20．糖類、油脂、蛋白質(zhì)能在人體中被氧化（填“氧化”或“還原”），供給人體所需要的能量．其中油脂是含熱能最高的營養(yǎng)物質(zhì)．

19．下列化學方程式中△H的值能表示可燃物的燃燒熱的是（　　）

	A．	H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol
	B．	CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ/mol
	C．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
	D．	CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-258 kJ/mol

18．某溶液中含有X^-、Y^2-、Z^2-三種常見的無機離子．如圖所示，發(fā)生了一系列化學反應(yīng)．第④步反應(yīng)生成的白色沉淀中含Y^2-．

（1）判斷X^-、Y^2-、Z^2-分別為Cl^-、SO₄^2-（CO₃^2-）、CO₃^2-（SO₄^2-）（寫離子符號）．
（2）寫出④、⑤步反應(yīng)的離子方程式．
④BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂+H₂O；
⑤CO₂+2OH^-+Ca²⁺=CaCO₃+H₂O．

17．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	與28 g CO具有相同分子數(shù)的CO2的質(zhì)量一定是44 g
	B．	與V L CO具有相同分子數(shù)的CO2的體積一定是V L
	C．	等質(zhì)量的H2S和PH3含有相同的原子數(shù)
	D．	同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等

16．下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	將10gNaCl晶體溶入90g水中，制得10%的NaCl溶液
	B．	200mL 0.5mol/L MgCl2溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度與400ml 0.5mol/L NaCl溶液相同
	C．	將wg質(zhì)量分數(shù)a%的NaCl溶液蒸發(fā)掉$\frac{w}{2}$g水，得到2a%的NaCl溶液
	D．	將1體積c1mol/L的硫酸用水稀釋為5體積，稀溶液的濃度為0.2 c1mol/L

15．用14.2g無水Na₂SO₄配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為多少？若從中取出10mL，加水稀釋到100mL，求稀釋后Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為多少？

14．某次實驗需用0.4mol•L^-1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：
（1）配制該溶液應(yīng)選用500mL容量瓶；
（2）用托盤天平準確稱量8.0g 固體NaOH；
（3）將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待待溶液冷卻至室溫后后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌后的溶液一起轉(zhuǎn)入容量瓶中，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切蓋好瓶塞，上下顛倒．混合均勻．
（6）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是CE，偏低的是DF，對實驗結(jié)果沒有影響的是AB（填各選項的序號）．
A．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥
B．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干
C．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進行后續(xù)操作
D．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
E．最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線
F．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線．

13．在反應(yīng)3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中：
（1）銅元素化合價升高，氮元素化合價降低．（填元素名稱）
（2）HNO₃是氧化劑，Cu發(fā)生了氧化反應(yīng)，Cu（NO₃）₂是氧化產(chǎn)物
（3）用雙線橋法表示該反應(yīng)電子得失的方向和數(shù)目：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

12．（1）下列物質(zhì)：①Na   ②Br₂③Na₂O  ④NH₃ ⑤CO₂  ⑥蔗糖  ⑦NaCl晶體  ⑧KCl溶液   ⑨H₂SO₄ ⑩Ba（OH）₂，其中屬于電解質(zhì)的是③⑦⑨⑩，屬于非電解質(zhì)的是④⑤⑥． （用序號填寫）
（2）從Ba（OH）₂、HCl、Zn、CuSO₄、CaCO₃中選出合適的物質(zhì)，實現(xiàn)下列各題要求的變化，寫出化學反應(yīng)的離子方程式．
①實驗室制取CO₂的反應(yīng)CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．②實驗室制取H₂的反應(yīng)Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑．③生成沉淀的反應(yīng)Ba²⁺+2OH^-+Cu²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓．

11．（1）0.5mol SO₂，所含有的分子數(shù)約為3.01×10²³個，質(zhì)量為32g． 等質(zhì)量的O₂和O₃所含的原子個數(shù)之比是1：1． 標準狀況下，2mol NH₃與88g CO₂的體積相等．
（2）已知14g A和40g B恰好完全反應(yīng)生成0.25mol C和38g D，則C的摩爾質(zhì)量為64g/mol．
（3）在250mL 0.2mol/L NaOH溶液中含2g溶質(zhì)；實驗室使用的濃鹽酸質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.19g/mL，則該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L．