硫酸生產(chǎn)中存在爐氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。研究發(fā)現(xiàn)，SO3的體積分?jǐn)?shù)隨溫度（T）的變化如曲線I所示。下列判斷正確的是

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．反應(yīng)達(dá)到B點(diǎn)時(shí)，2υ正（O2）=υ逆（SO3）

C．曲線I上A、C兩點(diǎn)反應(yīng)速率的關(guān)系：υA>υC

D．已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5作催化劑時(shí)的曲線，則II是Fe2O3作催化劑時(shí)的曲線

把3．0molM和2．5molN混合于2．0L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)

3M（g）＋N（g）xP（g）＋2Q（g），5min反應(yīng)達(dá)到平衡，已知M的轉(zhuǎn)化率為50%，P的反應(yīng)速率為0．15mol·L－1·min－1，則下列說法正確的是

A．方程式中x＝2

B．達(dá)平衡后，容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)起始時(shí)的2倍

C．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化和平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化均可作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D．向容器中再充入3．0molM和2．5molN，達(dá)新平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)減小

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．等物質(zhì)的量的Ba（OH）2與NH4HSO4在稀溶液中反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

B．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+2Na++CO32-+H2O=2NaHCO3↓

C．酸性高錳酸鉀溶液與草酸反應(yīng)：2MnO4—+8H++3C2O42—=6CO2↑+2MnO2+4H2O

D．向碳酸氫鈉溶液中滴入少量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

下列熱化學(xué)方程式書寫和表示正確的是（△H的絕對(duì)值均正確）

A．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196kJ/mol（反應(yīng)熱）

B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890．3kJ/mol（燃燒熱）

C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57．3kJ/mol（中和熱）

D．2NO2=O2+2NO△H=-116．2kJ/mol（反應(yīng)熱）

已知Ⅰ容器恒壓，Ⅱ容器恒容，其它條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入3molZ，起始時(shí)容積相同，發(fā)生反應(yīng)2X（g）＋2Y（s）3Z（g）并達(dá)平衡。下列說法正確的是

A．從起始到平衡所需時(shí)間：Ⅰ>Ⅱ

B．平衡時(shí)Z的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ<Ⅱ

C．平衡后若在Ⅰ中再加入0．1molY，則X的物質(zhì)的量將減少

D．平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ，則新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)變小

t℃時(shí),在體積不變的容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）2Z（g）△H<0；各組分濃度如下表：

下列說法不正確的是

A．0-2min的平均速率v（X）=0．01mol·L—1·min—1

B．達(dá)平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為50%

C．其它條件不變，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)

D．其它條件不變，增加X的濃度，v正增大v逆減小，平衡正向移動(dòng)

某科學(xué)家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO。其過程如下：

下列說法不正確的是

A．該過程中CeO2沒有消耗

B．該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

C．圖中△H1=△H2+△H3

D．以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH——2e—=CO32—+2H2O

在一定溫度下，某體積固定的密閉容器中加入一定量的A物質(zhì)，發(fā)生如下反應(yīng)：

A（s）B（g）+2C（g）下列說法不能說明已達(dá)平衡的是

①A的質(zhì)量不變②氣體的平均摩爾質(zhì)量不變③容器中壓強(qiáng)不變

④B的體積分?jǐn)?shù)不變⑤生成1molC的同時(shí)消耗2molB

A．①③

B．②④

C．③④

D．②④⑤

將1molH2（g）和2molI2（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2（g）＋I(xiàn)2（g）2HI（g）△H＜0，并達(dá)到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)w（HI）隨時(shí)間變化如下圖（Ⅱ）所示，若改變反應(yīng)條件，w（HI）的變化曲線如下圖（Ⅰ）所示，則改變的條件可能是

A．恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑

B．恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積

C．恒容條件下，升高溫度

D．恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積

在不同濃度（c）、溫度（T）條件下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率（v）如下表。下列判斷不正確的是

A．a(chǎn)=6．00

B．同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變

C．b<318．2

D．不同溫度時(shí)，蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同