5．科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．請回答下列問題：
（1）已知：①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ/mol②CH₃OH（g）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-192.9kJ/mol．由上述方程式可知，CH₃OH（g）的燃燒熱大于（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol．已知水的氣化熱為44kJ/mol，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-124.6kJ/mol．
（2）在容積為2L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變的情況下，溫度對反應的影響，實驗結果如圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃），該反應為放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）；在T₁溫度時，將1mol CO₂和3mol H₂充入一密閉恒容器中，充分反應達到平衡后，若CO₂轉化率為a，則容器內的壓強與起始壓強之比為（2-a）：2．

4．如圖所示，容器A左側是可平行移動的活塞．向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始時V（A）=V（B）=aL．在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生：X（g）+Y（g）?Z（g）+2W（g），達到平衡時V（A）=1.2aL．試回答：
（1）A中X的轉化率為40%．
（2）A、B中X轉化率大小關系為A＞B（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）打開K，一段時間后又達到新的平衡時，A的體積為2.6aL（連通管中氣體體積不計）

3．恒溫時，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應：
2A（g）+B（g）?xC （g）+D（s）  C500解質．，10s時，測得A的物質的量為1.7mol，C的反應速率為0.0225mol•L^-1•s^-1；40s時反應恰好處于平衡狀態(tài)，此時B的轉化率為20%．
（1）x=3
（2）從反應開始到40s達平衡狀態(tài)，A的平均反應速率為0.01mol•L^-1•s^-1
（3）平衡時容器中B的體積分數(shù)為40%
（4）該溫度下此反應的平衡常數(shù)值為0.75
（5）下列各項能表示該反應達到平衡狀態(tài)是CE
A．消耗A的物質的量與生成D的物質的量之比為2：1
B．容器中A、B的物質的量 n（A）：n（B）=2：1
C．氣體的平均相對分子質量不再變化
D．壓強不再變化　　　　E．氣體密度不再變化
（6）在相同溫度下，若起始時c（A）=5mol•L^-1，c（B）=6mol•L^-1，反應進行一段時間后，測得A的濃度為3mol•L^-1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)否（填“是”與“否”），此時v_（正）大于v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）．

2．向恒溫、恒容（2L）的密閉容器中充入2mol X和一定量的Y，發(fā)生反應：2X（g）+Y（g）$?_{△}^{催化劑}$2Z（g）△H=-197.74kJ/mol），4min后達到平衡，這時c（X）=0.2mol•L^-1，且X與Y的轉化率相等．下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	達到平衡時，再充入1molX，該反應的△H變大
	B．	用Y表示4min內的反應速率為0.1mol/（L•min）
	C．	再向容器中充入1molZ，達到新平衡，n（X）：n（Y）=2：1
	D．	4min后，若升高溫度，平衡將向逆反應方向移動，平衡常數(shù)K減小

1．在一定條件下，有反應xA+yB?zC．
Ⅰ若A、B、C均為氣體，在2L的密閉容器中，加入2mol A、1mol B，一定溫度下達到平衡．測得平衡后的壓強為反應前的$\frac{4}{5}$，平衡時C為0.6mol•L^-1，B為0.2mol•L^-1．
試回答下列問題：
（1）平衡時B的物質的量是0.4mol，B的轉化率=60%
（2）x：y：z=2：1：2，該溫度下平衡常數(shù)=11.25
Ⅱ若反應xA+yB?zC已達到平衡．改變條件后，其速率與時間的變化如圖甲和乙．試回答下列問題：
（1）圖甲中t₁時改變的條件可能是BC（填字母序號）．
A．若A、B均為固體，加入A或B
B．若A或B為氣體，C為固體，增大壓強
C．A、B中至少有一種是氣體，且加入該氣體
D．升高溫度         
E．加入催化劑
（2）若A、B、C均為氣體，加入x mol A、y mol B，達到平衡后發(fā)生如圖乙中t₂時的變化．則此時發(fā)生變化的條件為（寫出一種情況即可）：增大C的濃度、同時又減小A或B的濃度．

7．下列圖象表示向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液的過程中或NaAlO₂溶液中滴加稀鹽酸的過程中Al³⁺與AlO₂^-物質的量的變化曲線，實線表示Al³⁺物質的量的變化，虛線表示AlO₂^-物質的量的變化，其中正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

6．非金屬元素的原子間可形成離子化合物．如：NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄、NH₄HCO₃等．

5．已知有如下圖所示物質的相互轉化

請回答下列問題：
（1）寫出B的化學式：FeCl₂，D的化學式：KCl
（2）寫出由E轉變成F的化學方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

4．有下列四種溶液：①100mL  0.1mol•L^-1H₂SO₄溶液  ②100mL 0.15mol•L^-1鹽酸③100mL 0.2mol•L^-1的醋酸
④200mL 0.1mol•L^-1的醋酸，請回答下列問題：
（1）上述溶液中，溶液PH最小的是①水電離出的c（H⁺）最大的是④與足量鋅反應產生氫氣的量最少的是②（填編號）
（2）已知氨水的電離常數(shù)為4.0×10^-5，則常溫下0.1mol•L^-1的氨水的PH=9.6（已知lg5=0.7）

3．下列現(xiàn)象分別是由氯水中的何種粒子引起的，將其化學式填寫在短線上
A．氯水呈淺黃綠色Cl₂
B．向NaOHCO₃溶液中滴加氯水．有氣泡逸出H⁺
c．向AgNO₃溶液中滴加氯水，有白色沉淀產生Cl^-
D．氯水光照后有氧氣生成HClO
E．氯水滴入淺綠色的FeCl₂溶液中，溶液變成黃色Cl₂
F．氯水能使有色布條褪色HClO
G．氯水滴在藍色石蕊試紙上先變紅后褪色H⁺、HClO
H．用氯水進行消毒和漂白HClO
（5）實驗室保存氯水的方法：用化學方程式表示其原因棕色試劑瓶避光保存，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．