3．下列試劑中，標簽上應同時標注下列標志的是（　�。�

A．

乙醇

B．

鹽酸

C．

NaOH

D．

HNO3

2．用雙線橋法標出電子轉移情況：3BrF₃+5H₂O═HBrO₃+Br₂+O₂+9HF，當180g水都做還原劑時，被自身還原的BrF₃ 是$\frac{10}{3}$ mol．

1．除去NaCl中的Na₂SO₄，依次加入的溶液為（填溶質化學式）：BaCl₂、Na₂CO₃、HCl．

20．下列物質中屬于純凈物的一組是（　�。�
①冰水混合物  ②爆鳴氣  ③鋁熱劑   ④普通玻璃  ⑤水玻璃  ⑥漂白粉 ⑦二甲苯  ⑧TNT
⑨溴苯  ⑩C₅H₁₀⑪含氧40%的氧化鎂⑫花生油⑬福爾馬林⑭密封保存的NO₂氣體．

A．

①⑧⑨⑪

B．

②③④⑥

C．

⑦⑩⑫⑪⑭

D．

①④⑧⑨⑪⑫

19．已知短周期元素的四種離子：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的電子層結構，則下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	原子序數(shù)   d＞c＞b＞a
	B．	單質的還原性D＜C＜B＜A
	C．	離子半徑   C3-＞D-＞B+＞A2+
	D．	A、B、C最高價氧化物對應水化物溶液（等物質的量濃度）的pH值C＞B＞A

18．溴被稱為“海洋元素”，海水中的溴主要以NaBr的形式存在．查閱資料得知：Br₂的沸點為59℃，微溶于水，易溶于有機溶劑．實驗室簡單模擬從海水（此處以低濃度的NaBr溶液代替）中提取溴單質的流程如圖：

（1）寫出實驗操作的名稱，操作①萃取、分液、操作②蒸餾；
（2）在富集過程中，有反應 5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄=3Br₂+3Na₂SO₄+3H₂O，與該反應在氧化還原反應原理上最相似的是B
A．2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂
B．2H₂S+SO₂=2H₂O+3S↓
C．AlCl₃+3NaAlO₂+6H₂O=4Al（OH）₃↓+3NaCl
D．Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O
（3）實驗前檢測分液漏斗沒有問題，但在操作①的步驟中，旋開分液漏斗下端的旋塞，卻發(fā)現(xiàn)分液漏斗中的液體很難滴下，其原因可能是沒有打開分液漏斗頸上的玻璃塞（或玻璃塞上的凹槽沒有與漏斗上的小孔對齊）；
（4）下列說法正確的是D．
A．操作①中，可以用酒精代替CCl₄
B．操作②中，若發(fā)現(xiàn)忘了加碎瓷片，應該趁熱補加
C．操作②中，溫度計水銀球應浸沒在蒸餾燒瓶中液體的液面以下，但不能接觸瓶底
D．操作②中，冷凝水流向應該是下進上出．

17．按要求填空：①液態(tài)SO₃ ②BaCO₃固體   ③酒精   ④鹽酸   ⑤汞  ⑥NaCl晶體   ⑦純醋酸 ⑧水，能導電的是④⑤⑧（填編號，下同），屬于電解質的有②⑥⑦⑧，屬于非電解質①③．

16．在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO₂與1.00mol O₂在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應：2SO₂+O₂?2SO₃△H＜0．當氣體的物質的量減少0.315mol時反應達到平衡，在相同的溫度下測得氣體壓強為反應前的92.125%．下列有關敘述正確的是（　�。�

	A．	當SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時反應達到平衡
	B．	達到平衡時，O2的轉化率是31.5%
	C．	達到平衡時，SO2的轉化率是31.5%
	D．	降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大

15．25℃、101kPa下，4g CH₄完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時，放出222.5kJ的熱量，則下列熱化學方程式中正確的是（　�。�

	A．	CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2 H2O（g ）△H=-890kJ/mol
	B．	CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2 H2O（l ）△H=+890kJ/mol
	C．	$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（1）△H=-445kJ/mol
	D．	CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2 H2O（l ）△H=-890kJ

14．下列關于物質的量濃度表述正確的是（　　）

	A．	0.3 mol•L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的總物質的量為0.9 mol
	B．	當1 L水吸收22.4 L HCl時所得的鹽酸濃度不是1 mol/L，只有當22.4 L HCl溶于水制得1 L鹽酸時，其濃度才是1 mol/L
	C．	在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物質的量相等，則K+和Cl-的物質的量濃度一定相同
	D．	10℃時，100 mL 0.35 mol/L的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10℃時，其體積小于100 mL，它的物質的量濃度仍為0.35 mol/L