20．下列離子方程式中，只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是（　　）
①CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
②Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O
③Ag⁺+Cl^-═AgCl↓
④Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu．

A．

①③

B．

②④

C．

②③

D．

沒有

19．常溫下，下列各組離子一定可以大量共存的是（　�。�

	A．	強(qiáng)堿性溶液中：Na+、HCO3-、SO32-、K+
	B．	含大量Ca2+的溶液：Cl-、Na+、CO32-、NO32-
	C．	pH＞7的溶液中：Mg2+、Br-、K+、Al3+
	D．	加入Fe能放出H2的溶液中：Cl-、Mg2+、SO42-、K+

18．下列溶液中Cl^-物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�

	A．	100mL 0.10 mol•L-1NaCl溶液		B．	10mL 0.10 mol•L-1AlCl3溶液
	C．	100mL 0.5 mol•L-1KClO3溶液		D．	10mL 0.2mol•L-1MgCl2溶液

17．下列實(shí)驗(yàn)中能達(dá)到相應(yīng)目的是（　　）

	A．	①吸收氨氣制氨水（已知氨氣極易溶解于水）
	B．	②制取少量蒸餾水
	C．	③檢驗(yàn)Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4
	D．	④配制200mL 0.10 mol•L-1鹽酸

16．“鈷酞菁（直徑為1.5×10^-9 m）”分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似，我國科學(xué)家在世界上第一次為“鈷酞菁”分子恢復(fù)了磁性．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	“鈷酞菁”分子所形成的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)
	B．	“鈷酞菁”分子既能透過濾紙，也能透過半透膜
	C．	此項(xiàng)工作可以用來改變分子的某些物理性質(zhì)
	D．	將磁性物質(zhì)制成膠體粒子作為藥物的載體，可在磁場作用下送到病灶處

15．常溫下，現(xiàn)有15.9g 20.0%的NaOH溶液，其密度為1.22g/cm³．請計(jì)算溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少？（寫出解題過程，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

14．實(shí)驗(yàn)室要配制100mL 0.5mol•L^-1的NaCI溶液，試回答下列問題：
（1）下列儀器中，肯定不會用到的是AB
A．錐形瓶        B．燒瓶             C．量筒
D．膠頭滴管      E.100mL容量瓶    F．天平
（2）若要進(jìn)行配制，除（1）中所列儀器外，還缺少的玻璃儀器是燒杯、玻璃杯．
（3）容量瓶在使用前必須進(jìn)行的一步操作是檢查是否漏水．
（4）配制完畢后，教師指出有四位同學(xué)各進(jìn)行了下列某一項(xiàng)錯誤操作，你認(rèn)為這四項(xiàng)錯誤操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏低的是ACD
A．定容時仰視容量瓶刻度線
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻后的溶液轉(zhuǎn)人容量瓶后就進(jìn)行定容操作
D．定容后把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處．

13．將飽和FeCI₃溶液滴入沸水中可以得到的氫氧化鐵膠體，請回答下列問題：
（1）該氫氧化鐵膠體粒子直徑在1nm-100nm之間．
（2）將其裝入U型管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色加深，這個現(xiàn)象說明氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，膠體的這種性質(zhì)稱為電泳．
（3）向氫氧化鐵膠體中滴入過量稀硫酸，現(xiàn)象是先出現(xiàn)紅褐色沉淀后沉淀溶解
（4）除了以上性質(zhì)外，氫氧化鐵膠體還具有的性質(zhì)有丁達(dá)爾現(xiàn)象．
（5）寫出制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl．

12．（1）一塊金屬鈉露置于空氣中，可以觀察到如下現(xiàn)象：銀白色→變灰暗→變白色→出現(xiàn)液滴→白色固體
請寫出變化過程中可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Na+O₂=2Na₂O，Na₂O+H₂O=2NaOH，2NaOH+CO₂+（x-1）H₂O=Na₂CO₃•xH₂O，Na₂CO₃•xH₂O=Na₂CO₃+xH₂O
（2）一塊金屬鈉直接空氣中加熱充分反應(yīng)．①可以觀察到的現(xiàn)象為火焰呈黃色，生成淡黃色的固體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+O₂$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na₂O₂；②若將反應(yīng)后的產(chǎn)物投入到水槽中，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，此反應(yīng)中的氧化劑是Na₂O₂，被氧化的元素是O．

11．（1）4.9g H₂SO₄含個H₂SO₄分子，能和0.1mol NaOH完全反應(yīng)．
（2）含有相同碳原子數(shù)的CO和CO₂，其質(zhì)量比為7：11
（3）在同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和CO₂，其體積之比為11：7
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①9.03x 10²³個NH₃分子，②44.8L CH₄，③85g H₂S三種氣體，對這三種氣體的物質(zhì)的量從大到小的順序是③②①．