12．下列關(guān)于金屬的說法不正確的是（　　）

	A．	金屬鈉與O2反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同
	B．	鋁制餐具不能長期存放酸性食物，但可長期存放堿性食物
	C．	金屬鈉著火時(shí)，用細(xì)沙覆蓋滅火
	D．	將金屬鈉投入FeCl3溶液中，生成紅褐色沉淀，同時(shí)放出氣體

11．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
	B．	稀鹽酸除鐵銹：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O
	C．	金屬鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
	D．	（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓

10．在溫度相同、體積均為1L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下．已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-98.3kJ•mol^-1．

容  器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	2mol SO2、1mol O2	2mol SO3	m mol SO2、n mol O2、p mol SO3
c（SO3）/mol•L-1	1.4	1.4	1.4
能量變化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
SO2或SO3的轉(zhuǎn)化率	α1	α2	12.5%

則：α₁+α₂=1，p=1.6mol，b+c=39.32kJ．

9．葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO₂計(jì)算的，我國國家標(biāo)準(zhǔn)（CB2760-2011）規(guī)定葡萄酒中SO₂殘留量≤0.25g•L^-1．為測(cè)定某葡萄酒中SO₂含量設(shè)定方案如下：

用圖一裝置（夾持裝置略）蒸餾并收集餾分SO₂，實(shí)驗(yàn)時(shí)B中加入100.00mL葡萄酒樣品和適量鹽酸，加熱使SO₂全部逸出，在C中收集餾分．

（1）若C中盛裝H₂O₂溶液，SO₂與其完全反應(yīng)，除去C中過量的H₂O₂，然后用0.04000mol•L^-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖二中的c．
滴定至終點(diǎn)消耗NaOH溶液25.00mL，據(jù)此計(jì)算葡萄酒中SO₂含量為0.32g•L^-1．
（2）由于蒸餾時(shí)鹽酸易揮發(fā)，該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”），因此改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)可將鹽酸改為稀硫酸，或者采取以下措施：
Ⅰ．在之前實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上，通過測(cè)定C中Cl^-含量進(jìn)而計(jì)算SO₂實(shí)際含量：除去C中的SO₄^2-，然后用AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cl^-，K₂CrO₄溶液為指示劑．
已知：常溫下K_sp（AgCl）=2×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12，Ag₂CrO₄為磚紅色．滴定過程中，當(dāng)觀察到出現(xiàn)淡紅色沉淀且不再消失時(shí)停止滴定，若此時(shí)Cl^-恰好沉淀完全即溶液中殘余c（Cl^-）=1.0×10^-5 mol•L^-1，則此時(shí)溶液中的c（CrO₄^2-）=2.8×10^-3mol•L^-1．
Ⅱ．將圖一裝置C中盛裝的液體改為H₂O，且餾分無揮發(fā)，改用0.01000mol•L^-1標(biāo)準(zhǔn)I₂溶液滴定，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI，可選擇淀粉溶液作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入溶液變藍(lán)色且半分鐘不變化．

8．100℃時(shí)，若將0.100mol N₂O₄氣體放入1L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)N₂O₄?2NO₂，c（N₂O₄）隨時(shí)間的變化如表所示．回答下列問題：

時(shí)間/s	0	20	40	60	80	100
c（N2O4）/（mol•L-1）	0.100	0.070	0.050	0.040	0.040	0.040

（1）在0﹀40s時(shí)段，化學(xué)反應(yīng)速率v（NO₂）為0.0025mol•L^-1•s^-1；此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K為0.36．
（2）下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD．
A.2v（N₂O₄）=v（NO₂）             B．體系的顏色不再改變
C．混合氣體的密度不再改變          D．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡后，降溫至50℃，c（N₂O₄）變?yōu)?.080mol•L^-1，混合氣體的顏色變淺（填“深”或“淺”），該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）該反應(yīng)達(dá)平衡后，若只改變一個(gè)條件，達(dá)新平衡時(shí)，下列能使NO₂的體積分?jǐn)?shù)增大的是BC．
A．充入一定量的NO₂              B．增大容器的容積
C．分離出一定量的NO₂            D．充入一定量的N₂
（5）100℃時(shí)，若將9.2gNO₂和N₂O₄氣體放入1L密閉容器中，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為50，則此時(shí)v_正（N₂O₄）＜v_逆（N₂O₄）．（填“＞”、“=”或“＜”）

