12．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
	B．	原電池工作時溶液中的陽離子向正極移動
	C．	原電池工作時電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，再經(jīng)電解質(zhì)溶液流回負(fù)極
	D．	原電池反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

11．某元素的單質(zhì)為雙原子分子，由于同位素的存在，其式量有2n-2、2n、2n+2三種（n為正整數(shù)），以下各值中肯定是該元素同位素質(zhì)量數(shù)的是（　�。�

A．

n-2

B．

n

C．

n-1

D．

2n

10．下列說法正確的是（　�。�

	A．	離子化合物中只能含離子鍵，不能有共價鍵
	B．	所有非金屬之間形成的化學(xué)鍵一定是共價鍵
	C．	電子數(shù)相同的兩種微粒一定是同一元素
	D．	化學(xué)變化一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成

9．下列反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量一定低于產(chǎn)物總能量的是（　　）

	A．	鐵在氧氣中燃燒
	B．	氫氧化鋇晶體[Ba（OH）2•8H2O]與氯化銨晶體混合
	C．	鋅與稀硫酸反應(yīng)
	D．	氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液混合

8．鋁粉投入某無色澄清溶液中產(chǎn)生H₂，則下列離子組合中，可能正確的是（　�。�

	A．	H+、Fe2+、Al3+、NO3-		B．	Na+、Al3+、Cl-、Fe2+
	C．	OH-、Al3+、Cl-、NO3-		D．	OH-、Ba2+、Cl-、NO3-

7．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	1mol甲基（-CH3）中含有7NA個電子
	B．	1L 0.5mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中含有NA個NH4+
	C．	在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去的電子數(shù)為NA
	D．	36g C5H12分子中含有8NA個共價鍵

6．將固體NH₄I置于2L的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH₄I（S）?MH₃（g）+HI（g） 
②2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）達(dá)到平衡時，n（H₂）=1mol，n（HI）=8mol，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（　　）

A．

20

B．

16

C．

9

D．

25

5．一定條件下，燃燒1g乙炔（C₂H₂）氣體，生成液態(tài)水和二氧化碳，放出50kJ熱量，則該條件下乙炔的燃燒熱為（　�。�

A．

50 kJ/mol

B．

3900 kJ/mol

C．

1300 kJ/mol

D．

450 kJ/mol

4．銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)．從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

[注：Al（OH）₃和Cu（OH）₂ 開始分解的溫度分別為450℃和80℃]
（1）濾渣A與稀HNO₃反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NO+O₂=2NO₂．
（2）固體混合物B的組成為Al（OH）₃和CuO；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）完成煅燒過程中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式：
4CuO+2Al₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CuAlO₂+O₂↑．
（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為50.0mol CuAlO₂，至少需要1.0mol•L^-1的Al₂（SO₄）₃溶液25.0L．
（5）CuSO₄溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥．

3．SO₂是常見的大氣污染物，燃煤是產(chǎn)生SO₂的主要原因．工業(yè)上有多種方法可以減少SO₂的排放．
（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤過程中產(chǎn)生的SO₂轉(zhuǎn)化成硫酸鈣．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CaCO₃+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂．
（2）可用多種溶液做燃煤煙氣中SO₂的吸收液．
①分別用等物質(zhì)的量濃度的Na₂SO₃溶液和NaOH溶液做吸收液，當(dāng)生成等物質(zhì)的量NaHSO₃時，兩種吸收液體積比V（Na₂SO₃）：V（NaOH）=1：2．
②NaOH溶液吸收了足量的SO₂后會失效，可將這種失效的溶液與一定量的石灰水溶液充分反應(yīng)后過濾，使NaOH溶液再生，再生過程的離子方程式是Ca²⁺+OH^-+HSO₃^-=CaSO₃↓+H₂O．
（3）甲同學(xué)認(rèn)為BaCl₂溶液可以做SO₂的吸收液．為此甲同學(xué)設(shè)計如圖1實驗（夾持裝置和加熱裝置略，氣密性已檢驗）：

已知：Na₂SO₃（固體）+H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
反應(yīng)開始后，A中Na₂SO₃固體表面有氣泡產(chǎn)生同時有白霧生成；B中有白色沉淀．甲認(rèn)為B中白色沉淀是SO₂與BaCl₂溶液反應(yīng)生成的BaSO₃，所以BaCl₂溶液可做SO₂吸收液．
乙同學(xué)認(rèn)為B中的白色沉淀是BaSO₄，產(chǎn)生BaSO₄的原因是：
①A中產(chǎn)生的白霧是濃硫酸的酸霧，進(jìn)入B中與BaCl₂溶液反應(yīng)生成BaSO₄沉淀．
②A中產(chǎn)生的SO₂與裝置內(nèi)空氣中的O₂進(jìn)入B中與BaCl₂溶液反應(yīng)生成BaSO₄沉淀．
為證明SO₂與BaCl₂溶液不能得到BaSO₃沉淀，乙同學(xué)對甲同學(xué)的實驗裝置做了如圖2改動并實驗（夾持裝置和加熱裝置略，氣密性已檢驗）：反應(yīng)開始后，A中Na₂SO₃固體表面有氣泡產(chǎn)生同時有白霧生成；B、C試管中除了有氣泡外，未見其它現(xiàn)象；D中紅色褪去．
③試管B中試劑是飽和NaHSO₃溶液；滴加濃硫酸之前的操作是打開彈簧夾，通入N₂，一段時間后關(guān)閉彈簧夾．
④通過甲乙兩位同學(xué)的實驗，得出的結(jié)論是SO₂與BaCl₂溶液不能得到BaSO₃沉淀；不能用BaCl₂溶液做吸收SO₂的吸收液．