7．下列圖象表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液的過程中或NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸的過程中Al3+與AlO2-物質(zhì)的量的變化曲線，實(shí)線表示Al3+物質(zhì)的量的變化，虛線表示AlO2-物質(zhì)的量的變化，其中正確的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液的過程中，發(fā)生反應(yīng)分別為：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O；NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸的過程中Al3+與AlO2-的過程中發(fā)生的反應(yīng)分別為：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液的過程中，發(fā)生反應(yīng)分別為：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O，根據(jù)反應(yīng)可知，Al3+物質(zhì)的量的變化過程中消耗的NaOH的物質(zhì)的量與AlO2-物質(zhì)的量達(dá)到最大消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3：1，滿足條件的圖象為B，即A錯(cuò)誤、B正確；
NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸的過程中Al3+與AlO2-的過程中發(fā)生的反應(yīng)分別為：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，則偏鋁酸根離子完全反應(yīng)消耗的NaOH的物質(zhì)的量與鋁離子的物質(zhì)的量達(dá)到最大消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：3，C中為3：1，D中為1：1，故C、D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子反應(yīng)及其綜合應(yīng)用，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握鋁及其化合物的性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．一定溫度下將0.2mol氣體A充入10L恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，此反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表所示，則下列說法正確的是（　　）
t/min246810
n（A）/mol0.160.130.110.100.10
A．反應(yīng)前2 min的平均速率ν（C）=0.02 mol•L-1•min-1
B．平衡后降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν（逆）＞ν（正）
C．其他條件不變，10 min后再充入一定量的A，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率變小
D．保持其他條件不變，反應(yīng)在恒壓下進(jìn)行，平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)與恒容條件下反應(yīng)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．關(guān)于亞硝酸鈉與氯化鈉，下列敘述正確的是（　�。�
A．因亞硝酸鈉有劇毒，所以不能用作食品添加劑
B．可用淀粉-KI試紙來鑒別一種鹽溶液是亞硝酸鈉還是氯化鈉
C．能用硝酸銀溶液來區(qū)別亞硝酸鈉與氯化鈉
D．因NaNO2具有較強(qiáng)的氧化性，可用酸性KMnO4溶液和FeCl2溶液鑒別NaCl與NaNO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列離子或化學(xué)方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　　）
A．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
B．用K37ClO3與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：K37ClO3+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K37Cl+3Cl2+3H2O
C．足量小蘇打溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O
D．向AlCl溶液中滴加過量的氨水：Al3++4OH-═[Al（OH）4]-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．有關(guān)下列裝置圖的敘述正確的是（　　）
A．若X為粗銅，Y為硫酸銅，K接N，則此裝置可以精煉銅
B．若X為銅，Y為濃硝酸，K接M，可以形成原電池，則鐵為負(fù)極
C．若X為鋅，則無論K接M還是N，鐵都能被保護(hù)
D．若X為銀，Y為FeCl3，K接N，則此裝置可以在鐵上鍍銀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol②CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol．由上述方程式可知，CH3OH（g）的燃燒熱大于（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol．已知水的氣化熱為44kJ/mol，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-124.6kJ/mol．
（2）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃），該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；在T1溫度時(shí)，將1mol CO2和3mol H2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為（2-a）：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．在一定溫度和一定壓強(qiáng)的容器中充入4升N2和H2的混合氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡后，恢復(fù)到原溫度，體積變?yōu)?.4升，容器內(nèi)氣體對(duì)相同條件下H2的相對(duì)密度為5．計(jì)算：反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)V（NH3）=0.6升，反應(yīng)前V（N2）：V（H2）=1：3，N2的轉(zhuǎn)化率為30%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯-氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過．該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)．下列判斷正確的是（　�。�
A．有O2參加反應(yīng)的a極為電池的負(fù)極
B．電路中每轉(zhuǎn)移2mole-，則消耗H2的體積為22.4L．
C．a極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-
D．該電池的總反應(yīng)式為2H2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．分類法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　�。�
A．根據(jù)是否含有氧元素，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑
B．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液
C．根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ�，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
D．根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

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