有：將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₌-483.6KJ/mol，C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H₌-110.5KJ/mol．寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol；
②目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，將其轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂．

Answer 1

分析 ①蓋斯定律的內(nèi)容為：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱值與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān)；根據(jù)蓋斯定律，用第一個(gè)熱化學(xué)方程式減去第二個(gè)熱化學(xué)方程式可得焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
②根據(jù)CO和NO反應(yīng)生成物為氮?dú)夂投�氧化碳書寫�?/p>

解答 解：①已知：①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₌-483.6KJ/mol，
②C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）；△H=-110.51kJ•mol^-1，
利用蓋斯定律，將②-①×$\frac{1}{2}$可得：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g），△H=（-110.5kJ/mol）-（-241.8kJ/mol）=+13l.3 kJ/mol，
所以焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）；△H=+13l.30kJ•mol^-1，
故答案為：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）；△H=+13l.30kJ•mol^-1．
②汽車尾氣系統(tǒng)裝置中CO和NO反應(yīng)生成物為氮?dú)夂投�氧化碳，反�?yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂，
故答案為：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫、蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度不大，注意掌握蓋斯定律的含義，能夠根據(jù)蓋斯定律及已知熱化學(xué)方程式書寫出目標(biāo)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．