14．在溫度相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.7kJ/mol）：下列說法不正確的是（　�。�

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	1mol CO、2mol H2	1mol CH3OH	2mol CH3OH
CH3OH的濃度（mol/L）	c1	c2	c3
反應(yīng)的能量變化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
平衡時壓強（Pa）	P1	P2	P3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	α1	α2	α3

A．

c1=c3

B．

a+c/2＜90.7

C．

2P2＞P3

D．

α1+α3=1

13．氨是重要的氮肥，合成原理為：N₂（g）+3H₂（g）高溫、高壓催化劑
2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1．回答下列問題：
在500℃、20MPa時，將N₂、H₂置于一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中各種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示，回答下列問題：
（1）10min內(nèi)以NH₃表示的平均反應(yīng)速率為0.005mol/（L．min）
（2）在10～20min內(nèi)，NH₃濃度變化的原因可能是A
A．使用了催化劑         B．縮小容器體積
C．降低溫度             D．增加NH₃物質(zhì)的量
（3）第1次平衡：平衡常數(shù)K₁=$\frac{（\frac{0.3mol}{2L}）^{2}}{（\frac{0.25mol}{2L}）（\frac{0.15mol}{2L}）^{3}}$（帶數(shù)據(jù)的表達式），第2次平衡時NH₃的體積分數(shù)45.5%；
（4）在反應(yīng)進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因：分離出0.1molNH₃達第二次平衡時，新平衡的平衡常數(shù)K₂等于K₁（填“大于”、“小于”或“等于”）．

12．科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH₃．進一步研究NH₃生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表（光照、N₂、壓強1.0×10⁵ Pa、反應(yīng)時間3h）：

T/℃	30	40	50	60
NH3生成量/10-6 mol	4.8	5.9	6.0	6.1

相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N₂（g）+3H₂O（l）?2NH₃（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）△H=+765.2kJ•mol^-1
回答下列問題：
（1）請畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化的示意圖，并進行必要標(biāo)注．

（2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法固氮反應(yīng)速率慢．請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH₃生成量的建議：升高溫度，增大反應(yīng)物N₂的濃度，不斷移出生成物脫離反應(yīng)體系．
（3）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N₂（g）+3H₂（g）高溫、高壓催化劑
2NH₃（g）．設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N₂（g）和1.60mol H₂（g），反應(yīng)在一定條件下達到平衡時，NH₃的物質(zhì)的量分數(shù)為$\frac{4}{7}$．
①該條件下N₂的平衡轉(zhuǎn)化率為66.7%
②該條件下反應(yīng)2NH₃（g）高溫、高壓催化劑N₂（g）+3H₂（g）的平衡常數(shù)為0.005．

11．將一定量的SO₂和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO₂）放入0.5L密閉容器內(nèi)，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）$?_{△}^{催化劑}$ 2SO₃（g）（正反應(yīng)放熱）．測得n（O₂）隨時間的變化如下表

時間/s	0	1	2	3	4	5
n（O2）/mol	0.7	0.4	0.3	x	x	x

4s后反應(yīng)達到平衡，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了22.4L（此體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O₂（提示：焦性沒食子酸的堿性溶液可以吸收O₂），氣體的體積又減少了5.6L（此體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．請回答下列問題：
（1）用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol•L^-1•s^-1．
（2）O₂的平衡濃度c（O₂）=0.5mol•L^-1．
（3）求該反應(yīng)達到平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率是90%（用百分數(shù)表示）．
（4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl₂溶液，生成沉淀10.5克（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

10．回答下列關(guān)于氮元素的氫化物和氧化物的問題：
（1）氮元素原子的L層電子數(shù)為5，寫出N₂的電子式；
（2）在一定溫度和壓強及催化劑的條件下，在2L密閉容器中，通入一定量的氮氣和氫氣，發(fā)生如下反應(yīng)：
N₂+3H₂?2NH₃，開始時N₂的物質(zhì)的量濃度為4mol•L^-1，2min后N₂的物質(zhì)的量濃度為2mol•L^-1，則用N₂表示的反應(yīng)速率為1mol/（L•min）； 2min時，NH₃物質(zhì)的量為8mol．
（3）已知各破壞1mol N≡N鍵、H-H鍵和N-H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ．理論計算
1mol N₂（g）和3mol H₂（g）完全轉(zhuǎn)化為2mol NH₃（g）的反應(yīng)熱△H=-92kJ•mol^-1；
（4）NH₃與NaClO反應(yīng)可得到肼（N₂H₄），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O；
（5）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N₂O₄反應(yīng)生成N₂和水蒸氣．
已知：①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（1）△H₁=-20.0kJ•mol^-1
②N₂H₄ （1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2kJ•mol^-1
寫出肼和N₂O₄ 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-873.4kJ/mol．

