2．下列實驗能夠達到目的是（　�。�

	A．	MnO2、CuO、Fe三種物質的粉末都是黑色的，用稀鹽酸不能將它們區(qū)別開
	B．	（NH4）2SO4、K2SO4、NH4Cl三種溶液可以用加入NaOH溶液并加熱的方法區(qū)分開
	C．	除去KNO3中的少量NaCl，可將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾
	D．	用濕潤的KI淀粉試紙可以檢驗溴蒸氣中是否含有NO2

1．足量的鋁分別與等物質的量濃度的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應，放出的氣體在標準狀況下體積相等，則所取稀硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比為（　�。�

A．

1：1

B．

1：2

C．

3：2

D．

6：1

20．下列有關元素存在及應用的說法正確的是（　　）

	A．	金屬材料都是導體，非金屬材料都是絕緣體
	B．	工業(yè)制硫酸、硝酸的關鍵步驟都應用了催化氧化的方法
	C．	水泥、玻璃、光導纖維都是硅酸鹽產品
	D．	鈉、鋁、鐵、硫、氯等元素在自然界中只有化合態(tài)存在

19．下列四組物質中，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是（　　）

A．

二氧化碳碳酸鈉

B．

硫酸鈉乙醇

C．

鹽酸甲烷

D．

蔗糖氫氧化鈉

18．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是（　�。�

	A．	膠體的分散質能通過濾紙空隙，而濁液的分散質不能
	B．	膠體粒子帶電荷
	C．	分散質粒子直徑在1 nm～100 nm之間
	D．	產生丁達爾效應

17．醫(yī)學上在進行胃腸疾病的檢查時，利用X射線對BaSO₄穿透能力較差的特性，常用BaSO₄做內服造影劑，這種檢查手段稱為鋇餐透視．
Ⅰ．請寫出BaSO₄能作為鋇餐透視的另外一個理由：BaSO₄既不溶于水，也不溶于酸，可經(jīng)人體排出體外，不會引起B(yǎng)a²⁺中毒．
Ⅱ．請用文字敘述和離子方程式說明鋇餐透視時為什么不用BaCO₃？BaCO₃遇到胃酸發(fā)生反應：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑，生成的Ba²⁺會使人中毒．
Ⅲ．某課外活動小組為探究BaSO₄的溶解度，分別將足量BaSO₄放入：
①5mL水
②20mL 0.5mol•L^-1的Na₂SO₄溶液
③40mL 0.2mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液
④40mL 0.1mol•L^-1的H₂SO₄溶液中，溶解至飽和．
（1）以上各溶液中，c（Ba²⁺）的大小順序正確的是A，BaSO₄的溶解度的大小順序為C（填序號）．
A．③＞①＞④＞②B．③＞①＞②＞④
C．①＞④＞③＞②D．①＞③＞④＞②
（2）已知25℃時，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，上述條件下，溶液③中的c（SO${\;}_{4}^{2-}$）為5.5×10^-10mol/L，溶液②中c（Ba²⁺）為2.2×10^-10mol/L．
（3）某同學取同樣的溶液③和溶液④直接混合，則混合溶液的pH為13（假設混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）．

16．把下列鹽溶液蒸干得到何種物質：
AlCl₃Al（OH）₃  Al₂（SO₄）₃Al₂（SO₄）₃  FeCl₃Fe（OH）₃ Na₂CO₃Na₂CO₃  CuSO₄CuSO₄．

15．實驗測得常溫下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH不等于l，0.1mol/L某一元堿（BOH）溶液里：c（H⁺）=10^-13．將這兩種溶液等體積混合后，所得溶液里各離子的物質的量濃度的關系正確的是（　　）

	A．	c（A-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-）		B．	c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	c（B+）+c （H+）＞c（A-）+c（OH-）		D．	c（B+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）

14．工業(yè)上制備BaCl₂的工藝流程圖如圖：

某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO₄）對工業(yè)過程進行模擬實驗．查表得
BaSO₄（s）+4C（s）$\stackrel{高溫}{?}$4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571.2kJ•mol^-1     ①
BaSO₄（s）+2C（s）$\stackrel{高溫}{?}$2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=+226.2kJ•mol^-1     ②
（1）氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉．Na₂S水解的離子方程式為S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-．
（2）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當兩種沉淀共存時，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10^-3．
[K_sp（AgBr）=5.4×10^-13，K_sp（AgCl）=2.0×10^-10]
（3）反應C（s）+CO₂（g）$\stackrel{高溫}{?}$2CO（g）的△H=+172.5kJ•mol^-1．

13．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：Fe₂O₃+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H=akJ•mol^-1
（1）已知：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol
②C（石墨）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1
則 a=-28.5kJ．mol^-1
（2）冶煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，溫度升高后，K值減小 （填“增大“、“不變”或“減小”）．
（3）在T⁰C時，該反應的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按如表所示加人物質，反應經(jīng)過一段時間后達到平衡．

	Fe2O3	CO	Fe	CO2
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	2.0	1.0	1.0

①甲容器中CO的平衡轉化率為60%．
②下列說法正確的是ab（填字母）．
a．當容器內氣體密度恒定時，表明反應達到平衡狀態(tài)
b．甲容器中CO的平衡轉化率小于乙容器中CO的平衡轉化率
c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為3：2
d．增加Fe₂O₃的量可以提高CO的轉化率
（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕．利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護，其中Y為NaCl
①X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置N處（填字母）．
②若X為鋅，開關K置于M處，鐵極發(fā)生的電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（5）高鐵電池是一種新型可充電電捧，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反應為：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，下列敘述正確的是AB（填字母）．
A．放電時負極反應為：Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂
B．充電時陽極反應為：Fe（OH）₃-3e^-+5OH^-═FeO${\;}_{4}^{2-}$+4H₂O
C．放電時每轉移3mol電子，正極有1molK₂FeO₄被氧化
D．放電時正極附近溶液的堿性減弱．