Ⅰ、下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，X、Y是生活中生活中用途廣泛的兩種金屬單質(zhì)，A、B是氧化物，A呈紅棕色，C、D、E是中學(xué)常見的三種化合物。分析轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：

（1）請(qǐng)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____________________。

（2）試劑a是_________溶液（寫一種即可）

（3）若試劑b是H 2 SO 4 ，工業(yè)上用E、H 2 SO 4 和NaNO 2 為原料制取高效凈水劑Y（OH）SO 4 ，已知還原產(chǎn)物為NO，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。

Ⅱ、（1）某容器中發(fā)生了一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六種粒子，在反應(yīng)過程中測(cè)得ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．

該反應(yīng)的離子方程式是___________________。

（2）氮氧化合物是大氣污染的重要鹽因素，將NOx轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)是當(dāng)前研究的重要課題。

①下式中X必須為無污染的物質(zhì)，系數(shù)n可以為0。

NO2＋GN2＋H2O＋nX（未配平的反應(yīng)式）。

下列化合物中，滿足上述反應(yīng)式中的G是________（填寫字母）。

a．NH3 b．CO2 c．SO2 d．CH3CH2OH

② 若G為天然氣的主要成分，則X為____________，n＝__________。

Ⅰ、工業(yè)上用粗氧化銅（含雜質(zhì)FeO）為原料制取氯化銅晶體（CuCl2·2H2O）的生產(chǎn)過程中會(huì)產(chǎn)生沉淀氫氧化鐵，用來制取FeCO3的流程如下：

完成上述轉(zhuǎn)化過程中的離子方程式

①____________________________。

②____________________________。

Ⅱ、有一瓶澄清溶液，其中可能含有可能含有NH4＋、K＋、Na+、Mg2+、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl-、I－、NO3－、CO32－、SO42－。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

（1）填寫表中開空白：

（2）根據(jù)以上事實(shí)，該溶液中肯定存在的離子是_________________。

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用的說法正確的是

A．金屬活潑性銅比鐵弱．可在鐵船閘上裝銅塊減緩其腐蝕

B．MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材科

C．鋁能置換出氧化鐵中的鐵，可用于鋼鐵工業(yè)中大量冶煉鐵

D．二氧化硫有漂白、殺菌性能，可在食品生產(chǎn)中大量使用

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．0.5molCl2通入足量水中充分反應(yīng)．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NA

B．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有的分子數(shù)為NA．

D．1L0.1mol/L的NaHSO3溶液中，HSO32-、SO32-的離子數(shù)之和為0.1NA

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素,B是周期表中能形成化合物最多的元素,C2-和D3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說法正確的是

A. 氫化物的穩(wěn)定性：B>C

B. 簡(jiǎn)單離子的半徑：D>C

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：B>D

D. A、B、C、D形成的單質(zhì)最多有6種

下列離子方程式式書寫正確的是

A．向偏鋁酸鈉溶液中滴加碳酸氫鈉溶液：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-

B．Fe（NO3）3溶液中通入足量SO2:2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+

C．酸性KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)證明H2O2具有還原性：MnO4-+10H++H2O2=2Mn2++6H2O

D．澄清的石灰水中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2＋+OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O

某同學(xué)用圖Ⅰ所示的裝置驗(yàn)證一些物質(zhì)的性質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是

A．圖甲中，為檢查裝置的氣密性，可關(guān)閉分液漏斗A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，觀察活塞是否復(fù)原

B．圖已中，可以比較KMnO4、Cl2和S氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱

C．將膠頭滴管中的水滴入到金屬鈉中，能看到U型管右側(cè)紅墨水上升

D．圖丁中，可用裝置驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱

固體粉未X可能含有Fe、Fe3O4、CuO、MnO2、Na2SO4和NaSO3中的若干種，為確定該固體粉末的成分，某同學(xué)依次進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：①將X加人足量水中，得到不溶物Y和溶液Z；②取少量Y加人足最濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體．并有少量紅色不溶物；③向Z溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加足量稀硝酸沉淀不溶解。分析以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是

A．X中一定不存在Fe3O4

R．Y中不一定存在MnO2

C．Z溶液中一定含有Na2SO4

D．不溶物Y中一定含有Fe和CuO

將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為2mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加3.4g，則下列有關(guān)敘述中正確的是

A．開始加入合金的質(zhì)量可能為5.6g

B．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.2mol

C．沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為200mL

D．標(biāo)況下產(chǎn)物NO體積為4.48L

根據(jù)要求回答下列問題：

（1）．制取MgCl2的過程中涉及反應(yīng)：MgCl2.6H2OMgCl2+6H2O，該反應(yīng)要在HCl氣氛中進(jìn)行，原因是____________________。

（2）．在實(shí)驗(yàn)室模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水，用玻璃棒蘸濃氨水檢驗(yàn)陽極產(chǎn)生的氣體，生成大量白煙。寫出化學(xué)方程式____________________。直接電解氯化鈉稀溶液可制備“84”消毒液，所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________，下列措施能增強(qiáng)“84”消毒液殺菌能力的是___________（填序號(hào)）

A．加入適量醋酸b．加入適量亞硫酸

c．加入少量NaOH粉末D．加入適量的稀鹽酸

（3）．生活中常用ClO2凈化自來水，將SO2通入硫酸酸化的KClO3可以制備ClO2，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。有效氯含量可以來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為__________（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

（4）．某學(xué)習(xí)小組探究過氧化鈉和二氧化硫的化學(xué)反應(yīng)，有同學(xué)認(rèn)為類似于過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)，有同學(xué)認(rèn)為二氧化硫全被氧化，現(xiàn)向過氧化鈉中通入足量的二氧化硫，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明二氧化硫部分被氧化：___________________。