9．在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0（反應(yīng)放熱），反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題：
（1）根據(jù)如圖，寫出該反應(yīng)達到平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率50%．
（2）反應(yīng)達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為 ac．（填序號）．
a.0.20mol•L^-1 b.0.12mol•L^-1
c.0.10mol•L^-1     d.0.08mol•L^-1
（3）判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是bc（填字母）；
a．N₂和NH₃濃度相等
b．NH₃百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變
d．2V（NH₃）_正=3V（H₂）_逆
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（4）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH₃的濃度約為0.25mol•L^-1），請在圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH₃濃度的變化曲線．

8．已知反應(yīng)：CO（g）+H₂O?CO₂ （g）+H₂（g）△H＜0，在850℃時，化學(xué)平衡常數(shù)為1．
（1）若升高溫度到950℃，達到平衡時K小于1（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（2）850℃時，若向容積可變的密閉容器中同時充入1molCO、3molH₂O、1molCO₂和x molH₂，則：
①當(dāng)x=5時，上述反應(yīng)將向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動；
②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x 應(yīng)滿足的條件是0≤x＜3．
（3）在850℃時，若設(shè)x=5 和x=6，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達到平衡后，測得H₂的體積分數(shù)分別為a%和b%，則a＜b（填“＞”、“＜”或“=”）．

7．（1）已知：
①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H1=-571.6kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H2=-566.0kJ•mol^-1
③CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H3=-90.8kJ•mol^-1
計算甲醇蒸氣的燃燒熱△H=-763.8kJ•mol^-1
（2）在某溫度下，發(fā)生可逆反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.0kJ．mol^-1   
①向某容器中充入1.0molH₂O（g）和1.0mol CO（g），在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)．混合氣體中CO的物質(zhì)的量與時間關(guān)系如下表所示：

	0	5min	10min	15min	20min	25min
Ⅰ（800℃）	1.0	0.80	0.70	0.65	0.50	0.50
Ⅱ（800℃）	1.0	0.7	0.60	0.50	0.50	0.50

相對實驗Ⅰ，實驗Ⅱ可能改變的條件可能是增大壓強（或縮小體積）、加催化劑，該溫度下，平衡常數(shù)=1．
②若開始向絕熱容器中投入一定量二氧化碳、氫氣在一定條件下發(fā)生上述可逆反應(yīng)．下列圖象正確且說明可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是A．（填序號）（Mr為反應(yīng)混合物的平均相對分子質(zhì)量）

（3）對燃煤煙氣和汽車尾氣進行脫硝、脫碳和脫硫等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排等目的．汽車尾氣脫硝脫碳的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$  N₂（g）+2CO₂（g）△H=-QkJ/mol．
一定條件下，在一密閉容器中，用傳感器測得該反應(yīng)在不同時間的NO和CO濃度如下表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/mol•L-1	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c（CO）/mol•L-1	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N₂）=1.88×10^-4mol/（L•s）；
達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為25%．
（4）氨氣是重要化工原料，在國民經(jīng)濟中占重要地位．在恒溫、容積相等的恒容密閉容器中投入一定量氮氣、氫氣，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.40kJ．mol^-1 實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

容器編號	起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol			平衡時反應(yīng)中的能量變化
	H2	N2	NH3
Ⅰ	3 n	n	0	放出熱量a kJ
Ⅱ	3 n	2 n	0	放出熱量b kJ
Ⅲ	6 n	2 n	0	放出熱量c kJ

下列判斷正確的是BC．
A．N₂的轉(zhuǎn)化率：Ⅱ＞Ⅰ＞ⅢB．放出熱量：a＜b＜92.4n
C．達到平衡時氨氣的體積分數(shù)：Ⅲ＞ⅠD．平衡常數(shù)：Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ

6．將6mol H₂和3mol CO充入容積為1L的密閉容器中，進行如下反應(yīng)：
2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g），2秒末時，經(jīng)測定，容器內(nèi) CH₃OH（g）有2.1mol．
試計算2秒內(nèi)：
（1）H₂的反應(yīng)速率是多少？
（2）CO的轉(zhuǎn)化率為多少？

5．在1L密閉容器中，把1mol A和1mol B混合發(fā)生如下反應(yīng)：
3A（g）+B（g）?x C（g）+2D（g），2分鐘后當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，生成0.4mol D，并測得C的平衡濃度為0.4mol/L，通過計算完成下列問題：
（1）x的值為2
（2）平衡時A的轉(zhuǎn)化率為60%
這段時間內(nèi)用A的濃度變化表示反應(yīng)速率為0.3mol/（L．min）
（3）若在該平衡下，在保持壓強不變時，向該容器內(nèi)充入氦氣，則該平衡向不移動
（填“正向移動”“逆向移動”“不移動”）；若在該平衡下，在保持容器體積不變時，再向容器中充入2mol A，達到新平衡時，A的轉(zhuǎn)化率減小 （填“增大”“減小”“不變”）．