3．CuCl是難溶于水的白色固體，是一種重要的催化劑．工業(yè)上，由孔雀石（主要成分Cu（OH）₂•CuCO₃，含F(xiàn)eS、FeO和SiO₂雜質(zhì)）制備CuCl的某流程如圖：

下列說法不正確的是（　�。�

	A．	H2O2將溶液1中Fe2+氧化為Fe3+，再通過控制pH轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3除去
	B．	SO32-將溶液3中的Cu2+還原，反應(yīng)得到CuCl
	C．	CO32-作用是控制溶液pH，促使CuCl沉淀的生成
	D．	若改變試劑加入順序，將溶液3緩慢加入到含大量SO32-/CO32-的溶液中，同樣可制取CuCl

2．如圖為海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是（　　）

	A．	過程①的提純是物理過程，過程②通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)
	B．	在過程③中將MgCl2•6H2O灼燒即可制得無水MgCl2
	C．	在過程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2 mol Br-需消耗0.1mol Cl2
	D．	除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

1．72號元素所在周期和族是（　�。�

A．

第六周期ⅣB族

B．

第六周期ⅢB族

C．

第六周期0族

D．

第六周期ⅢA族

20．（1）相同質(zhì)量的CO 和CO₂ 所含分子的數(shù)目之比為11：7，原子的物質(zhì)的量之比為22：21，在同溫同壓下氣體的體積之比是11：7．
（2）100mL Al₂（SO₄）₃ 溶液中c（SO₄^2-）=0.9mol/L，則c（Al³⁺）=0.6mol/L，n[Al₂（SO₄）₃]=0.03mol．
（3）已知8g A能與32g B恰好完全反應(yīng)，生成22gC和一定量D，現(xiàn)將16g A與足量B的混合物充分反應(yīng)后，生成2mol D和一定量的C，則D的摩爾質(zhì)量為18g/mol．
（4）若1g N₂ 中含有x個原子，則阿伏加德羅常數(shù)N_A=14x mol^-1．（用所給數(shù)字及符號填空）
（5）將鈉和鋁的混合物0.2mol溶于足量的鹽酸中，產(chǎn)生3136mL（標準狀況）氫氣，則鈉和鋁的物質(zhì)的量之比為4：1．

19．下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是（　　）

	A．	Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓             CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
	B．	CO32-+2H+=CO2↑+H2O            BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
	C．	Ca2++CO32-=CaCO3↓              Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3
	D．	H++OH-=H2O                      2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O

18．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為NA
	B．	標準狀況下，1.12LO2和1.12 L CO2均含有0.1NA氧原子
	C．	標準狀況下，22.4L空氣含有NA個單質(zhì)分子
	D．	標準狀況下，22.4LH2O含有NA個水分子

17．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�

	A．	在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
	B．	在含有大量Ba2+ 的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、CO32-
	C．	在強堿性溶液中：Na+、Cl-、K+、SO42-
	D．	在強酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、HCO3-

16．下列敘述中錯誤的是（　�。�

	A．	阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值與12g 12C所含的碳原子數(shù)相等
	B．	在0.5mol Na2SO4 中，含有的Na+ 數(shù)約是6.02×1023
	C．	等物質(zhì)的量的O2 與O3，所含氧原子數(shù)相等
	D．	摩爾是物質(zhì)的量的單位

15．1.5mol O₂的質(zhì)量為48 g，標況下體積為33.6 L．0.5mol H₂O中含電子數(shù)為5mol．

14．化學平衡原理是中學化學學習的重要內(nèi)容．請回答下列問題：
（1）①己知：CH₄、H₂的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol，則CO₂和H₂反應(yīng)生成CH₄的熱化學方程式是CO₂ （g）+4H₂（g）=CH₄（g）+2H₂O（l）△H=-252.9 kJ/mol．
②有人設(shè)想以N₂和H₂為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖1所示．電池正極的電極反應(yīng)式是N₂+8H⁺+6e^-=2NH₄⁺，A 是氯化銨．
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇．反應(yīng)為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行該反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)見圖2：
①從反應(yīng)開始至平衡時，用CO表示化學反應(yīng)速率為0.03mol/（L．min），該溫度下的平衡常數(shù)為9.375．
②5min至10min時速率變化的原因可能是使用了催化劑或增大壓強；
③15min 時對反應(yīng)體系采取了一個措施，至20min時CO的物質(zhì)的量為0.5mol，請在圖2中畫出CO的變化曲線．