13．某溫度時，濃度都是2mol/L的兩種氣體X₂和Y₂，在密閉容器中反應生成氣體Z，達到平衡后c（X₂）為0.8mol/L，c（Y₂）為1.6mol/L，生成的c（Z）為0.8mol/L，則該反應式（Z用X、Y表示）是（　�。�

A．

X2+2Y2?2XY2

B．

2X2+Y2?2X2Y

C．

X2+3Y2?2XY3

D．

3X2+Y2?2X3Y

12．利用可再生能源代替石油和煤已經(jīng)成為未來發(fā)展的趨勢，甲醇作為重要的可再生能源具有廣泛的開發(fā)和應用前景．工業(yè)上常利用反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0來合成甲醇．
（1）經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)在230℃～270℃時合成最為有利．為探尋合成氣最合適的起始組成比，分別在230℃、250℃和270℃時進行實驗，實驗結(jié)果如圖．230℃的實驗結(jié)果所對應的曲線是X（填字母）； 從提高CO轉(zhuǎn)化率的角度等綜合分析，該溫度下工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成n（H₂）：n（CO）的比值范圍是B（填字母）．
A．1～1.5　　　　B．2.5～3C．3.5～4.5
（2）制甲醇所需要的氫氣，可通過下列反應制�。篐₂O（g）+CO（g）?H₂（g）+CO₂（g），△H＜0，某溫度下該反應的平衡常數(shù)K=1．回答下列問題：
①該溫度下，若起始時c（CO）=2mol•L^-1，c（H₂O）=3mol•L^-1，反應進行一段時間后，測得CO的濃度為1mol•L^-1，則此時該反應v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若降低溫度，該反應的K值將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）甲醇是一種化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1．
若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	1molCO、2molH2	1mol CH3OH	2molCO、4molH2
CH3OH的濃度（mol/L）	c1	c2	c3
反應的能量變化	放出Q1 kJ	吸收Q2 kJ	放出Q3 kJ

①容器內(nèi)壓強P：P_甲、P_乙與P_丙的關(guān)系是P_甲=P_乙＜P_丙（用“＞”、“＜”或“=”表示）；
②變化的熱量數(shù)值Q中，Q₁ 與Q₂的和是90.8（填具體數(shù)值）．
（4）目前，以甲醇為原料的燃料電池已經(jīng)應用于工業(yè)生產(chǎn)．如圖是甲醇燃料電池應用的示意圖，已知甲池的總反應式為：2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O，，
請根據(jù)上圖填寫下列空白：
乙池中A電極的電極反應式為Ag⁺+e^-=Ag，甲池中通入CH₃OH電極的電極反應式為CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．

11．氫氣是一種清潔能源，又是合成氨工業(yè)的重要原料．
（1）已知：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=206.2kJ•mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=247.4kJ•mol^-1
甲烷和H₂O（g）反應生成H₂和CO₂的熱化學方程式為CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165.0kJ/mol．
（2）工業(yè)合成氨的反應原理為N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1．某溫度下，把10mol N₂與28mol H₂置于容積為10L的密閉容器內(nèi)，10min時反應達到平衡狀態(tài)，測得氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，則10min內(nèi)該反應的平均速率v（H₂）=0.18mol•L^-1•min^-1，則該溫度下該反應的平衡常數(shù)K=3.6．欲增大氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有增加氫氣的濃度或分離出氨氣或降溫（寫一種措施即可）．
（3）如圖所示裝置工作時均與H₂有關(guān)．

①圖1所示裝置中陽極的電極反應式為MnO₄^2--e^-=MnO₄^-
②圖2所示裝置中，通入H₂的管口是d（選填字母代號）．
③某同學按圖3所示裝置進行實驗，實驗結(jié)束后，將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應后，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變?yōu)榧t色．該同學據(jù)此得出結(jié)論：鐵與水蒸氣反應生成FeO和H₂．該結(jié)論不嚴密（填“嚴密”或“不嚴密”），你的理由是產(chǎn)物中含+3價鐵的物質(zhì)與稀硫酸反應后生成Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺可與過量的Fe反應生成Fe²⁺：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺（用離子方程式和必要的文字說明）．

10．100℃時，在1L恒溫恒容的密閉容器中，通入0.1mol N₂O₄，發(fā)生反應：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+57.0kJ•mol^-1，NO₂和N₂O₄的濃度如圖甲所示．NO₂和N₂O₄的消耗速率與其濃度的關(guān)系如乙圖所示，
（1）在0～60s內(nèi)，以N₂O₄表示的平均反應速率為1×10^-3 mol•L^-1•s^-1．
（2）根據(jù)甲圖中有關(guān)數(shù)據(jù)，計算100℃時該反應的平衡常數(shù)K₁=0.36mol．L^-1．s^-1若其他條件不變，升高溫度至120℃，達到新平衡的常數(shù)是K₂，則K₁＜K₂ （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）反應進行到100s時，若有一項條件發(fā)生變化，變化的條件可能是A．
A．降低溫度   B．通入氦氣使其壓強增大  C．又往容器中充入N₂O₄   D．增加容器體積
（4）乙圖中，交點A表示該反應的所處的狀態(tài)為B．
A．平衡狀態(tài)    B．朝正反應方向移動   C．朝逆反應方向移動    D．無法判斷
（5）已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.2kJ•mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.7kJ•mol^-1
N₂O₄（g）≒2NO₂（g）△H=+57.0kJ•mol^-1
則：2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1079.6kJ•mol^-1．