7．目前市場(chǎng)上主流手機(jī)所配的電池基本上都是鋰離子電池．它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料，組成為C₆Li，其中碳作為金屬鋰的載體，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li⁺的有機(jī)導(dǎo)體或高分子材料．這種鋰離子電池的電池反應(yīng)為0.45Li+Li_0.55CoO₂$?_{充電}^{放電}$LiCoO₂；下列說法不正確的是（　�。�

	A．	放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向正極移動(dòng)
	B．	該電池不能選用水做溶劑的電解質(zhì)
	C．	充電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式：0.45Li++Li0.55CoO2+0.45e-=LiCoO2
	D．	充電時(shí)，外接電源的正極與電池上標(biāo)注“+”的電極連接

6．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56L丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為2.5NA
	B．	常溫常壓下，6.4g氧氣和臭氧的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.4NA
	C．	5.6g鐵與一定量濃硫酸恰好反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目可能為0.2NA
	D．	常溫下，20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.2NA

5．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
（1）氫氣的燃燒熱值高，H₂（g）+1/2O₂ （g）=H₂O （g）△H=-241.8kJ•mol^-1

化學(xué)鍵	H-H	O=O	O-H
鍵能（kJ•mol-1）	X	496.4	463

請(qǐng)根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算：H-H的鍵能X=436kJ•mol^-1．
（2）根據(jù)現(xiàn)代工業(yè)技術(shù)可以用H₂和CO反應(yīng)來生產(chǎn)燃料甲醇，其反應(yīng)方程式如下：
CO₂ （g）+3H₂（g）?H₂O（l）+CH₃OH（g）△H=-49.00kJ•mol^-1
一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中充入1.00mol CO₂和3.00mol H₂，測(cè)得CO₂和CH₃OH的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A（填代號(hào)）．
A．CO₂在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)保持不變
B．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H₂，同時(shí)生成0.4mol H₂O
C．反應(yīng)中H₂O與CH₃OH的物質(zhì)的量濃度比為1：1，且保持不變
②從反應(yīng)開始到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率v（H₂）=0.225mol/（L．min），達(dá)到平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率為75%．
③該溫度下的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
④下列的條件一定能加快反應(yīng)速率并且提高H₂轉(zhuǎn)化率的是D（填代號(hào)）．
A．降低反應(yīng)溫度
B．分離出水
C．保持容器體積不變，充入稀有氣體
D．保持容器體積不變，充入CO₂氣體．

4．T℃時(shí)，pH=2的CH₃COOH和H₂SO₄溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其溶液的pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示
（1）圖中a點(diǎn)的值為5
（2）若對(duì)上述硫酸再稀釋10000倍則溶液中n（H⁺）：n（SO₄^2-）=200：1
（3）在T℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)K=1.0×10^-5，K_w=1.0×10^-13則下列反應(yīng)CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^- 的平衡常數(shù)K=1.0×10^-8．
（4）在T℃時(shí)，取原硫酸溶液0.5Vml稀釋到2Vml，與0.1mol/L的NaOH溶液0.15Vml混合后稀釋至10Vml，溶液的pH=10．

3．已知體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)原理回答下列問題：
（1）一定條件下，充入2.0mol SO₂（g） 和1.0mol O₂（g），20s后達(dá)平衡，測(cè)得SO₃的體積分?jǐn)?shù)為50%，則用SO₂表示該反應(yīng)在這20s內(nèi)的反應(yīng)速率為0.03 mol/（L•s）．
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=11.25，若降溫其值增大，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）如圖1，P是可自由平行滑動(dòng)的活塞，在相同溫度時(shí)，向A容器中充入4mol SO₃（g），關(guān)閉K，向B容器中充入2mol SO₃（g），兩容器內(nèi)分別充分發(fā)生反應(yīng)．已知起始時(shí)容器A和B的體積均為a L．試回答：反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.25a L，若打開K，一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為2.75aL（連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響）．
（4）如圖2表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）的變化的關(guān)系：據(jù)圖分析：你認(rèn)為t₁時(shí)改變的外界條件可能是升高溫度；t₆時(shí)保持壓強(qiáng)不變向體系中充入少量He氣，平衡_向左移動(dòng)．  （填“向左”“向右”或“不”）．