2．下列說法不正確的是（　　）

	A．	科學(xué)儀器的使用利于我們認(rèn)識物質(zhì)的微觀世界，現(xiàn)在人們借助掃描隧道顯微鏡，應(yīng)用SMT技術(shù)可以“看”到越來越細(xì)微的結(jié)構(gòu)，并實(shí)現(xiàn)對原子或分子的操縱
	B．	利用外接直流電源保護(hù)鐵質(zhì)建筑物，屬于外加電流的陰極保護(hù)法
	C．	今年，來自德國、加拿大和我國復(fù)旦、清華大學(xué)的研究人員通過緊密合作，成功制備出了含+9銥元素的離子（IrOn+）．在這種離子中，n=8
	D．	分類方法、統(tǒng)計(jì)方法、定量研究、實(shí)驗(yàn)方法和模型化方法等是化學(xué)研究的常用方法

1．某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則Mⁿ⁺及a值可能為（　　）

所含離子	NO${\;}_{3}^{-}$	SO${\;}_{4}^{2-}$	H+	Na+	Mn+
濃度（mol/L）	3	1	2	1	a

A．

Mg2+、1

B．

Ba2+、0.5

C．

Al3+、1.5

D．

Fe2+、2

20．向稀硫酸溶液中加入銅粉不發(fā)生反應(yīng)，若再加入下列某種物質(zhì)，則銅粉可以溶解．符合此條件的物質(zhì)是（　�。�

A．

FeCl2

B．

KNO3

C．

FeSO4

D．

HCl

19．完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇，放出的熱量為Q，已知為了完全吸收生成的二氧化碳?xì)怏w，消耗掉8mol/L的氫氧化鈉溶液50mL，則1mol無水乙醇的燃燒放出的熱量不可能是（　�。�

A．

10Q

B．

5Q～10Q

C．

3Q

D．

8Q

18．氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：
（1）NH₃與NaClO反應(yīng)可得到肼（N₂H₄），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O；
（2）肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，N₂H₄與氧化劑N₂O₄反應(yīng)生成N₂和水蒸氣．
已知：①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄ （1）△H₁=-195kJ•mol^-1
②N₂H₄ （1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2kJ•mol^-1
寫出肼和N₂O₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-873.4kJ/mol；
（3）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O．
（4）肼是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942，O=O為500，N-N為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量是391kJ．

17．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素．W的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．Y是金屬，可以和X形成1：1和2：1兩種化合物．Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4．
（1）寫出WX₂的電子式．
（2）用元素符號表示X、Y、Z原子半徑由大到小的順序Ns＞S＞O．
（3）含1molZ的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液與足量Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)放出熱量114.6kJ，寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6kJ/mol．
（4）在一定量Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液中通入過量WX₂，用離子濃度表示該溶液中的電荷守恒c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）．
（5）Y₂ZX₄與WX、H₂在高溫和鐵做催化劑條件下反應(yīng)，0.1molY₂ZX₄參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子，消耗標(biāo)況下H₂的體積為4.48L，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂SO₄+2CO+2H₂$\frac{\underline{\;\;\;Fe\;\;\;}}{高溫}$Na₂S+2CO₂+2H₂O．

16．工業(yè)上可用電解法來處理含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，最終可將Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化成Cr（OH）₃沉淀而被除去．如圖為電解裝置示意圖（電極材料分別為鐵和石墨）：
（1）裝置中的b電極是陽極（填“陽極”或“陰極”）．
（2）a電極的電極反應(yīng)式是2H⁺+2e^-=H₂↑．
（3）完成b電極附近溶液中反應(yīng)的離子方程式：
Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
（4）電解結(jié)束后，若要檢驗(yàn)電解液中還有Fe²⁺存在，可選用的試劑是D（填字母）．
A．KSCN溶液    B．CuCl₂溶液    C．H₂O₂溶液   D．K₃[Fe（CN）₆]．

15．如圖是NaCl、NH₄Cl和NaHCO₃的溶解度曲線，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	t1℃時(shí)，飽和NaCl和NH4Cl 溶液的物質(zhì)的量濃度相同
	B．	相同溫度下，NaHCO3在水中的溶解度比NaCl和NH4Cl小很多
	C．	NH4Cl 溶解度隨溫度變化較大
	D．	工業(yè)上制純堿可以向飽和的NaCl溶液中通入NH3和CO2，會(huì)有NaHCO3固體析出

14．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，3.0 g乙烷中含有的碳?xì)滏I數(shù)為0.6NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L C2H5OH中含有的氫原子數(shù)為6 NA
	C．	常溫常壓下，92 g的 NO2和N2O4混合氣體含有的分子數(shù)為 6 NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由Na2O2制得11.2 L O2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA

13．氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗�以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法．其反應(yīng)過程如圖1所示：

（1）反應(yīng)I的化學(xué)方程式是SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI．
（2）反應(yīng)I得到的產(chǎn)物用I₂進(jìn)行分離．該產(chǎn)物的溶液在過量I₂的存在下會(huì)分成兩層--含低濃度I₂的H₂SO₄層和含高濃度I₂的HI層．
①根據(jù)上述事實(shí)，下列說法正確的是ac（選填序號）．
a．兩層溶液的密度存在差異
b．加I₂前，H₂SO₄溶液和HI溶液不互溶
c．I₂在HI溶液中比在H₂SO₄溶液中易溶
②辨別兩層溶液的方法是觀察顏色，顏色深的為HI層，顏色淺的為硫酸層．
③經(jīng)檢測，H₂SO₄層中c（H⁺）：c（SO₄^2-）=2.06：1．其比值大于2的原因是硫酸層中含少量的I，且HI電離出氫離子．
（3）反應(yīng)II：2H₂SO₄（l）=2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）△H=+550kJ•mol^-1
它由兩步反應(yīng)組成：i．H₂SO₄（l）=SO₃（g）+H₂O（g）△H=+177kJ•mol^-1
ii．SO₃（g）分解
L（L₁、L₂）、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度．圖2表示L一定時(shí)，ii中SO₃（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．
①X代表的物理量是壓強(qiáng)．
②判斷L₁、L₂的大小關(guān)系，并簡述理由：L₁＜L₂，分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度高，轉(zhuǎn)化率大．