9．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應2A（g）+B（g）?2C（g）若經(jīng)2s（秒）后測得C的濃度為 0.6mol•L^-1，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為 0.3mol•（L•s）^-1
②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為 0.6mol•（L•s）^-1
③2s 時物質(zhì) A 的濃度為 1.7mol•L^-1     
④2s 時物質(zhì) B 的濃度為 0.7mol•L^-1
其中正確的是（　　）

A．

①③

B．

①④

C．

②③

D．

③④

8．Ⅰ．恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應：A（g）+B（g）?C（g）
（1）若開始時放入1molA和1molB，到達平衡后，生成amolC，這時A的物質(zhì)的量為（1-a） mol．
（2）若開始時放入3molA和3molB，到達平衡后，生成C的物質(zhì)的量為3a mol．
（3）若開始時放入xmolA、2molB和1molC，到達平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol，則x=2 mol，y=3（1-a） mol．平衡時，B的物質(zhì)的量丁 （選擇一個編號）
（甲）大于2mol       （乙）等于2mol
（丙）小于2mol       （�。┛赡艽笥凇⒌扔诨蛐∮�2mol
作出此判斷的理由是平衡時B為3（1-a）mol，由于0＜a＜1，故3（1-a）可能大于、等于或小于2．
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達平衡后，C的體積分數(shù)是$\frac{a}{2-a}$．
Ⅱ．若維持溫度不變，在一個與（1）反應前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應．
（5）開始時放入1molA和1molB到達平衡后生成bmolC．將b與（1）小題中的a進行比較乙 （選填一個編號）．
（甲）a＜b         （乙）a＞b
（丙）a=b          （丁）不能比較a和b的大�。�

7．在體積為1L的兩個恒容密閉容器中，分別充入1molCO和1molH₂O（g）的混合氣體，進行如下化學反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），反應物CO的物質(zhì)的量在不同溫度時物質(zhì)的量隨時間的變化如下表所示，回答下列問題：

	0min	10min	20min	30min	40min	50min
830℃	1mol	0.8mol	0.65mol	0.55mol	0.5mol	0.5mol
1100℃	1mol	0.75mol	0.6mol	0.6mol	0.6mol	0.6mol

（1）1100℃時，前10min該反應的化學反應速率v（CO₂）=0.025mol/（L．min），830℃平衡后CO轉(zhuǎn)化率的為50%．
（2）1100℃時化學平衡常數(shù)K=$\frac{4}{9}$，該反應為放熱反應（填“吸熱”和“放熱”）．
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc．
（a）容器中壓強不變           （b）混合氣體中c（CO）不變
（c）v_逆（H₂）=v_正（H₂O）          （d）c（CO₂）=c（CO）
（4）1100℃時達到平衡后，若向容器中再充入2molCO和2molH₂O（g），平衡向正反應方向移動（選填“向正反應方向”或“向逆反應方向”或“不”），再達到平衡時，H₂百分含量不變（選填“增大”或“減小”或“不變”）．

6．工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣：
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應過程中的能量變化．他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發(fā)生反應．相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器 編號	起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol				達到平衡的時間/min	達平衡時體系能量的變化/kJ
	CO	H2O	CO2	H2
①	1	4	0	0	t1	放出熱量：32.8 kJ
②	2	8	0	0	t2	放出熱量：Q

（1）該反應過程中，反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量．
（2）容器①中反應達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為80%．
（3）計算容器②中反應的平衡常數(shù)K=1．
（4）下列敘述正確的是a（填字母序號）．
a．平衡時，兩容器中H₂的體積分數(shù)相等
b．容器②中反應達平衡狀態(tài)時，Q＞65.6kJ
c．反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等
d．容器①中，反應的化學反應速率為：v（H₂O）=$\frac{4}{{t}_{1}v}$mol/（L•min）
（5）已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O （g）△H=-484kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO₂的熱化學方程式：2CO（g）+O₂（g）﹦2CO₂（g）△H=-566 kJ/mol．

5．一定條件的密閉容器中：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.9kJ•mol^-1，下列敘述不正確 的是（　�。�

	A．	NH3與O2起始時物質(zhì)的量之比等于4：5，則平衡后兩物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率一定相等
	B．	平衡時4v正（O2）=5v逆（NO）
	C．	平衡后降壓，混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小
	D．	達到平衡時放出熱量為905.9 kJ，則起始時投入4mol NH3和5mol O2

4．有a、b兩個極易導熱的密閉容器，a保持容積不變，b中的活塞可上下移動，以保持內(nèi)外壓強相等．在相同條件下將3mol A，1mol B分別同時混合于a、b兩容器中，發(fā)生反應3A（g ）+B（g）?2C（g）+D（g）
（1）達平衡時，a中A的濃度為M mol•L^-1，C的濃度為N mol•L^-1，b中A的濃度 為m mol•L^-1，C的濃度為n mol•L^-1，則M＜m；N＜n；（填＞、＜、=、無法比較）
（2）保持溫度不變，按下列配比分別充入a、b兩容器，達平衡后a中C的濃度為N mol•L^-1的是DE，b中C的濃度為n mol•L^-1的是ADE
A．6mol A+2mol B                                B．3mol A+2mol C
C．1mol B+2mol C+1mol D                         D．2mol C+1mol D
E．1.5mol A+0.5mol B+1mol C+0.5mol D
（3）若將2mol C和2mol D充入a中，保持溫度不變，平衡時A的濃度為Wmol•L^-1，C的濃度為Ymol•L^-1，則W和M，Y和N之間的關(guān)系為W＞M、Y＜N；（填＞、＜、=、無法比較）．
（4）保持溫度不變，若將4mol C和2mol D充入a中，平衡時A的濃度為Rmol•L^-1則C
A．R=2M           B．R＜M           C．M＜R＜2M          D．R＞2M．