某弱酸溶液中存在電離平衡HA?H⁺+A^-，下列敘述不正確的是（　　）

下列物質(zhì)的稀水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（　�。�

兩個極易導熱的密閉容器A和B，容器A容積恒定，容器B容積可變，在溫度、壓強和起始體積相同的條件下往A和B中分別充入等物質(zhì)的量的NO₂，發(fā)生反應2NO_2^?N₂O₄△H＜0，以下說法正確的是（　�。�

A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0達到平衡，改變下列條件，正反應速率始終增大，直達到新平衡的是（　�。�

可以證明可逆反應N₂+3H_2^?2NH₃已達到平衡狀態(tài)的是（　　）
①一個N≡N斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂；
②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂；
③其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變；
④保持其他條件不變時，體系壓強不再改變；
⑤NH₃%、N₂%、H₂%都不再改變；
⑥恒溫恒容時，密度保持不變；
⑦正反應速率v（H₂）=0.6mol/（L?min），逆反應速率v（NH₃）=0.4mol/（L?min）

一定條件下，溶液的酸堿性對TiO₂光催化染料R降解反應的影響如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�

下列有關化學反應速率的說法正確的是（　�。�

下列三個化學反應的平衡常數(shù)（K₁、K₂、K₃）與溫度的關系分別如表所示：請回答：

化學反應	平衡常數(shù)	溫度
		973K	1173K
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）	K1	1.47	2.15
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）	K2	2.38	1.67
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）	K3	？	？

（1）反應①是（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）寫出反應③的平衡常數(shù)K₃的表達式．
（3）根據(jù)反應①與②可推導出K₁、K₂與K₃之間的關系，則K₃=（用K₁、K₂表示）．
（4）要使反應③在一定條件下建立的平衡向逆反應方向移動，可采取的措施有（填寫字母序號）．
A．縮小反應容器的容積      B．擴大反應容器的容積       C．升高溫度
D．使用合適的催化劑        E．設法減小平衡體系中的CO的濃度
（5）若反應③的逆反應速率與時間的關系如圖所示：

①可見反應在t₁、t₃、t₇時都達到了平衡，而t₂、t₈時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t₂時； t₈時．
②若t₄時降壓，t₆時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t₄～t₆時逆反應速率與時間的關系線．

為測定乙炔的相對分子質(zhì)量，某小組利用如圖所示裝置進行試驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．
（1）小組查閱資料得出：乙炔能與硫酸酸化的KMnO₄反應生成Mn²⁺和CO₂，該反應的化學方程式是．
（2）在裝置A中使用飽和食鹽水而不直接滴加水的原因．
（3）B中的CuSO₄溶液用于除去乙炔中混有的H₂S、PH₃、AsH₃等氣體，CuSO₄溶液除H₂S氣體的反應類型是（基本反應）．
（4）實驗前D中含有x mol KMnO₄的酸性溶液，實驗時向D中通入一定量的乙炔直至KMnO₄酸性溶液恰好完全褪色，實驗完畢后裝置D及E的總質(zhì)量共增重y g，通過計算求出所測乙炔的相對分子質(zhì)量（用含字母x、y的代數(shù)式表示）：（不寫計算過程）．
（5）若該小組的實驗原理及所有操作都正確，下列因素中，對所測乙炔相對分子質(zhì)量的值不會產(chǎn)生影響的是．
A．將裝置A中產(chǎn)生的混合氣體直接通入D中的KMnO₄酸性溶液
B．將E裝置（盛有堿石灰的干燥管）換成盛有濃硫酸的洗氣瓶
C．通入過量純凈的乙炔氣體于KMnO₄酸性溶液時，有部分乙炔未被氧化而逸出
（6）另一活動小組的同學認為上述實驗裝置仍存在不足，則改進的措施是．

（2013?蕪湖模擬）芳香族化合物C的分子式為C₉H₉OCl．C分子中有一個甲基且苯環(huán)上只有一條側鏈；一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應；C與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如圖所示：

（1）C中含氧官能團的名稱是；B→A的反應類型是．
（2）H的結構簡式是．
（3）寫出下列化學方程式：
①D與銀氨溶液反應；②E→I．
（4）有的同學認為B中可能沒有氯原子，你是（填“同意”或“不同意”），你的理由．
（5）D的一種同系物W（分子式為C₈H₈O₂）有多種同分異構體，則符合以下條件W的同分異構體有種，寫出其中任意一種同分異構體的結構簡式．
①屬于芳香族化合物
②遇FeCl₃溶液不變紫色
③能與NaOH溶液發(fā)生反應但不屬于水解反應．