15．下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過(guò)量NaHSO4溶液，沉淀消失
	B．	向盛有Fe（NO3）2溶液的試管中加入0.1 mol•L-1H2SO4溶液，試管口出現(xiàn)紅棕色氣體，說(shuō)明溶液中NO3-被Fe2+還原為NO2
	C．	將某氣體通入品紅溶液中，品紅褪色，說(shuō)明該氣體一定是SO2
	D．	將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀

14．下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是（　�。�
①向飽和Na₂CO₃溶液中通入過(guò)量的CO₂
②向Na₂SiO₃溶液中逐滴加入過(guò)量稀硫酸
③向Ba（NO₃）₂溶液中通入過(guò)量的SO₂
④向石灰水中通入過(guò)量的CO₂氣體
⑤向AlCl₃溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過(guò)量．

A．

①②③④

B．

①②⑤

C．

①②③⑤

D．

①②③

13．A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，A是單質(zhì)．它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：
（1）若A是硫磺，B是氣態(tài)氫化物，C是造成酸雨的污染物之一，④反應(yīng)是通一種黃綠色氣體，生成D和另一種產(chǎn)物E，D是一種含氧酸，寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式：Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄；檢驗(yàn)④反應(yīng)產(chǎn)物E中陰離子所用試劑為：硝酸酸化的硝酸銀．
（2）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，寫(xiě)④反應(yīng)離子方程式AlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-；利用A的還原性和A轉(zhuǎn)化為氧化物時(shí)能放出大量熱的性質(zhì)，工業(yè)上常用A來(lái)還原一些金屬氧化物，寫(xiě)出這類反應(yīng)在工業(yè)上的一個(gè)重要應(yīng)用（用方程式表示）2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（3）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬，④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)．C的溶液常用于制作印刷電路板，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺．

12．現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陽(yáng)離子Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五種陰離子Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、X中的一種．
（1）某同學(xué)通過(guò)分析比較，認(rèn)為無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是Na₂CO₃和Ba（OH）₂．（填化學(xué)式）
（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色無(wú)味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生棕色沉淀，向該沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．則：
①X為B．
A．SO₃^2-    B．SO₄^2-      C．CH₃COO^-     D．SiO₃^2-
②A中的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價(jià)鍵
③將0.02mol的A與0.01mol的C同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的質(zhì)量為6.1g（精確到0.1g）．
④利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗(yàn)出D、E中的陽(yáng)離子．請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論分別取少量D、E溶液于試管中，分別滴加過(guò)量的Ba（OH）₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀的其中含有Mg²⁺，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀又溶解的含有Al³⁺
（3）將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀硫酸，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)．則物質(zhì)D一定含有上述離子中的NO₃^-（填相應(yīng)的離子符號(hào)）．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²+2NO↑+4H₂O．

11．N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1.0L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
	B．	12g石墨烯（單層石墨）中含有C-12原子的個(gè)數(shù)為NA
	C．	25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1 NA
	D．	1 mol的羥基與1 moL的甲基所含電子數(shù)均為9 NA

10．如圖所示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是一種固體單質(zhì)，E是一種白色沉淀（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已略去）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B和a溶液反應(yīng)的離子方程式是SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（2）A和a溶液反應(yīng)的離子方程式是Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑．
（3）C和過(guò)量鹽酸反應(yīng)的離子方程式是SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓．

9．亞磷酸（H₃PO₃）是二元酸，H₃PO₃溶液存在電離平衡：H₃PO₃?H⁺+H₂PO₃^-．亞磷酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成水和Na₂HPO₃．
（1）①寫(xiě)出亞磷酸與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式H₃PO₃+OH^-=H₂PO₃^-+H₂O．
②根據(jù)亞磷酸（H₃PO₃）的性質(zhì)可推測(cè)Na₂HPO₃稀溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）．
③某溫度下，0.1000mol•L^-1的H₃PO₃溶液中c （H⁺）=2.5×10^-2mol•L^-1，除OH^-之外其他離子的濃度由大到小的順序是c（H⁺）＞c（H₂PO₃^-）＞c（HPO₃^2-），該溫度下H₃PO₃電離平衡的平衡常數(shù)K=8.3×10^-3mol/L．（H₃PO₃第二步電離忽略不計(jì)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
（2）亞磷酸具有強(qiáng)還原性，可使碘水褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式H₃PO₃+I₂+H₂O=2HI+H₃PO₄．

8．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的1.7g NH₃體積為2.24L   有1mol質(zhì)子，0.3N_A 個(gè)H原子； 
0.1mol H₂O共有0.1N_A個(gè)電子；
標(biāo)準(zhǔn)狀況下的67.2LHCl氣體含有的HCl的物質(zhì)的量為3mol，分子數(shù)為3N_A，HCl的質(zhì)量為109.5g．

7．有一無(wú)色澄清溶液中可能含有下列離子中的一種或幾種：K⁺、Na⁺、OH^-、Cl^-、CO₃^2-、Fe³⁺、SO₄^2-．進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．取少量溶液滴入酚酞，溶液變紅色．
b．另取少量溶液加鹽酸至過(guò)量，有無(wú)色氣體放出，再加BaCl₂溶液，無(wú)沉淀生成．
c．另取少量溶液用硝酸酸化后，加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成．
（1）試推斷，該溶液中肯定有OH^-、CO₃^2-、Cl^-離子，肯定不存在Fe³⁺、SO₄^2-離子；
（2）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O、Ag⁺+Cl^-=AgCl↓
（3）不能肯定存在K⁺、Na⁺離子．

6．8.12 天津港特大爆炸事故現(xiàn)場(chǎng)有700 噸左右氰化鈉，氰化鈉劇毒．有少量因爆炸沖擊發(fā)生泄漏．這些泄露的氰化鈉可通過(guò)噴灑氧化劑雙氧水的方式來(lái)處理以減輕污染．寫(xiě)出NaCN的電子式Na⁺，偏堿性條件下，氰化鈉溶液的CN-被雙氧水氧化為HCO₃^-，同時(shí)放出NH₃，該反應(yīng)的離子方程式：CN^-+H₂O₂+H₂O═NH₃↑+HCO₃^-．