15．有關實驗的做法正確的是（　�。�

	A．	用托盤天平稱取 5.72 gNaCl晶體
	B．	用酸式滴定管量取20.00 mL的酸性KMnO4溶液
	C．	用pH試紙測氯水的pH=2.2
	D．	用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存NaOH溶液

14．某學生為了測定部分變質的Na₂SO₃樣品的純度．按圖1所示稱取一定量的Na₂SO₃樣品放入A裝置的燒瓶中，滴入足量的H₂SO₄至完全反應；然后，將B中完全反應后的溶液與足量的BaCl₂溶液反應，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀23.3g．回答下列問題：

（1）實驗開始時，應先點燃D處酒精燈（填裝置字母）．
（2）實驗開始后，寫出B中反應的離子方程式Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．
（3）C中的現象是紅色鮮花褪色，E裝置的作用是吸收未反應的二氧化硫和氯氣．
（4）按題給裝置和操作進行實驗，若裝置連接和實驗操作均無任何問題，該學生測得的Na₂SO₃的純度偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．據圖2計算原樣品中Na₂SO₃的純度為50.8%（精確到0.1%）．

13．下面是有關物質的轉化關系圖（部分產物已省略），其中A為單質，E在常溫下為液體，D是一種氣體，C的相對分子質量為78．請回答下列有關問題：
（1）A的原子結構示意圖為；
（2）下列對C的結構、性質推斷中不正確的是D．
A．久置于空氣中會變成白色           B．具有強氧化性
C．晶體中存在離子鍵與共價鍵         D．是一種堿性氧化物
（3）C和E反應生成H的離子方程式為2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1．

12．原子序數依次增大的 A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數是次外層電子數的三倍，D是所在周期中原子半徑最大的主族元素．又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．請回答下列問題：
（1）元素D在周期表中的位置第三周期IA族；A、C按原子個數1：1形成化合物的電子式．
（2）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）S ^2-＞O ^2-＞Na⁺．
（3）由A、B、C三種元素以原子個數比4：2：3形成化合物X，X中所含化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．
（4）①若E是金屬元素，其單質與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，請寫出反應的化學方程式：2Al+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
②若E是非金屬元素，其單質在電子工業(yè)中有重要應用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子
方程式SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O
（5）FC₂氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，為減少FC₂的排放，常采取的措施有：
①將煤轉化為清潔氣體燃料．
已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3 kJ•mol^-1．
②洗滌含FC₂的煙氣．以下物質可作洗滌劑的是ab．
a．石灰乳　　b．Na₂CO₃溶液　　c．CaCl₂溶液　　d．NaHSO₃溶液．

11．下列離子方程式錯誤的是（　�。�

	A．	向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
	B．	等物質的量的MgCl2、Ba（OH）2 和 HC1溶液混合：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
	C．	酸性介質中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
	D．	二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2O

10．亞氯酸鈉（NaClO₂）是重要的漂白劑，探究小組開展如下實驗，回答下列問題：
已知：NaClO₂飽和溶液在低于38℃時析出NaClO₂•3H₂O，高于38℃時析出NaClO₂，高于60℃時NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．
（1）裝置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中，如果撤去D中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是NaClO₃和NaCl．
（2）已知裝置B中的產物有ClO₂氣體，則裝置B中反應的方程式為2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄=2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O；裝置D中反應生成NaClO₂的化學方程式為2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂．
（3）反應后的溶液中陰離子除了ClO₂^-、ClO₃^-、Cl^-、ClO^-、OH^-外還可能含有的一種陰離子是SO₄^2-；檢驗該離子的方法是取少量反應后的溶液，先加足量的鹽酸，再加BaCl₂溶液，若產生白色沉淀，則說明含有SO₄^2-．
（4）請補充從裝置D反應后的溶液中獲得NaClO₂晶體的操作步驟．
①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥得到成品．

9．煤的氣化和液化可能實現煤的綜合利用，提高煤的利用價值．煤的間接液化是指以煤為原料，先氣化（主要以水作氣化劑）制成合成氣，然后再通過一系列作用將合成氣轉化成烴類燃料、醇類燃料和化學品的過程．

（1）CH₃OH、H₂的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ•mol^-1，△H=-285.8kJ•mol^-1，寫出工業(yè)上以CO₂、H₂合成CH₃OH的熱化學方程式：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-131.9KJ/mol．
（2）金屬氧化物可被CO還原生成金屬單質和二氧化碳．圖1是四種金屬氧化物（Cr₂O₃、SnO₂、PbO₂、Cu₂O）被一氧化碳還原時1g$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$與溫度（t）的關系曲線圖1，700℃時，其中最難被還原的金屬氧化物是Cr₂O₃（填化學式），用一氧化碳還原該金屬氧化物時，若反應方程式為最簡單整數比，該反應的平衡常數（K）數值等于10^-12．
（3）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其化學反應的熱化學方程式為：CH₃OH（g）+CO（g）$?_{加熱}^{催化劑}$HCOOCH₃（g）△H=-29.1kJ•mol^-1．科研人員對該反應進行了研究．部分研究結果如圖2所示：
①從反應壓強對甲醇轉化率的影響“效率“看，工業(yè)制取甲酸甲酯應選擇的壓強是3.5×10⁶ Pa～4.0×10⁶Pa；
②實際工業(yè)生產中采用的溫度是80℃，其理由是高于80℃時，溫度對反應速率影響較小，且反應放熱，升高溫度時平衡逆向移動，轉化率降低．

8．硼、鎂及其化合物在工農業(yè)生產中應用廣泛．已知：硼鎂礦主要成分為Mg₂B₂O₅•H₂O，硼砂的化學式為Na₂B₄O7•10H₂O．利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程如圖．

回答下列有關問題：
（1）硼砂中B的化合價為+3，溶于熱水后，常用H₂SO₄調pH到2～3制取H₃BO₃，反應的離子方程式為B₄O₇^2-+2H⁺+5H₂O=4H₃BO₃．
（2）X為H₃BO₃晶體加熱脫水的產物，其與Mg反應制取粗硼的化學方程式為B₂O₃+3Mg$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2B+3MgO，MgCl₂•7H₂O脫水需要在HCl氛圍中加熱，其目的是防止MgCl₂水解生成Mg（OH）₂．
（3）硼氫化鈉是一種常用的還原劑，它與水反應的離子方程式是BH₄^-+2H₂O=BO₂^-+4H₂↑．硼氫化鈉在液中能把許多金屬離子還原為金屬單質，為了抑制它與水的反應，反應應在堿性（填“酸性”“中性”或“堿性”）條件下進行，試完成并配平金離子（Au³⁺）被硼氫化鈉還原的離子方程式：
8Au³⁺+3BH₄^-+24OH^-═8Au↓+3BO₂^-+18H₂O．

7．A、B、C、D、E、F六種物質的相互轉化關系如圖所示（反應條件均未列出）．
（1）若A是常見金屬單質，與B的水溶液反應生成C和D，D、F是氣體單質，D在F中燃燒時發(fā)出蒼白色火焰．則F所對應的元素在周期表位置是第三周期第ⅦA族，反應②的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（2）若A、D為短周期元素組成的固體單質，一種為金屬，另一種為非金屬．且③④兩個反應都有紅棕色氣體生成，則反應④的化學方程式為C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（3）若A、D、F都是短周期非金屬單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，C是一種重要工業(yè)原料氣，則1molB中含有4N_A個共價鍵，分子E的結構式是O=C=O．

6．有機物M是苯的同系物，其結構為，則M可能的結構簡式共有（　�。�

A．

6種

B．

12種

C．

24種

D．

32種