5．科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知：①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ/mol②CH₃OH（g）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-192.9kJ/mol．由上述方程式可知，CH₃OH（g）的燃燒熱大于（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol．已知水的氣化熱為44kJ/mol，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-124.6kJ/mol．
（2）在容積為2L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變的情況下，溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃），該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；在T₁溫度時(shí)，將1mol CO₂和3mol H₂充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO₂轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為（2-a）：2．

4．如圖所示，容器A左側(cè)是可平行移動(dòng)的活塞．向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始時(shí)V（A）=V（B）=aL．在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生：X（g）+Y（g）?Z（g）+2W（g），達(dá)到平衡時(shí)V（A）=1.2aL．試回答：
（1）A中X的轉(zhuǎn)化率為40%．
（2）A、B中X轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為A＞B（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）打開(kāi)K，一段時(shí)間后又達(dá)到新的平衡時(shí)，A的體積為2.6aL（連通管中氣體體積不計(jì)）

3．恒溫時(shí)，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
2A（g）+B（g）?xC （g）+D（s）  C500解質(zhì)．，10s時(shí)，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.7mol，C的反應(yīng)速率為0.0225mol•L^-1•s^-1；40s時(shí)反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%．
（1）x=3
（2）從反應(yīng)開(kāi)始到40s達(dá)平衡狀態(tài)，A的平均反應(yīng)速率為0.01mol•L^-1•s^-1
（3）平衡時(shí)容器中B的體積分?jǐn)?shù)為40%
（4）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)值為0.75
（5）下列各項(xiàng)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是CE
A．消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2：1
B．容器中A、B的物質(zhì)的量 n（A）：n（B）=2：1
C．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
D．壓強(qiáng)不再變化　　　　E．氣體密度不再變化
（6）在相同溫度下，若起始時(shí)c（A）=5mol•L^-1，c（B）=6mol•L^-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得A的濃度為3mol•L^-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)否（填“是”與“否”），此時(shí)v_（正）大于v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）．

2．向恒溫、恒容（2L）的密閉容器中充入2mol X和一定量的Y，發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）$?_{△}^{催化劑}$2Z（g）△H=-197.74kJ/mol），4min后達(dá)到平衡，這時(shí)c（X）=0.2mol•L^-1，且X與Y的轉(zhuǎn)化率相等．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

	A．	達(dá)到平衡時(shí)，再充入1molX，該反應(yīng)的△H變大
	B．	用Y表示4min內(nèi)的反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）
	C．	再向容器中充入1molZ，達(dá)到新平衡，n（X）：n（Y）=2：1
	D．	4min后，若升高溫度，平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小

1．在一定條件下，有反應(yīng)xA+yB?zC．
Ⅰ若A、B、C均為氣體，在2L的密閉容器中，加入2mol A、1mol B，一定溫度下達(dá)到平衡．測(cè)得平衡后的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的$\frac{4}{5}$，平衡時(shí)C為0.6mol•L^-1，B為0.2mol•L^-1．
試回答下列問(wèn)題：
（1）平衡時(shí)B的物質(zhì)的量是0.4mol，B的轉(zhuǎn)化率=60%
（2）x：y：z=2：1：2，該溫度下平衡常數(shù)=11.25
Ⅱ若反應(yīng)xA+yB?zC已達(dá)到平衡．改變條件后，其速率與時(shí)間的變化如圖甲和乙．試回答下列問(wèn)題：
（1）圖甲中t₁時(shí)改變的條件可能是BC（填字母序號(hào)）．
A．若A、B均為固體，加入A或B
B．若A或B為氣體，C為固體，增大壓強(qiáng)
C．A、B中至少有一種是氣體，且加入該氣體
D．升高溫度         
E．加入催化劑
（2）若A、B、C均為氣體，加入x mol A、y mol B，達(dá)到平衡后發(fā)生如圖乙中t₂時(shí)的變化．則此時(shí)發(fā)生變化的條件為（寫出一種情況即可）：增大C的濃度、同時(shí)又減小A或B的濃度．

7．下列圖象表示向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液的過(guò)程中或NaAlO₂溶液中滴加稀鹽酸的過(guò)程中Al³⁺與AlO₂^-物質(zhì)的量的變化曲線，實(shí)線表示Al³⁺物質(zhì)的量的變化，虛線表示AlO₂^-物質(zhì)的量的變化，其中正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

6．非金屬元素的原子間可形成離子化合物．如：NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄、NH₄HCO₃等．

5．已知有如下圖所示物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出B的化學(xué)式：FeCl₂，D的化學(xué)式：KCl
（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

4．有下列四種溶液：①100mL  0.1mol•L^-1H₂SO₄溶液  ②100mL 0.15mol•L^-1鹽酸③100mL 0.2mol•L^-1的醋酸
④200mL 0.1mol•L^-1的醋酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述溶液中，溶液PH最小的是①水電離出的c（H⁺）最大的是④與足量鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量最少的是②（填編號(hào)）
（2）已知氨水的電離常數(shù)為4.0×10^-5，則常溫下0.1mol•L^-1的氨水的PH=9.6（已知lg5=0.7）

3．下列現(xiàn)象分別是由氯水中的何種粒子引起的，將其化學(xué)式填寫在短線上
A．氯水呈淺黃綠色Cl₂
B．向NaOHCO₃溶液中滴加氯水．有氣泡逸出H⁺
c．向AgNO₃溶液中滴加氯水，有白色沉淀產(chǎn)生Cl^-
D．氯水光照后有氧氣生成HClO
E．氯水滴入淺綠色的FeCl₂溶液中，溶液變成黃色Cl₂
F．氯水能使有色布條褪色HClO
G．氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙上先變紅后褪色H⁺、HClO
H．用氯水進(jìn)行消毒和漂白HClO
（5）實(shí)驗(yàn)室保存氯水的方法：用化學(xué)方程式表示其原因棕色試劑瓶避光保存，2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O₂↑．