13．有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對(duì)應(yīng)表述均正確的是（　�。�

	A．	稀硫酸與0.1 mol/L NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=+57.3 kJ•mol-1
	B．	在101KPa下氫氣的燃燒熱△H=-285.5 kJ•mol-1，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
	C．	已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，則可知C的燃燒熱為110.5 kJ•mol-1
	D．	密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時(shí)，放出19.12 kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1

12．氨基酸的分子中既含有氨基，又含有羧基，既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)生成鹽，是兩性化合物．一個(gè)氨基酸分子中的氨基和另一個(gè)氨基酸分子中的羧基之間消去水分子，經(jīng)縮合反應(yīng)而生成的產(chǎn)物叫做二肽，由兩個(gè)氨基酸分子消去水分子而形成含有一個(gè)肽鍵的化合物是二肽．

11．下列各電離方程式中，書寫正確的是（　�。�

	A．	H2CO3?2H++CO32-		B．	KHSO4?K++H++SO42-
	C．	Ba（OH）2?Ba2++2OH-		D．	NaHCO3═Na++HCO3-

10．在實(shí)驗(yàn)室里，用足量的濃鹽酸與一定量的MnO₂反應(yīng)，來制取氯氣．
（1）用“雙線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況
MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）若生成2.24L標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氯氣，請(qǐng)計(jì)算（寫出必要的計(jì)算過程）：
①理論上需要多少克MnO₂參加反應(yīng)？
②被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少？

9．（ I）寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：
（1）一水合氨NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（2）碳酸鈉：Na₂CO₃═2Na⁺+CO₃^2-
寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（3）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl₂+2OH-═Cl^-+ClO^-+H₂O

（4）向氯化鎂溶液在加入澄清石灰水：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓
（II） 海帶中含有豐富的碘．為從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
（1）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是過濾 需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗
（2）步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是蒸餾
（3）步驟①將海帶放入坩堝（填儀器名稱）中，用酒精燈充分加熱灰化；
步驟②為了加速溶解的措施有充分?jǐn)嚢瑁ɑ蚣訜帷⒂脽崴�溶解等）（任寫一種合理措施）
（4）步驟⑤中某學(xué)生選擇用苯從碘的水溶液中提取碘的理由是：苯和水不互溶、碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度．

8．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　　）

A．

NaCl

B．

CO2

C．

C12H22O11（蔗糖）

D．

Al

7．如圖所示裝置有多種用途，請(qǐng)回答下列問題：
（1）洗氣：除去CO中的水蒸氣，裝置內(nèi)應(yīng)盛放濃硫酸；
（2）檢驗(yàn)：證明CO中混有CO₂，裝置內(nèi)應(yīng)盛放澄清石灰水；
（3）集氣：若用排空氣法收集比空氣輕的氣體時(shí)，氣體應(yīng)從裝置的B端通入（填“A”或“B”，下同）；若收集比空氣重的氣體，則氣體從A端通入．若用排水法收集O₂時(shí)，瓶內(nèi)應(yīng)先裝滿水，氣體從B端通入．

6．等物質(zhì)的量的CO和CO₂中所含O原子個(gè)數(shù)之比1：2，在同溫同壓下的體積之比1：1．在100ml AL₂（SO₄）₃溶液中，0.2 mol AL₂（SO₄）₃中含0.6molSO₄^2-，其中含Al³⁺0.4NA個(gè)，從中取出10ml的該溶液再稀釋到100ml，則稀釋后的溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為0.006mol/L．

5．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①碳酸鈉 ②氧化鈉 ③二氧化硅 ④鐵 ⑤氧氣
⑥氫氧化鈣 ⑦硫酸  請(qǐng)將上述物質(zhì)按下列要求分類，并將其序號(hào)填入空白處：
（1）按組成分類，屬于單質(zhì)的是④⑤，屬于氧化物的是②③，屬于酸的是⑦，屬于堿的是⑥，屬于鹽的是①．
（2）寫出①分別與⑥、⑦在溶液中反應(yīng)的離子方程式：
Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O．

4．Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定．
Ⅰ．制備Na₂S₂O₃•5H₂O
反應(yīng)原理：Na₂SO₃（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）
實(shí)驗(yàn)步驟：
①稱取15g Na₂SO₃加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸餾水．另取5g研細(xì)的硫粉，用3mL乙醇潤濕，加入上述溶液中．
②安裝實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示，部分夾持裝置略去），水浴加熱，微沸60分鐘．
③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na₂S₂O₃•5H₂O，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品．
回答問題：
（1）硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是使硫粉易于分散到溶液中．
（2）儀器a的名稱是冷凝管，其作用是冷凝回流．
（3）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na₂SO₃外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是Na₂SO₄．檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是
取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向?yàn)V液中加BaCl₂溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na₂SO₄．
（4）該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應(yīng)方程式表示其原因：S₂O₃²?+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O．
Ⅱ．測定產(chǎn)品純度
準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0mol•L^-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．
反應(yīng)原理為2S₂O${\;}_{3}^{2-}$+I₂═S₄O${\;}_{6}^{2-}$+2I^-
（5）滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化：由無色變?yōu)樗{(lán)色．
（6）測定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖2，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為18.10mL．產(chǎn)品的純度為（設(shè)Na₂S₂O₃•5H₂O相對(duì)分子質(zhì)量為M）$\frac{3.620×1{0}^{-13}M}{W}$×100%．
Ⅲ．Na₂S₂O₃的應(yīng)用
（7）Na₂S₂O₃還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl₂氧化成SO${\;}_{4}^{2-}$，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為
S₂O₃²?+4Cl₂+5H₂O=2SO₄²?+8Cl?+10H⁺．